1、2019-2020学年第一学期八县（市、区）期中联考高中三年 化学科试卷考试时间：8:00-9:30 完卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： P31 N14 O16 Cl35.5 S32 Al27 Fe56 Mn 55 K 39 Cu 64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，21小题，共42分）1习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是()A赤潮是海水富营养化，藻类大量繁殖，这些藻类生长消耗大量氧气，造成水体缺氧B汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一C用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤D用明矾可消除水中Cu2等重金属离子污染2.化学
2、与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施D. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量3下列说法正确的是()A液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质BNH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质C福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D金属氧化物一定是碱性氧化物4设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6L氟
3、化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB阿伏加德罗常数的基准物是0.012kg的CC1L 0.1 mol.L-1的NaHCO3 溶液中HCO3- 和CO32- 离子数之和为0.1NAD. 31克白磷含有的共价键数目为1.5 NA5V L浓度为0.5 molL-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是()A. 通入标准状况下的HCl气体11.2V LB. 将溶液加热浓缩到0.5V LC. 加入10 mol.L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LD. 加入V L 1.5 mol.L-1的盐酸混合均匀6下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式
4、滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度7.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是（ ）A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D. c处气体经热交换后再
5、次催化氧化的目的是提高SO2的转化率8.下列除杂的方法错误的是（ ）9从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 则关于该反应的说法正确的是（）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移CFeS2只作还原剂D产物中的SO42- 离子有一部分是氧化产物10下列物质转化在给定条件下能实现的是( )SiO2Na2SiO3H2SiO3FeFe2O3Fe2(SO4)3BaSO4BaCO3BaCl2( Ksp(BaSO4)=1.110-10Ksp(BaCO3)=2.610-9 )
6、AlCl3溶液AlNaAlO2HCHOHCOOHHCOOCH3AB CD 11.下列制Cl2并用其氧化含I废液，回收提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. A B. B C. C D. D12下列离子方程式正确的是（ ） A酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 4Fe2O24H4Fe32H2OB硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42- BaSO4C碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3- +Ca2+2OH CaCO3+CO32-+2H2OD酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-IO3-6H I23H2O13下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+
7、、Cu2+、Na+、SO42碱性溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、IA B C D 14用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是() A检验试液中的SO42- B检验试液中的Fe2+ C检验试液中的I- D检验试液中的CO32- 15下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 ()实验操作现象结论A向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液溶液由黄色变为红棕色生成了
8、氢氧化铁胶体B向Co2O3中滴入浓盐酸加热产生黄绿色气体氧化性:Cl2Co2O3C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了水解的相互促进16. SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A. Cu和浓硝酸B. CaO和浓氨水C. 高锰酸钾溶液和浓盐酸 D. 大理石和稀盐酸17生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的
9、工艺为：下列说法正确的是（ ）ApH=4.1时，中为Na2 SO3溶液BNa2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂18海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）A步骤中，应先通 CO2，再通 NH3B步骤中可将 MgCl26H2O 晶体在空气中直接加热脱水C除去粗盐中 SO42、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是： NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸D步骤、反应中，溴元素均被氧化19.某铁的氧化物（Fex
10、O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+ 完全氧化则x值为（ ）A. 0.80B. 0.85C. 0.90 D. 0.9320已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列说法正确的是()A相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强B向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度CNaClO 溶液中通入少量CO2 2ClO-
11、 + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-DNa2CO3溶液中通入少量SO2 2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-21将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是()A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2 molL-1B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+, BC段产生氢气C.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 molD.第二份溶液中最终
12、溶质为FeSO4二、实验题（4小题，共58分）22（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝。 请回答下列问题： (1) 请写出制取氮化铝的化学方程式_。制得的AlN样品仅含有Al2O3杂质，已知：AlN+NaOH+ H2O=NaAlO2+ NH3 为测定AlN含量，设计如下三种实验方案。（测定过程均忽略NH3在强碱溶液中的溶解）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ,打开分液漏斗活塞，加入N
13、aOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。（2）上图C装置中球形干燥管的作用是_。（3）通入氮气的目的是_。（4）上图装置会导致测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_ (填字母) ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是_。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AlN的
14、质量分数会_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（过滤时使用无灰滤纸过滤）（7）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（8）样品中A1N的质量分数为_（用含m1m2的代数式表示）。23(14分)乳酸亚铁（CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr=288）是一种食用的补铁剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=CH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2FeCO3不溶于水，易被氧化, 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2.乳酸亚铁的制
15、备：某兴趣小组用FeCl2和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图回答下列问题：（1）C装置中涉及的主要反应的离子方程式 。（2）待D 处的气体纯净后,将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 。（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75下搅拌反应。加入少量铁粉的作用是 。（4）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是： ，冷却结晶，过滤, 用适量乙醇洗涤,干燥.乳酸亚铁晶体纯度的测量：（6）该兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于10
16、0%，其原因可能是 （7）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量,滴定反应如下：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）10.2019.9520.1021.6530.9520.60则产品中乳酸亚铁的质量分数为 （小数点后保留一位数字）（8）请设计实验证明你购买的乳酸亚铁补铁剂中含Fe2+： 24(14分)氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐
17、等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2（OH）4-nCln，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）写出溶解过程中产生无色气体的化学式：_（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_。（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70 干燥2h，冷 却密封包装。70, 真空干燥、密封包装的原因是：_。（4）滤液中主要成分是(NH4)2SO4，工业上用(NH4)2SO4与(AL)2（SO4）3制取铵明矾
18、，铵明矾在食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式_（5）随着PH值减小Cu2（OH）4-nCln中Cu% _。(填字母)A. 增大B.不变 C. 不能确定 D. 减小（6）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响由图可知，溶液温度控制在60 时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_。（7）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_。25（14分）钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗Co
19、Cl26H2O的流程如下所示。 请回答下列问题：（1）步骤I中发生反应的化学方程式_。（2）已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果_；若步骤II中浸出剂为硫酸，写出Co2O3与硫酸反应的化学方程式_（3）步骤 中 的目的是除去Al3+，的目的是除去L i + ,写出除去L i + 的离子方程式_。 （4）若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_、_ (填仪器名称)。 （5）操作是在HCl氛围中进行的，其步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。用75%酒精代替蒸馏水洗涤，其优点是_。2019-2020学年上学期八县（市）一中期中联考高三年 化学科参
20、考答案及评分标准一选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1234567891011BC C D C BBD DBD12131415161718192021ACCCDCCADC（说明：方程式没有配平不得分，没写条件或沉淀符号或气标只扣1分）二、实验题（4小题，共58分）22（15分）(1)Al2O33CN22AlN3CO (2分)（2）防倒吸 (1分)（3）把装置中残留的氨气全部导入C装置 (2分)（4）偏高(1分)（5）AD (2分)（6）41V/22400m100% (2分) 偏低(1分)（7）AlO2CO22H2OHCO3Al(OH)3(2分)（8）
21、41（m2 - m1）/10 m1 (2分)23（15分)（1）Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O （2分）（2）关闭活塞3,打开活塞2（2分）（3）防止Fe2+被氧化；（1分）（4）加适量的乳酸，让铁粉反应完全；（2分）（5）隔绝空气，低温蒸发（2分）（6）乳酸根中羟基被高锰酸钾溶液氧化（2分）(或者乳酸根被高锰酸钾溶液氧化；或者是晶体失去了部分结晶水)（任何一条都给分）（7）98.5（2分）（8）取少量乳酸亚铁补铁剂于试管中加蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，证明补铁剂中含Fe2+（其他合理答案也给分）（2分）24. (14分)（1
22、）NO （2分）（2）2Cu2+SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl+SO42-+2H+（2分）（3） 加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化 （2分） （4）NH4 Al（SO4）212H2O （2分）（5）D（2分）（6）温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气反应 （2分） （7） Cu2+e-+Cl-=CuC l （2分） 25(14分)（1）2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2、2L i + 2H2O=2 L i OH + H2(各1分)（2）产生有毒气体氯气，污染环境 (2分)， 2Co2O3 +4 H2SO4=
23、4CoSO4 + O2+ 4H2O(2分) （3）L i +F - = L i F (2分)（4）坩埚(1分) 泥三角 (1分) （5）蒸发浓缩 (1分) 冷却结晶 (1分) 减少晶体的溶解损失，酒精挥发带走水分(2分) 20192020学年上学期八县（市）一中期中联考高三 化学答题卡一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，21小题，共42分）12345678910111213141516171819202122（15分） (1) _。（2）_。（3）_。（4）_（5）_ （6）_。_。（7）_。（8）_23(15分) （1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） （6） （7） （8） 24(14分) （1）_（2）_。（3）_。（4）_（5）_。（6）_。（7）_。25（14分）（1）_。（2）_；_（3）_。（4） _、_（5）_、_、 _。
