1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页，时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Pb-207第卷一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确）1. 下列化学用语中，正确的是A.过氧化钠的电子式： B.Cl-离子的结构示意图：C.二氧化硅的分子式：SiO2D.HclO的结构式为H-O-Cl2. 下列粒子中，中子数相同的是A.40K和40Ca B.19F和20NeC.14C和14N D.234U、235U和238U3. 关于元素周期表的说法，下列正确的是A.同一主族元素的原子序数的差不可能
2、为10B.同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D.过渡元素全部是金属元素4. 下列粒子半径大小比较，正确的是A. Na+Mg2+Al3+K+B.S2-Cl-K+Ca2+C.ClSFOD.S2-O2-Cl-Br-5. 下列说法不正确的是A.化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B.只含共价键的物质一定是共价化合物C.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物6. 元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是R的非金属性比S
3、强R元素原子的内层电子共有110个R是过渡金属元素R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A. B. C. D.7. 某短周期元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与其核外电子排布相同的离子形成的化合物可能是A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF8. 已知118号元素的离子aXm+、bYn+、cZP、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.若P K，则还原性cZP dWk-B.若mn, 则碱性 X(OH)m Y(OH)nC.若半径aXm+ bYn+，则abD.若半径aX m+ bY n+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出
4、Y9. 某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为A.H2m-8+nROm B.H2n-8+mROm C.H2ROm D.H2mROm10. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB.4.48L氨气分子中含有0.6NA个N-H键C.铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NAD.4时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA11. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2C
5、l2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2B. S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键C.S2Cl2的电子式为D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl12. 某元素的一种同位素X的质量分数为A,含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，则在a克HmX中所含质子的物质的量是A. (AN) mol B. (AN) molC. (ANm) mol D. (ANm) mol13. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小
6、的元素，Y元素的某种单质是自然界中硬度最大的物质，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的河外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X与Y形成的化合物只有一种 B.R的氢化物的热稳定性比W的强C.原子半径：n(Z)n(R) D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强14. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素核外共有56个电子，则以下说法不正确的是A.A的氢化物在常温下通常为液态B.A的单质与C的某种化合物之间可能发生置换反应C.B、C、D的含氧酸酸性依次增强D.D的单质是制备漂白剂的重要原料15. 下图是部分短周期元素原子半径与原
7、子序数的关系图。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZMB.Y、R两种元素气态氢化物的沸点：YRC.简单离子的半径：MZXYNM B.ZYXMN C.ZXYMN D.YMNZX20. 生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+下列说法不正确的是A.C1为电池负极，C2极为电池正极B.C2极的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OC.该生物燃料电池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2=2
8、CO2+3H2OD.电子由C2极经外电路导线流向C1极21. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时锌做负极 B.放电时每转移3mole-，正极有2molFeO2-4被还原C.放电时溶液的碱性增强 D.充电时氢氧化铁被氧化22. 在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A.V(H2)=0.1 molL-1S-1 B.V(N2)=0.2 mo
9、lL-1S-1C.V(NH3)=0.15 molL-1S-1 D.V(H2)=18 molL-1min-123. 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是A.AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高B.BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低C.该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示D.C点后CO2体积不变的原因一定是大理石消耗完24. 对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，400，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：A.点
10、c处于正反应速率和逆反应速率相等B.点a的正反应速率比点b的大C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不同D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率25. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断不正确的是A.无法确定c1：c2的值 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C.0.28mol/Lc1+c2+c3”、“=”或“”)(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 （填字母序号）A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化B.单位时间内每消耗amolCO2，同时消耗3amolH2C.混合气体的压强不随时间的变化而变化D.CH3OH的体积分数不再变化E.CH3OH与H2O(g)浓度相等F.单位时间内每断裂3amolH-H键，同时断裂2amolH-O键
