1、第二节离子反应离子方程式考纲定位核心素养1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。1.微观探析从离子间的反应认识离子反应的实质。2证据推理从化学反应条件、环境等方面推出离子发生反应的条件。3模型认知能正确依据离子及其变化信息建构书写离子方程式模式。4科学探究根据离子的性质和实验目的能设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果。考点一| 电解质的分类和电离1电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系 深度归纳常见酸、
2、碱的强弱A除LiOH外其余都是强碱A除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱AAl(OH)3是两性氢氧化物AH2CO3、H2SiO3均为弱酸A强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4A强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等2.电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。(2)电离方程式的书写强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：N
3、a2SO4=2NaSO；HClO：HClOHClO。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。酸式盐的电离如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO；NaHSO4熔化：NaHSO4=NaHSO。两性氢氧化物Al(OH)3的电离Al33OHAl(OH)3HAlOH2O。3金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2)
4、电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。深度归纳强弱电解质与导电性的关系(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。
5、溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。(4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4，是电解质。体验应用1正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。()(2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。()(3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。()(4)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。()
6、(5)0.1 molL1 NaCl溶液与0.1 molL1 CaCl2溶液的导电性相同。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2写出下列物质在水溶液中的电离方程式。HClO4_。HClO_。H2SO4_。H2SO3_。Ba(OH)2_。NaHCO3_。答案：HClO4=HClOHClOHClOH2SO4=2HSOH2SO3HHSO，HSOHSOBa(OH)2=Ba22OHNaHCO3=NaHCO，HCOHCO考法电解质电离及其导电分析1(2019郑州模拟)下列说法正确的是()A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液里及
7、熔融状态下均可电离出Na、H、SODNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电DA项，SO3为非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关，与离子数目无直接关系；C项，NaHSO4在熔融状态下不能电离出H、SO。2下列说法正确的是()ANaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB室温下，0.1 molL1的BOH溶液的pH11，则BOH的电离方程式为BOHBOHC25 NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA=HADCaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2COBA项，HCO不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱
8、碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。3下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。A B CD(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。()(4)向氨水中通入HCl直至过量。()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。()答案：(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C考点二| 离子反应与离子方程式1离子反应的条件和本质(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀硫酸
9、中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：2HCO=CO2H2O，D加入Zn粒：2HZn=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成气体的物质、发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的
10、离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例) (3)含义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如HOH=H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。深度归纳离子方程式一般书写的8点原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。(2)酸式盐弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS、HSO等。强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，
11、应写成Na和HSO。(3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2和OH；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2和SO。(4)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O(5)盐类水解的离子方程式用“”，不用“”“”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“=”“”“”。(6)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3H2O。(7)浓盐酸、浓硝酸在离子
12、方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。(8)Fe与一般酸(H)反应生成Fe2，Fe与硝酸反应时Fe足量生成Fe2，Fe少量生成Fe3。正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu。()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2。()(4)FeO和稀硝酸的反应：FeO2H=Fe2H2O。()(5)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH。()(6)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O。()(7)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2。(
13、)(8)FeCl3溶液溶解Cu：Fe3Cu=Cu2Fe2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考法1非氧化还原反应的书写1写出下列反应的离子方程式(1)大理石溶于稀硝酸：_。(2)SO2通入足量石灰水中：_。(3)CuO溶于稀硫酸中：_。(4)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热：_。(5)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：_。(6)Al2O3溶于NaOH溶液：_。(7)Cu(OH)2与稀醋酸反应：_。(8)AlCl3与足量氨水反应：_。(9) NH3通入稀硫酸中：_。(10)Na2CO3溶液呈碱性：_。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)SO2Ca22OH=C
14、aSO3H2O(3)CuO2H=Cu2H2O(4)NHOHNH3H2O(5)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(6)Al2O32OH=2AlOH2O(7)Cu(OH)22CH3COOH=2CH3COOCu22H2O(8)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(9)NH3H=NH(10)COH2OHCOOH考法2氧化还原反应的书写2写出下列反应的离子方程式(1)Na投入FeCl3溶液中：_。(2)Cl2与NaOH溶液反应：_。(3)Cu与稀硝酸反应：_。(4)FeCl3腐蚀铜箔：_。(5)Na2O2溶于水：_。(6)Ag与足量稀硝酸反应：_。(7)NO2与水反应：_。答案：(1)6Na
15、2Fe36H2O=3H22Fe(OH)36Na(2)Cl22OH=Cl ClOH2O(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)2Fe3Cu=Cu22Fe2(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(6)3AgNO4H=3AgNO2H2O(7)3NO2H2O=2H2NONO课堂反馈真题体验 一题串知，落实考法(2017全国卷，改编)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：回答下列问题：(1)在流程中涉及的物质有MgO、SiO2、H2O2、LiOH、Li2CO3、H2C2O
16、4等，其中属于非电解质的为_，弱电解质的为_。考查电解质的分类(2)杂质MgO在“酸浸”时发生的离子方程式为_。考查离子方程式书写(3)“滤液”加双氧水和磷酸发生的离子方程式为_。考查离子方程式书写(4)“滤渣”与NaOH溶液反应的离子方程式为_。考查离子方程式书写答案：(1)SiO2H2O2、H2C2O4(2)MgO2H=Mg2H2O(3)2Fe2H2O22H3PO4=2FePO42H2O4H(4)SiO22OH=SiOH2O真题体验，感悟考向1(1)(2018全国卷)I2溶液滴定含Na2S2O5的葡萄酒溶液时反应的离子方程式为_。(2)(2018全国卷)Zn还原除去Cd2的离子方程式为_。
17、答案：(1)S2O2I23H2O=2SO4I6H(2)ZnCd2=CdZn22(1)(2017全国卷)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为4价)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式为_。(2)(2017全国卷)铵盐溶液注入NaOH溶液中并加热的离子方程式为_。答案：(1)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(2)NHOHNH3H2O3(1)(2016全国卷)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_(2)(2016全国卷)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化，在酸性条件下，CrO可转化为Cr2O，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2CrO2HCr2OH2O4(1)(2015全国卷)ClO2与KI、稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)(2014全国卷)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。答案：(1)2ClO210I8H=5I22Cl4H2O(2)PbOClO=PbO2Cl
