1、高一化学第二学期期末质量检测（时间90分钟）主讲人：李海鹰本卷所需的原子量 H：1 C：12 N：14 S：32 Cl：35.5 O：16 He：4 一.选择题:（每小题只有一个正确答案）（每小题2分，共10分）1.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤，该同位素原子内的中子数与核外电子数之差是（ ）A72B19C53D1252.同周期的A族元素与A族元素的原子序数之差的绝对值（ ）A一定1B一定是11 C一定是1或11D以上均不正确3.能在空气中稳定存在的是（ ）AH2S水溶液BNa2SO3晶体C漂白粉DNa2SO4晶体4.能大量共存于同一种溶液中的一组离子是（ ）AAl3+，C
2、l-，K+，OH-BH+，Na+，SO42-，S2-CNa+，Ca2+，HCO3-，OH-DMg2+，H+，SO42-，NO3-5.制造水泥和普通玻璃都需要的原料是（ ）A石灰石B粘土C纯碱D硅酸钠二.选择题.（每小题均有1-2个正确答案）（每小题2分，共30分）1.把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LCH3COOH溶液D0.5mol/LKCl溶液2.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl
3、2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A21:5B11:3C3:1D4:13.由CO2，H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2，H2和CO的体积比为（ ）A29:8:13B22:1:14C13:8:29D26:16:574.下列说法正确的是（ ）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了B失电子难的原子获得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强5.X，Y都是短周期元素，X原子的最外层上有4个电子，Y原
4、子的最外层上有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可能为（ ）AXY2BX2Y4CYX2DXY6.X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）AX的原子序数比Y小BX原子的电子层数比Y小CX的原子半径比Y小DX元素的最高正价比Y小7.设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，2g氦气所含原子数是0.5B常温常压下，11.2L氯气所含分子数是0.5C同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同D同温同压下，原子数都是的两种气体的体积相同8.向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足
5、量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）A甲，乙两试管都有白色沉淀生成B甲，乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有9.能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）AH2和NH3BH2，SO2和COCH2S和SO2DNH3，H2S和SO210.下列物质中不能由单质直接通过化合反应制取的是（ ）FeCl2 FeCl3 FeS SO3 CuCl2 CuS AlCl3ABCD11.不能使品红溶液褪色的是（ ）A氯气B二氧化硫C活性炭D硫化氢12.反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加
6、了0.03mol，则此反应的平均速率（ ）AV（H2O）=0.003mol/LSBV(NH3)=0.003mol/LSCV（NH3）=0.002mol/LSDV（O2）=0.005mol/LS13.下列离子方程式正确的是（ ）A 在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打 Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2OB在氢氧化钾的稀溶液中通入过量的二氧化硫气体 SO2+OH-=HSO3-C氯气通入水中Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D在氢氧化钠溶液中通入过量的H2S H2S+2OH-=S2-+2H2O14.地壳中含量占第1、2位的元素间形成的化合物，不具有的性质是（ ）A常温下
7、与水反应生成酸B高温时能与纯碱反应C熔点高，硬度大D常温下能与NaOH溶液反应15.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止。在此过程中，溶液中HCO3-离子浓度的变化趋势是（ ）A 逐渐减小B逐渐增大 C先逐渐增大而后减小D先逐渐减小而后增大三.选择题.（每小题只有一个正确答案）（每小题3分，共15分）1.A，B，C，D，E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）ACDEABBECDABCBAEDCDBADCE2.已知
8、臭氧具有很强的氧化性，下列能使臭氧层遭到破坏的物质是（ ）SO2 CO2 CO N2 氟利昂ABCD3.为检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（ ）ABaCl2溶液BBa（NO3）2溶液CBaCl2溶液和稀H2SO4DBaCl2溶液和稀盐酸4.下列实验中，若加入或通入的试剂过量，没有沉淀生成的是（ ）A将SO2通入石灰水中B将CO2通入饱和纯碱溶液中C将CO2通入水玻璃中D将H2S通入CuSO4溶液中5.要除CO2气中含有的HCl（g），H2O（g），SO2杂质，应使气体依次通过（ ）ANa2CO3溶液，浓H2SO4，品红溶液B品红溶液，Na2CO3溶液，浓H2SO4C小
9、苏打溶液，无水氯化钙D酸性KMnO4溶液，碱石灰四.填空题.（共22分）1.（4分）臭氧（O3）是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体。它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的方程式是_反应中氧化产物是_还原产物是_。2.（6分）已知X和Y均是短周期元素中同主族元素的单质，W，V是化合物，它们有如下反应（式中各物质的系数及反应条件均已略去）：X+WY+V试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式W是水_ V是水_W，V是氧化物_3.（2分）在一定量的硫酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率减慢可加入的物质是_4.（8分）写出下列反应
10、的化学方程式：SO2通入溴水中_SO2通入黄褐色FeCl3溶液中，在加热条件下可使溶液变浅绿色_高温条件下，碳酸钙与二氧化硅反应_SiO2与烧碱溶液反应：_5.（2分）分别含有S2-，SO32-，SO42-，SiO32-的四种溶液，只用一种化学试剂就可以鉴别。这种试剂是_.五.推断题.（共8分）1.有一瓶无色气体可能含有H2S，CO2，HBr，SO2，Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。则原气体中肯定含有_，可能含有_对可能含有的成份，请你设计
11、一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中，气体通过各试剂的作用（用文字表示所用试剂先后顺序，用表示气体流向）气体_各试剂作用_六.计算题.（共15分）1.（7分）用足量CO还原14.4g某铁的氧化物，将生成的CO2全部通入470ml0.5mol/L的石灰水中得到20g白色沉淀，通过计算求出铁的氧化物的化学式。2.今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第二主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L（标况下）另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。（1）取过滤后滤液的体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500m
12、ol/L盐酸，并同时记录放出的CO2体积（标况下）和消耗盐酸的体积，得到如下图的曲线，试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。（2）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到浓度为2.500mol/L的盐酸中,当完全反应时，耗去盐酸10.00ml，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。答案与解析：一.选择题.1B 解析：中子数=125-53=72,核外电子数=53 72-53=192D 解析：本题要清楚元素周期表的结构，A和A相隔有特殊性，若同在第二或三周期则原子序数相差1，若同在第四或五周期则原子序数相差11，若同在第六周期，则原子序数相差25。3D 解析：H2S在空气中易被氧化，Na2SO3晶体易被
13、O2氧化成Na2SO4，漂白粉在空气中失效Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO4D A：Al3+3OH-=Al(OH)3 B:2H+S2-=H2S C:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O5. A二.选择题.1B 解析：A，C原是弱电解质，加入NaOH固体后成为强电解质，导电能力变化大，而B和D相比，B溶液的导电能力变化小。2D 解析：运用氧化还原反应电荷守恒的原理和已知： 失 失 得 3C、D 解析：据阿氏定律推论同同下,则由于 所以的体积不会影响混合气体与的密度相同，再利用十字交叉法 44 26 13 28 2 16 8 只要保证即可。4C 解析：A 错。例。
14、氧元素由化合态变为游离态而它被氧化。B碳族元素既不易失电子也不易得电子。D不一定例如最外层有1个电子，而最外层有2个电子，但比活泼。5A、D 解析：可推断 或Si 或S 联想，CS2，SiO26D 解析：据题意：元素在元素的下一周期，且元素最外层电子数，元素最外层电子数。结合元素周期律原子序数，电子层数，原子半径，最高正价7A、C 解析：B为常温，不是标况。D不一定。例：和原子数相同但体积不同。8A 解析：甲试管中可将氧化成乙试管加后 。可中和酸性。9B 解析：和不能被浓所干燥（2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，H2S+H2SO4=2H2O+S+SO2）10D 解析：把金属氧化到最高价
15、，只能把金属氧化到低价，而 催11D 解析：氯气与水作用产生的可使品红氧化而褪色，二氧化硫可与品红化合而使它褪色，活性炭可将有机色质吸附12A、C解析：先求根据速率之比等于化学计量数之比可求出 13A、B 解析：C 弱电解质 D过量 则 14A 解析：该物质是。常温下不能与水反应。15C 解析：开始时： 继续滴： 离子浓度先逐渐增大而后减小。三.选择题：1A 解析：由题意可知：A、B位于该周期左侧且原子序数；C、D位于该周期右侧且原子序数；因为离子半径最小，所以原子序数介于A、B和C、D之间（A、B形成少一个电子层的阳离子，C、D形成阴离子且电子层数不变，结合元素周期律，电子层数相同的微粒半径
16、随核电荷数的递增而减小，由此可知的位置）2B 解析：有强氧化性，可将，氧化。（，具有还原性）。氟利昂可使臭氧分解从而破坏臭氧层。3D 解析：在溶液中加入溶液则生成白色沉淀，在白色沉淀中加过量稀后，若沉淀全都消失，则无,若还有沉淀，则有。4A 解析：A B 且溶解性。所以将有不溶产生。 C D 5C 解析：A、B都通过溶液，能吸收。故不能用。 C 不能吸收但可与反应放出，溶液也能吸收 ，最后通过无水除去。D 碱石灰能吸收，故不行。四.填空题：1 2 2 3（答对一个即可）4 2 5稀。（臭鸡蛋气味，刺激性气味。 不反应）。五.推断题：1 ； 气体过量酸性溶液品红试液澄清石灰水。用溶液除去，用品红
17、试液验证是否除尽，用澄清石灰水验证是否存在。解析：由无色气体可排除，通入水得到无色透明溶液，可知肯定无和。 通过后两个已知现象可知透明溶液中含有和，则必定有。所以一定有，的是否存在不会影响现象，那么可能有。检验是否有时必须排除的干扰，所以用KMnO4除去SO2，用品红试液验证SO2是否被除尽，用澄清石灰水验证是否存在。六.计算题：1.解：讨论：当与反应少量时则CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 根据C原子守恒，那么n(C)=0.2mol 设Fe的氧化物为FexOyn(FexOy)n(CO)=1y0.2mol =1y求得铁的氧化物为FeO当CO2与Ca(OH)2反应CO2过量时则还应考虑
18、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2根据m(CaCO3)的质量可求出与Ca(OH)2反应的CO2n(CO2)=0.27mol同理：可求出 铁的氧化物为Fe2O32.解析(1)7.56g混合物中n（碳酸盐）=0.06mol由图分析当加入0.012升HCl无CO2生成 反应为CO32-+H+=HCO3-由此知碱金属碳酸盐中n(CO32-)=0.250.01210=0.03moln(CO2)=0.05moln(HCO3-)=0.05mol-0.03mol=0.02mol设碱金属两种盐中碱金属元素相对原子质量为x,y则(2x+60)0.03mol+(y+61)0.02mol=7.56g-1.
19、420g即3x+y=156或(2y+60)0.03mol+(x+61)0.02mol=7.56g-1.420g即x+3y=156由碱金属Li、Na、K的相对原子质量分析两式。只有当x=y=39时符合题意，故碱金属为K所以n(K2CO3)=0.03mol n(KHCO3)=0.02mol（2）碱土金属碳酸盐的物质的量=n(碳酸盐)-n(K2CO3)-n(KHCO3) =0.06mol-0.03mol-0.02mol=0.01molM（碱土金属碳酸盐）=多耗n(HCl)=2.5=0.02mol该盐为碱式碳酸盐。设为,设M(Z)=z则(2z+17解得z=24碱土金属为Mg碱式碳酸盐为Mg2(OH)2CO3.高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
