1、2015-2016学年湖北省襄阳五中高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯B淀粉和纤维素均为天然高分子化合物C凡含有食品添加剂的食物均不可食用D大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖2卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不能由相应的烃经加成反应制得的是（）ABCD3乙二酸（HOOCCOOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A8种B6种C4种D10种4下列说法中正确的是（）A的名称：2甲基乙醇B聚丙烯的链节：C甲酸
2、甲酯的结构简式：C2H4O2D比例模型为的分子可发生加成反应5肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A不能使溴的四氯化碳溶液褪色B能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应D能与FeCl3溶液反应显紫色6已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）Aa中参加反应的官能团是羧基B生活中b可作燃料和溶剂Cc极易溶于水D该反应类型为取代反应7下列关于苯的叙述正确的是（）A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为取代反应，有机产物是一种烃C反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟D反应中1
3、mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键8过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）ANaHCO3溶液BNa2CO3溶液CNaOH溶液DNaCl溶液9下列关于的说法正确的是（）A所有原子都在同一平面上B最多有5个碳原子在同一直线上C有7个碳原子可能在同一直线上D最多只能有9个碳原子在同一平面上10下列反应和反应属于同一种反应类型的是（）选项 反应 反应A甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷乙酸与碳酸钠溶液反应B乙醇在催化剂条件下生成乙醛乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C油脂制备肥皂乙烯制备聚乙烯D笨与液溴反应制备溴苯乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯A
4、ABBCCDD二、选择题（共7小题，每小题3分，共21分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮AABBCCDD12三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（）A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD同温下，体积
5、相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：113某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（）A原溶液中一定有Fe2+、SO42、H+、NH4+、Al3+B原溶液中一定没有Ba2+、CO32、NO3C步骤中反应的离子方程式为2AlO+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32D气体A、B之间肯定不能发生反应14下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是（）选项物质转化关系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa
6、2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3AABBCCDD15W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z的电子层结构与氩相同下列说法错误的是（）A元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B元素X的单质能与水、无水乙醇反应C离子Y3+与Z的最外层电子数和电子层数都不相同D元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物16一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡下列说法正确的是（）A将体积缩小
7、为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍BCaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，s0C将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行17浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示下列叙述正确的是（）AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c（H+）c（OH）：abC相同温度下，电离常数K（ HX）：abDlg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小二、非选择题（共49分）18（1）完成下列离子方
8、程式（已给出的化学计量数不可变动）：+3H+Fe3+（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2+SOBaSO4（3）写出下列反应的离子方程式：硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：氢氧化铜溶于稀硝酸中：（4）NaBrO3是一种分析试剂向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为粒子I2Br2IO物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量为 mol19二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示其总反应的化学方程式为（2）CO2经过
9、催化氢化合成低碳烯烃其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H20（g）H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）能量/kJmol1039452242则H=（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比X=的关系如图2所示X1 X2（填“”、“”或“=”，下同），平衡常数KA KB若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=（4）以稀硫酸为电解质
10、溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3b电极的名称是产生丙烯的电极反应式为20实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置加热至沸腾，反应约40min待反应液冷却后，改装为装置，蒸出粗产品部分物理性质列表如下：物质正丁醇正溴丁烷沸点/117.2101.6熔点/89.12112.4密度/gcm30.80981.2758溶解性微溶于水，溶于浓硫酸不溶于水和浓硫酸将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL
11、水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99103馏分回答下列问题：（1）仪器A的名称是，冷却水从A的（填“上”或“下”）口通入（2）在圆底烧瓶中加入的原料有：10ml水；7.5ml正丁醇；10g溴化钠；12mL浓硫酸上述物质的加入顺序合理的是（填正确答案标号）abc（3）烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是（填化学式）本实验使用电热套进行加热，总共使用了次（4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）最后一次水洗主
12、要是洗掉（5）制备正溴丁烷时，不直接用装置边反应边蒸出产物，其原因是（6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为（只列式，不必计算出结果）21氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：已知：RCHO，RCNRCOOH请回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为，CD的反应类型是（2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有种（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为（5）写
13、出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：（不考虑立体异构）（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）（合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH=CH2）2015-2016学年湖北省襄阳五中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯B淀粉和纤维素均为天然高分子化合物C凡含有食品添加剂的食物均不可食用D大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和
14、作用；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途【分析】A聚氯乙烯有毒，不能应用于食品包装；B高分子化合物的相对分子质量一般大于一万，天然相对于人工合成；C食品添加剂是食品加工行业不可或缺的物质；D淀粉部分溶于水变为淀粉糊【解答】解：A聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故A错误；B淀粉、纤维素以及蛋白质都是天然高分子化合物，故B正确；C食品添加剂是食品加工行业不可或缺的物质，食品添加剂符合国家标准用量的食品可以放心使用，故C错误；D大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，完全水解时才能生成葡萄糖，故D错误；故选B2卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不能由相应的烃经加成反应制
15、得的是（）ABCD【考点】有机物的结构和性质【分析】如果卤代烃中连接卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H或卤原子，则该卤代烃可以由烃经过加成反应制得，据此分析解答【解答】解：A该卤代烃连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以该卤代烃可以由2甲基丙烯和HCl发生加成反应得到，故A不选；B该卤代烃连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子，该氯代烃由2甲基丙烯和HCl发生加成反应得到，故B不选；C该氯代烃中连接氯原子的碳原子上相邻碳原子上含有H原子，该氯代烃可以有环己烯和HCl发生加成反应得到，故C不选；D该氯代烃中连接氯原子的碳原子相邻碳原子上没有H原子，所以不能有烃发生加成反应得到，故D选；故
16、选D3乙二酸（HOOCCOOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A8种B6种C4种D10种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代时有2种醇，CH2CH（CH3）CH3被取代时有2种醇，故醇共有4种，可以是一种醇与乙二酸形成二酯，也可以是不同的2种醇与乙二酸形成二酯【解答】解：分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代时有2种醇，CH2CH（CH3）CH3被取代时有2种醇，故醇共有4种，当一种醇与乙二酸形成二酯，有4种，不同的2种醇与乙二酸形成二酯，有C42
17、种组合，即有=6种，故形成的二酯共有4+6=10种，故选D4下列说法中正确的是（）A的名称：2甲基乙醇B聚丙烯的链节：C甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D比例模型为的分子可发生加成反应【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A含OH的主链含3个C；B聚丙烯的链节为重复出现的结构单元，不含中括号；C结构简式中体现官能团；D比例模型为，为乙烯，含碳碳双键【解答】解：A含OH的主链含3个C，可知名称为2丙醇，故A错误；B聚丙烯的链节为重复出现的结构单元，不含中括号，链节为CH2CH（CH3），故B错误；C甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式中体现官能团，结构简式为HCOOCH3，故C
18、错误；D比例模型为，为乙烯，含碳碳双键，可发生加成反应，故D正确；故选D5肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A不能使溴的四氯化碳溶液褪色B能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应D能与FeCl3溶液反应显紫色【考点】有机物的结构和性质【分析】该有机物中含有碳碳双键、酯基和苯环，具有烯烃、酯和苯的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、水解反应等，据此分析解答【解答】解：A含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B不含醛基，所以不能和新制氢氧化铜悬浊液反应，故B错误；C含有苯环
19、，所以能与热的浓硝酸、浓硫酸混合溶液发生取代反应，故C正确；D不含酚羟基，所以没有酚的性质，不能和氯化铁溶液发生显色反应，故D错误；故选C6已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）Aa中参加反应的官能团是羧基B生活中b可作燃料和溶剂Cc极易溶于水D该反应类型为取代反应【考点】有机物的结构和性质【分析】由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇，以此解答该题【解答】解：由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇，Aa与b反应生成c含有酯基，则a参加反应的官能团是羧基，故A正确；Bb为乙醇
20、，可作燃料和溶剂，故B正确；Cc含有酯基，不溶于水，故C错误；D反应类型为酯化反应，也为取代反应，故D正确故选C7下列关于苯的叙述正确的是（）A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为取代反应，有机产物是一种烃C反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【考点】有机物的结构和性质【分析】A苯和液溴发生取代反应生成溴苯，溴苯密度大于水；B苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯中含有C、H、O、N元素；C苯燃烧生成二氧化碳或CO和水，苯中含碳量较高；D苯和氢气在一定条件下能发生加成反应，1mol苯和氢气
21、发生加成反应最多需要3mol氢气【解答】解：A苯和液溴发生取代反应生成溴苯，溴苯密度大于水，所以溴苯位于水的下层，故A错误；B苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯中含有C、H、O、N元素，硝基苯属于烃的衍生物，故B错误；C苯燃烧生成二氧化碳或CO和水，苯中含碳量较高，所以苯燃烧属于氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，故C正确；D苯和氢气在一定条件下能发生加成反应，1mol苯和氢气发生加成反应最多需要3mol氢气，但苯中不含碳碳双键和碳碳单键，是一种介于单键和双键之间的特殊键，故D错误；故选C8过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）ANaHCO3溶液BNa2
22、CO3溶液CNaOH溶液DNaCl溶液【考点】有机物的结构和性质【分析】根据酸性碳酸氢钠判断，反应能得到化学式为C7H5O3Na，只能是羧基参加反应，以此解答【解答】解：A水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是COOH作用转化为COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A正确；B水杨酸与Na2CO3溶液反应时COOH、OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故B错误；C水杨酸与NaOH溶液反应时COOH、OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故C错误；D与NaCl溶液不反应，故D错误；故选：A9下列关于的说法正确的是（）A所有原子都在同一平面上B最多有5个碳原子在同一直线
23、上C有7个碳原子可能在同一直线上D最多只能有9个碳原子在同一平面上【考点】常见有机化合物的结构【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断【解答】解：有机物的结构为可以看出，最多只有5个碳原子在同一条直线上，所有的碳原子（11个）都可能在同一平面上，而CH3上有氢原子最多只有1个氢原子在此平面上，故选B10下列反应和反应属于同一种反应类型的是（）选项 反应 反应A甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷乙酸与碳酸钠溶液反应B乙醇在催化剂条件下生成乙醛乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C油脂制备肥皂乙烯制备聚乙烯D笨与液溴反应制备溴苯乙
24、醇和乙酸反应制备乙酸乙酯AABBCCDD【考点】有机化学反应的综合应用【分析】A烷烃的氯代属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应；B乙醇变成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的反应属于加成反应；C油脂的皂化属于水解反应，乙烯制取聚乙烯属于加聚反应；D苯和液溴反应属于取代反应，生成酯的反应属于取代反应【解答】A烷烃的氯代属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应，二者反应类型不同，故A不符合；B乙醇变成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的反应属于加成反应，二者反应类型不同，故B不符合；C油脂的皂化属于水解反应，乙烯制取聚乙烯属于加聚反应，二者反应类型不同，故C不符合；D苯和液溴反应属于取代反应，生成酯的
25、反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D符合；故选D二、选择题（共7小题，每小题3分，共21分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮AABBCCDD【考点】化学反应的实质；化学反应的基本原理【分析】A烟是气溶胶；B铁与CuSO4发生置换反应；C燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，H
26、NO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3中化合态的N【解答】解：A烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确故选A12三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M
27、r（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（）A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），即Mr（X）Mr（Y）Mr（Z），A、根据m=nM=来判断大小即可；B、根据密度=来计算其相对大小；C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关；D、根据同温同体积的
28、气体物质的量之比等于压强之比来计算【解答】解：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），即Mr（X）Mr（Y）Mr（Z），A、根据m=nM=M，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；B、根据密度=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B正确；C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；D、同温下，体积相同的两容器分别充2g
29、Y气体和1gZ气体，Mr（Y）=0.5Mr（Z），则二者的物质的量之比是4：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4：1，故D错误故选B13某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（）A原溶液中一定有Fe2+、SO42、H+、NH4+、Al3+B原溶液中一定没有Ba2+、CO32、NO3C步骤中反应的离子方程式为2AlO+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32D气体A、B之间肯定不能发生反应【考点】物质检验实验方案的设计【分析】某强酸性溶液中CO
30、32不存在，Fe2+和NO3不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH，溶液B加入少量二氧化碳发生反应，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2，则原溶液中不一定含有Al3+，A、原溶液中一定有Fe2+、SO42、H+、NH4+，铝离子可能含有；B、上述分析可知，原溶液中一定没有Ba2+、
31、CO32、NO3；C、步骤中反应的离子方程式可能为Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O，或2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32；D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生反应【解答】解：某强酸性溶液中CO32不存在，Fe2+和NO3不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH，溶液B加入少量二氧化碳发生反应
32、，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2，则原溶液中不一定含有Al3+；A、原溶液中一定有Fe2+、SO42、H+、NH4+，铝离子不一定含有，故A错误；B、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO32、NO3，故B正确；C、步骤中反应的离子方程式可能为Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O，或2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32，故C错误；D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误；故选B14下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是（）选项物质转化关系abc
33、dAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3AABBCCDD【考点】无机物的推断；含氮物质的综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；abda；ca cb；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单；A、氯化亚铁和氯气反应一步得到氯化铁、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁，铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁；B、氮气不能一步反应得到二氧化氮；C、过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与
34、水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠；D、铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝【解答】解：依据转化关系为：abda；ca cb；A、氯化亚铁和氯气反应一步得到氯化铁、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁，铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2；FeFeCl3、FeFeCl2，故A不符合；B、氮气与氧气反应得到NO，NO与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得
35、到硝酸，稀硝酸与Cu反应得到NO，但氮气不能一步反应得到二氧化氮，NONO2HNO3NO；N2NO、N2不能一步转化NO2，故B符合；C、过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠，Na2CO3NaOHNaHCO3Na2CO3，Na2O2Na2CO3，Na2O2NaOH，能一步转化为Na2O，故C不符合；D、铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，Al2O3NaAlO2Al
36、（OH）3Al2O3；AlAl2O3、AlNaAlO2，故D不符合；故选B15W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z的电子层结构与氩相同下列说法错误的是（）A元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B元素X的单质能与水、无水乙醇反应C离子Y3+与Z的最外层电子数和电子层数都不相同D元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代说明W为C，
37、化合物XZ是重要的调味品为NaCl，Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，Z的电子层结构与氩相同判断为Cl，W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，据此分析选项【解答】解：A元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，故A正确；B元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，故B正确；C离子Y3+离子为Al3+，有两个电子层，最外层8个电子，Z为Cl最外层电子数为8，电子层数为三个电子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，故C错误；D元素W为C与元
38、素Z为Cl可形成含有极性共价键的化合物，如CCl4，是含有极性共价键的化合物，故D正确；故选C16一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡下列说法正确的是（）A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍BCaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，s0C将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行【考点】化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素【分析】A压强增大后，平衡向着逆向移动，二氧化碳的浓度小于原先的2倍；B反应中生成气体、反应中气体系数增大的
39、反应都是熵增大的过程；C反应中气体始终为二氧化碳，所以气体的密度一定不变；D容器的容积不变，充入稀有气体后气体的浓度不变，则平衡不移动【解答】解：A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，C02的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，故A错误；BCaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则S0，故B错误；C该反应中只有二氧化碳气体，所以反应过程中气体的密度始终不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变，故C
40、正确；D保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故D错误；故选C17浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示下列叙述正确的是（）AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c（H+）c（OH）：abC相同温度下，电离常数K（ HX）：abDlg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A根据图知，lg=0时，HX的pH1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强电解质；B酸或碱抑制水电离，酸中
41、氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小；C相同温度下，酸的电离平衡常数不变；Dlg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X）增大，n（Y）不变，二者溶液体积相等【解答】解：A根据图知，lg=0时，HX的pH1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX，故A错误；B酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度ab，所以由水电离出的c（H+）c（OH）：ab，故B正确；C酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K（ HX）：a=b，故C错误；Dlg=
42、3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X）增大，n（Y）不变，二者溶液体积相等，所以=变大，故D错误；故选B二、非选择题（共49分）18（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2+SOBaSO4BaCl2+H2SO4BaSO4+H2O（3）写出下列反应的离子方程式：硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：氢氧化铜溶于稀硝酸中：（4）NaBrO3是一种分析试剂向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及
43、物质的量分别为粒子I2Br2IO物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量为3 mol【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写【分析】（1）与酸反应后生成铁离子，则反应前未知物为氧化铁或氢氧化铁，根据消耗氢离子判断反应物；（2）该反应为可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应；（3）硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡；氢氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水；（4）根据离子反应情况以及电子守恒来计算【解答】解：（1）由反应后生成铁离子，则反应为氧化铁或氢氧化铁与酸反应，氧化铁与氢离子反应为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，则该反应物为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）
44、3；3H2O；（2）Ba2+SO42BaSO4中保留化学式的只有硫酸钡，其它物质都是易溶强电解质，满足体积的化学方程式如：BaCl2+H2SO4BaSO4+H2O，故答案为：BaCl2+H2SO4BaSO4+H2O；（3）硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡，离子方程式为Mg2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Mg（OH）2，故答案为：Mg2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Mg（OH）2；氢氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O；（4）2.6mol NaBrO3反应
45、生成溴单质时转移的电子数为2.65=13mol，生成碘为0.5mol，转移的电子为1mol，则生成IO3转移的电子数为12mol，生成IO3的物质的量为2mol，根据碘原子守恒，则原溶液中NaI的物质的量为2+1=3mol，故答案为：319二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示其总反应的化学方程式为CO2C+O2（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H20（g）H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所
46、示：物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）能量/kJmol1039452242则H=128kJ/mol（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比X=的关系如图2所示X1 X2（填“”、“”或“=”，下同），平衡常数KA KB若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=0.225mol/（Lmin）（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3b电极的名称是正极产生丙烯的电极反应式为3CO2+18H+18e=CH3CH=CH2+6H2O【考点
47、】化学平衡的计算；化学方程式的书写；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）在700K条件下，CO2和FeO发生反应生成C和Fe3O4，过程1中Fe3O4分解生成FeO和O2，所以整个反应过程中FeO作催化剂，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；（2）焓变等于生成物总能量减去反应物总能量；（3）相同条件下，投料比X=越大，二氧化碳的转化率越大，据此判断X1、X2的相对大小；该反应的正反应是放热反应，温度越高其平衡常数越小；若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，n（CO2）=2mol，则n（H2）=10mol，B点二氧化碳的转化率为75%，则参加反应的n（CO2）=2mol75
48、%=1.5mol，根据二氧化碳和氢气之间的关系式知，参加反应的n（H2）=3n（CO2）=4.5mol，则v（H2）=；（4）根据图知，生成氧气的电极是阳极，则连接阳极的电源电极为正极；阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成丙烯和水【解答】解：（1）在700K条件下，CO2和FeO发生反应生成C和Fe3O4，过程1中Fe3O4分解生成FeO和O2，所以整个反应过程中FeO作催化剂，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为CO2C+O2，故答案为：CO2C+O2；（2）焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则该反应的焓变=52+（242）4（392）20kJ/mol=128kJ/mol，故答案为：
49、128kJ/mol；（3）相同条件下，投料比X=越大，二氧化碳的转化率越大，根据图知，相同温度下X1的转化率大于X2，所以X1X2；该反应的正反应是放热反应，温度越高其平衡常数越小，温度AB，所以平衡常数AB，故答案为：；若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，n（CO2）=2mol，则n（H2）=10mol，B点二氧化碳的转化率为75%，则参加反应的n（CO2）=2mol75%=1.5mol，根据二氧化碳和氢气之间的关系式知，参加反应的n（H2）=3n（CO2）=4.5mol，则v（H2）=0.225mol/（Lmin），故答案为：0.225mol/（Lmin）；（4）根据图知
50、，生成氧气的电极是阳极，则连接阳极的电源电极为正极，所以b为正极，故答案为：正极；阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成丙烯和水，电极反应式为3CO2+18H+18e=CH3CH=CH2+6H2O，故答案为：3CO2+18H+18e=CH3CH=CH2+6H2O20实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置加热至沸腾，反应约40min待反应液冷却后，改装为装置，蒸出粗产品部分物理性质列表如下：物质正丁醇正溴丁烷沸点
51、/117.2101.6熔点/89.12112.4密度/gcm30.80981.2758溶解性微溶于水，溶于浓硫酸不溶于水和浓硫酸将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99103馏分回答下列问题：（1）仪器A的名称是球形冷凝管，冷却水从A的下（填“上”或“下”）口通入（2）在圆底烧瓶中加入的原料有：10ml水；7.5ml正丁醇；10g溴化钠；12mL浓硫酸上述物质的加入顺序合理的是a（填正确答案标号）abc（3）
52、烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是HBr（填化学式）本实验使用电热套进行加热，总共使用了3次（4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）最后一次水洗主要是洗掉有机物中少量的碳酸氢钠（5）制备正溴丁烷时，不直接用装置边反应边蒸出产物，其原因是正丁醇、正溴丁烷的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，使产率降低（6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为100%（只列式，不必计算出结果）【考点】有机物的合成【分析】（1）根据装置图可知仪器A名称，冷凝管充满冷凝水充分冷却，逆流冷却效果好；（2）浓硫酸稀释时，必须将浓硫酸慢慢倒入水中，冷却后加
53、入丁醇，减少挥发，最后加入NaBr；（3）正丁醇、溴化钠、硫酸反应时，会有挥发出来的溴化氢，用氢氧化钠溶液吸收；实验中在反应生成CH3CH2CH2CH2Br时要加热，装置蒸出粗产品需要加热，粗产品洗涤、分液后分离出有机层，加入无水氯化钙固体后常压蒸馏收集99103馏分，也需要加热；（4）有机层的密度小于浓硫酸，有机层在上层；最后一次水洗主要是除去有机物中少量的碳酸氢钠；（5）正丁醇、正溴丁烷的沸点相差较小；（6）7.5ml正丁醇的物质的量为mol=0.082mol，10g溴化钠的物质的量为mol=0.097mol，根据反应NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4、CH3CH2CH2CH2OH+
54、HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O可知，是正丁醇不足量，根据正丁醇的质量计算正溴丁烷理论产量，产率=（实际产量理论产量）100%【解答】解：（1）根据仪器a的结构特征，可知仪器a是球形冷凝管，冷凝管充满冷凝水充分冷却，冷却水从A的下口通入，故答案为：球形冷凝管；下；（2）浓硫酸稀释时，必须将浓硫酸慢慢倒入水中，冷却后加入丁醇，减少挥发，最后加入NaBr，故选：a；（3）正丁醇、溴化钠、硫酸反应时，会有挥发出来的HBr，用氢氧化钠溶液吸收，实验中在反应生成CH3CH2CH2CH2Br时要加热，装置蒸出粗产品需要加热，粗产品洗涤、分液后分离出有机层，加入无水氯化钙固体后常压蒸馏收集9910
55、3馏分，也需要加热，所以共有三次用电热套进行加热，故答案为：HBr；3；（4）有机层的密度小于浓硫酸，所以有机层在上层，要从分液漏斗上口倒出，按实验步骤可知，最后一次水洗主要是除去有机物中少量的碳酸氢钠，故答案为：上口倒出；有机物中少量的碳酸氢钠；（5）正丁醇、正溴丁烷的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，使产率降低，所以制备正溴丁烷时，不直接用装置边反应边蒸出产物，故答案为：正丁醇、正溴丁烷的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，使产率降低；（6）7.5ml正丁醇的物质的量为mol=0.082mol，10g溴化钠的物质的量为mol=0.097mol，根据反应
56、NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4、CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O可知，是正丁醇不足量，则正溴丁烷理论产量为7.50.8098g，故产率=6.6g（7.50.8098g）100%=100%，故答案为：100%21氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：已知：RCHO，RCNRCOOH请回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为醛基，CD的反应类型是酯化（取代）（2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有6种（
57、3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为HOCH2CH2OH（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：（不考虑立体异构）（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）（合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH=CH2）【考点】有机物的合成【分析】依据所给信息知，醛能与氰化钠和氯化铵发生发生，在醛基所在的C原子上同时引入官能团CN和氨基NH2，由信息可以得出CN在酸性条件下被氧化生成COOH，故此得出A的结构简式应为：，B应为：，C为，C与甲醇发生酯化反应
58、得D，所以X为CH3OH，由D生成E可知该过程是氨基上H原子被取代，即Y上的Br原子与H形成HBr，故Y为：，以为有机原料制备化合物，可以用发生题中信息中的两步反应得，再由在浓硫酸作用下发生分子内酯化得，据此答题；【解答】解：依据所给信息知，醛能与氰化钠和氯化铵发生发生，在醛基所在的C原子上同时引入官能团CN和氨基NH2，由信息可以得出CN在酸性条件下被氧化生成COOH，故此得出A的结构简式应为：，B应为：，C为，C与甲醇发生酯化反应得D，所以X为CH3OH，由D生成E可知该过程是氨基上H原子被取代，即Y上的Br原子与H形成HBr，故Y为：，（1）根据上面的分析可知，A为：，所以A中含氧官能团
59、的名称为醛基，CD的反应类型是酯化（取代）反应，故答案为：醛基；酯化（取代）；（2）根据上面的分析可知，Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，可以是1，2加成，有4种，也可以是1，4加成，有2种，所以生成的产物可能共有6种，故答案为：；6；（3）C为，C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为，故答案为：；（4）根据元素守恒可知，由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；（5）A为：，A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式为，故答案为：；（6）以为有机原料制备化合物，可以用发生题中信息中的两步反应得，再由在浓硫酸作用下发生分子内酯化得，合成路线流程图为，故答案为：2016年8月12日
