1、第16讲 元素周期律第16讲元素周期律考纲导学第16讲 元素周期律考纲要求命题预测1.掌握元素周期律的实质。2.掌握同主族、同周期元素性质的变化规律。3.了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。通过元素推断，考查元素的金属性、非金属性、原子半径、离子半径等知识以及元素化合物性质的变化规律。1定义元素的性质(如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着_的递增而呈_变化的规律。2元素周期表中主族元素性质的递变规律要点探究第16讲 要点探究【知识梳理】原子序数原子序数 探究点一 元素周期律第16讲 要点探究同周期(左右)同主族(上下)结构性质应用电子层结构电子层数 _ _最外
2、层电子数_(18或2)_(族序数)核电荷数(核内质子数)_ _原子半径_(除稀有气体元素)_离子半径阳离子逐渐_阴离子逐渐_逐渐_主要化合价最高正化合价：_最低负化合价：_相似负化合价(8主族序数)最高正化合价主族序数最外层电子数(O、F除外)相同递增递增相同递增递增递减递增减小减小增大1741第16讲 要点探究同周期(左右)同主族(上下)结构性质应用元素原子失电子能力逐渐_增强元素原子得电子能力增强减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐，非金属性逐渐_金属性逐渐_，非金属性逐渐_离子的氧化性和还原性阳离子氧化性_，阴离子还原性_阳离子氧化性_，阴离子还原性_最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐
3、渐_碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_气态氢化物还原性逐渐_逐渐_单质置换氢气的难易程度越来越_增强减弱减弱增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强难第16讲 要点探究【要点深化】1判断元素金属性和非金属性的依据金属性比较本质原子越易失去电子，金属性越强利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性差别越大利用金属元素在元素周期表里的位置比较同周期中的金属元素，位置越靠前的(原子序数越小的)金属性越强同主族中的金属元素，位置越靠下的(原子序数越大的，也是原子的电子层数越多的)金属性越强
4、。除了放射性元素，铯是金属性最强的金属元素第16讲 要点探究金属性比较利用氧化还原反应比较不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强不同的金属M和N在溶液里发生置换反应，若M将N从N的盐溶液里置换出来，则金属性MN，在其他因素相同时，反应条件越低、反应越快，MN的程度越大金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱利用化合物的性质比较 由于金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以当金属元素M和N的最高价氧化物对应水化物M(OH)x和N(OH)y的碱性M(OH)xN(OH)y
5、时，金属性MN。碱性M(OH)xN(OH)y的程度越大，金属性MN的程度越大第16讲 要点探究非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强利用非金属元素在元素周期表里的位置比较同周期中的非金属元素，位置越靠后的(原子序数越大的)非金属性越强(注意：不包括稀有气体)同主族中的非金属元素，位置越靠上的(原子序数越小的，也是原子的电子层数越少的)非金属性越强。氟是非金属性最强的元素利用氧化还原反应比较不同的非金属，其他因素相同时，跟氢化合的条件越低、反应越快，非金属性越强不同的非金属M和N在溶液里发生置换反应，若M能将N从其溶液里置换出来，则非金属性MN。在其他因素相同时，反应条件越低、反应速率越快
6、，MN的程度越大非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱，如还原性S2Cl，则非金属性ClS第16讲 要点探究非金属性比较利用化合物的性质比较由于非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以，当非金属元素M和N的最高价氧化物对应水化物HaMOb和HcNOd的酸性HaMObHcNOd时，非金属性MN。HaMObHcNOd的程度越大，MN的程度越大由于非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，所以当HaM和HbN的热稳定性HaMHbN时，非金属性MN。HaMHbN的程度越大，MN的程度越大 2.粒子半径大
7、小的比较(1)粒子半径大小的比较规律第16讲 要点探究原子半径电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例：r(Na)r(Mg)r(A1)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)最外层电子数相同时，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)离子半径同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg)r(Al3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(N
8、a)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照：r(K)r(Na)r(Mg2)第16讲 要点探究(2)“三看”法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。第16讲 要点探究【典例精析】例1 下列说法正确的是()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也
9、最高C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小第16讲 要点探究例1 B 同周期A族元素的金属性比A族元素的金属性强，不同周期则不一定，故A错误；第A族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，由于存在氢键而使其沸点比H2S等高，故B正确；通过非金属性可以比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；第3周期元素的离子中阴离子比阳离子多了一个电子层，故阴离子半径比阳离子大，所以D错误。第16讲 要点探究点评 本题以元素在周期表中的位置，根据元素周期律判断正误，本题的易错点是会因忽视同周期的前提条件，以为A选项正确。变式题则是以元素周期律内容
10、为依据推断元素，然后考查元素及其化合物的性质。第16讲 要点探究2010上海卷几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：Xr(Cl)；同种元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)r(Na)；同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如r(Fe3)HFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClABCD第16讲 要点探究B中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HFH2OH2S；同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，NaMg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小；酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；由OH与CH3COOH可反应，CH3COO与HCl可反应即可知正确。
