1、2015-2016学年湖南省常德市津市一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1如图是一些常用的危险品图标，装运乙醇的箱子上应贴上的图标是（）ABCD2现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A过滤B蒸发C分液D萃取3进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰B给试管中的液体加热，试管口不能对着人C在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用干抹布擦净即可4用四氯化碳萃取碘水
2、中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5当光束通过下列分散系：饱和食盐水 墨水尘埃的空气稀硫酸，能观察到有丁达尔现象的是（）ABCD6在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A分子直径的大小B分子间距离的大小C分子间引力的大小D分子数目的多少7同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的（）A质量B原子数C分子数D摩尔质量8下列说法正确的是（）A1molH2的体积为22.4LB阿伏加德罗常数为6.021023C摩
3、尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量DNa+的摩尔质量为23g/mol9NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1NAB0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C28g氮气所含有的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：110所含分子数相同的一组物质是（）A10g H2和10g N2B22gCO2和3.011023个O2C3.2g O2和2.24L的空气D1mol H2O和1g H2O11下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 49mL 水 0.2
4、mol H3PO4ABCD12与50mL 0.1mol1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（）A50mL 0.2molL1 的NaCl 溶液B100mL 0.1molL1 的Na3PO4 溶液C25mL 0.2molL1 的Na2SO4 溶液D10mL 0.5molL1 的Na2CO3 溶液13下列电离方程式中，错误的是（）ANaHCO3=Na+HCO3BH2SO4=2H+SO42CNa2S=Na22+S2DNaHSO4=Na+H+SO4214对溶液中的离子反应，下列说法：一定不是氧化还原反应；一定是复分解反应；可能是置换反应；可能有分子参加其中正确的说法有几个（）A1
5、个B2个C3个D4个15下列反应不属于氧化还原反应的是（）A2H2O2=2H2O+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaCO3CaO+CO2D3CO+Fe2O3=2Fe+3CO216下列微粒中，不具有氧化性的是（）ACl2BOCH+DS217下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）AK+、MnO4、Cl、SO42BNa+、Ag+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DNa+、OH、NO3、Cl18下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuB碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2C稀 H2
6、SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+H2D氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO419向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，则下列说法正确的是（）A澄清溶液中只含有SO42一种阴离子B澄清溶液中只含有CO32一种阴离子C澄清溶液中一定含有CO32D澄清溶液中一定含有H2SO420下列反应中需加入还原剂才能进行的是（）ACl2ClOBZnZn2+CH+H2DCuOCuCl221将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中：HCl K2SO4MgCl2CuCl2，能生成沉淀
7、的是（）ABCD22在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能为（）A钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在水层中反应并四处游动23某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3，SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和 SO42的离子个数比为（）A2：3B1：4C3：4D3：224根据反应式：（1）2A3+2B2A2+B2，（2）C2+2A2+2A3+2C，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
8、AC、A2+、BBB、A2+、CCC、B、A2+DA2+、B、C25在1000mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（）A1.0 mol/LB2.0 mol/LC1.5 mol/LD3.0 mol/L二、填空题26（10分）（2015秋津市市校级期中）在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验（1）切开的金属钠暴露在空气中，切口表面迅速变暗，所发生反应的化学方程式是（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填序号）A有气体生成 B钠熔化成小球并在液面上游动C溶液底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊（3）
9、钠与水反应的离子方程式为在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为（4）在实验室如何保存少量金属钠27（10分）（2015秋津市市校级期中）某实验需要用0.1molL1 NaOH 溶液500mL（1）配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和（2）应称取NaOH的质量为克（3）配制实验操作步骤有：a在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温b把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中c继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀e将容量瓶塞塞紧，充分摇匀填写下列空白：
10、操作步骤和正确顺序为定容时，若俯视刻度线，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行d步操作，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）28（10分）（2015秋津市市校级期中）根据反应NH3+Cl2HCl+N2，回答下列问题：（1）配平该化学方程式，该反应中：氧化剂是，被氧化的元素是（2）当有2molNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为g，生成的还原产物的质量为g29（10分）（2015秋津市市校级期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl、FeCl3等混合而成，为检验它们做了如下实验：a将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液b
11、往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成c过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有（2）写出c步操作中所发生反应的离子方程式：（3）对可能有的物质，可加入溶液来检验其是否存在30（10分）（2015秋津市市校级期中）（1）28g铁粉与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为，该盐酸的浓度为（2）27g某二价金属氯化物（ACl2）中含有2.4081023个Cl，则ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是2015-2016学年湖南省常德市津市一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（
12、每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1如图是一些常用的危险品图标，装运乙醇的箱子上应贴上的图标是（）ABCD【考点】化学试剂的分类 【专题】物质的分类专题；化学实验基本操作【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答【解答】解：A图标为爆炸品，故A错误； B乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故B正确；C图标为有毒品，故C错误；D图标为腐蚀品，故D错误故选B【点评】本题考查危险品标志以及有关乙醇的知识，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分
13、析，不能进行的实验项目是（）A过滤B蒸发C分液D萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据各操作所用仪器以及仪器的用途判断，常用于分离的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶等，以此解答【解答】解：A过滤用到烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗，缺少漏斗，不能完成，故A选；B蒸发用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，可完成，故B不选；C萃取需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故C不选；D分液需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故，故D不选故选A【点评】本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，只有正确掌握各
14、种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识，难度不大3进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰B给试管中的液体加热，试管口不能对着人C在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用干抹布擦净即可【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】化学实验基本操作【分析】A应用湿抹布扑灭；B加热液体时试管口不能向着有人的方向；C浓硫酸溶于水放出大量的热；D应立即用布拭去，再用大量清水冲洗【解答】解：A实验中不慎将酒精洒在实验台上燃烧起来，迅速用湿抹布扑灭，可以隔绝空气灭火，故A错误； B给试管中的液体加热时，试
15、管口不能对着自己和别人，以免液体飞溅伤人，故B正确；C在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，故C错误；D浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故D错误故选B【点评】本题考查实验安全知识，难度不大，注意严格遵守操作规程进行化学实验，理解记忆化学实验时常见意外事故的处理方法是关键4用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口
16、流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取 【专题】化学实验基本操作【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，
17、所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误故选D【点评】本题主要考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累即可解答5当光束通过下列分散系：饱和食盐水 墨水尘埃的空气稀硫酸，能观察到有丁达尔现象的是（）ABCD【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 【专题】物质的性质和变化专题【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答【解答】解：饱和食盐水
18、 稀硫酸是溶液，墨水尘埃的空气是胶体，有丁达尔效应故选B【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单6在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A分子直径的大小B分子间距离的大小C分子间引力的大小D分子数目的多少【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少【解答】解：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相
19、等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少故选D【点评】本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素7同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的（）A质量B原子数C分子数D摩尔质量【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，二者的物质的量相同，据此结合选项判断【解答】解：同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，二者的物质的量相同，A、二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，H2和CO2的质量之比为2：44=1：22，故A错误；
20、B、二者物质的量相同，含有的原子数目之比等于分子含有的原子数目之比为2：3，故B错误；C、二者物质的量相同，分子数目一定相同，故C正确；D、氢气的摩尔质量为2g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，摩尔质量不相同，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，比较基础，注意基础知识的理解掌握8下列说法正确的是（）A1molH2的体积为22.4LB阿伏加德罗常数为6.021023C摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量DNa+的摩尔质量为23g/mol【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氢气所处状态不一定是标准状况
21、B、阿伏伽德罗常数有单位为mol1C、摩尔质量的单位为g/mol等，相对原子质量或相对分子质量无单位D、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，电子质量忽略不计【解答】解：A、标准状况下，1molH2的体积为22.4L，氢气所处状态不一定是标准状况，物质的量一定，影响气体体积的因素由温度、压强，无法判断氢气体积，故A错误；B、阿伏伽德罗常数有单位为mol1，12gC12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.021023mol1，故B错误；C、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，故C错误；D、电子质量忽略不计，Na+的摩
22、尔质量等于钠原子的摩尔质量为23g/mol，故D正确故选：D【点评】考查对常用化学计量的理解，难度不大，注意基础知识的掌握9NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1NAB0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C28g氮气所含有的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、Na变成钠离子，失去电子；B、硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同；C、氮气是双原子分子；D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量等于摩尔质量之比；【解答】解：A
23、、Na变成钠离子，失去电子，故A错误B、硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6g磷酸分子数也为0.2NA，故B正确C、28g氮气是1mol，含有的原子数为2NA，故C错误D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量等于摩尔质量之比，即32：2=16：1，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件10所含分子数相同的一组物质是（）A10g H2和10g N2B22gCO2和3.011023个O2C3.2g O2和2.24L的空气D1mol H2O和1g H2O【考点】物质的量的相关计算 【专题】物质的量的计算【分析】物质的量
24、相同，所含分子数目相同，根据n=计算判断【解答】解：A、10gH2和10gN2，二者物质的量之比与摩尔质量成反比为28：2=14：1，故二者含有分子数之比为14：1，不相等，故A错误；B、22gCO2的物质的量为0.5mol，3.011023个O2的物质的量为0.5mol，二者物质的量相同，含有的分子数目相同，故B正确；C、状况不知，无法由体积求物质的量，故C错误；D、44gCO2的物质的量为1mol，16gO2的物质的量为0.5mol，二者物质的量不同，含有的分子数目不同，故D错误1gH2O的物质的量为mol，二者物质的量不同，含有水分子数目不同，故D错误；故选B【点评】本题考查物质的量的有
25、关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对公式的理解与灵活运用11下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 49mL 水 0.2mol H3PO4ABCD【考点】物质的量的相关计算 【分析】原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；根据n=计算氦气物质的量，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同；根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍【解答】解：氨气是4原子分子，故氨气中原子的
26、物质的量为0.5mol4=2mol；氦气的物质的量为=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol氦气含1mol原子；4时9mL水的质量为9g，其物质的量=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol3=1.5mol；磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol8=1.6mol；故含有原子数目由多到少顺序为：，故选A【点评】本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义12与50mL 0.1mol1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（）A50mL 0.2molL1 的
27、NaCl 溶液B100mL 0.1molL1 的Na3PO4 溶液C25mL 0.2molL1 的Na2SO4 溶液D10mL 0.5molL1 的Na2CO3 溶液【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】计算题【分析】电解质溶液离子浓度=电解质浓度电解质电离产生的该离子的数目，根据碳酸钠化学式可知，碳酸钠溶液中钠离子的浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍，所以0.1molL1 Na2CO3 溶液中Na+的钠离子浓度为0.2mol/L，根据选项中各溶质的化学式计算钠离子浓度，进行判断注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关【解答】解：0.1molL1 Na2CO3 溶液中Na+的钠离子浓度为0
28、.2mol/LA、50mL 0.2molL1 的NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，故A正确；B、100mL 0.1molL1 的Na3PO4 溶液中钠离子浓度为0.1mol/L3=0.3mol/L，故B错误；C、25mL0.2molL1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.2mol/L2=0.4mol/L，故C错误；D、10mL0.5molL1的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故D错误故选A【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关13下列电离方程式中，错误的是（
29、）ANaHCO3=Na+HCO3BH2SO4=2H+SO42CNa2S=Na22+S2DNaHSO4=Na+H+SO42【考点】电离方程式的书写 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆据此解答【解答】解：ANaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3，故A正确；BH2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H+SO42，故B正确；CNa2S为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2S=2Na+S2，故C错误；DNaHSO4为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO4
30、2，故D正确；故选：C【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意原子个数、电荷数守恒，注意原子团不能拆，题目难度不大14对溶液中的离子反应，下列说法：一定不是氧化还原反应；一定是复分解反应；可能是置换反应；可能有分子参加其中正确的说法有几个（）A1个B2个C3个D4个【考点】化学基本反应类型 【专题】物质的性质和变化专题【分析】离子反应中可能存在元素的化合价变化；金属与酸的反应为离子反应；金属与酸的反应、金属单质之间在溶液中反应等均为置换反应；离子反应中，弱电解质、水均为分子【解答】解：离子反应中可能存在元素的化合价变化，如氯气和氯化亚铁的反应，属于氧化
31、还原反应，故错误；金属与酸的反应为离子反应，为置换反应，则可能为置换反应，也可为其它反应类型，故错误；金属与酸的反应、金属单质之间在溶液中反应等均为离子反应，也均为置换反应，故正确；离子反应中，弱电解质、水均为分子，如氯气和水的反应生成HClO、HCl，可能有分子参加，故正确；故选B【点评】本题考查氧化还原反应、离子反应及四种基本反应类型，侧重反应分类的考查，注意反应分类依据和常见的例子，题目难度不大15下列反应不属于氧化还原反应的是（）A2H2O2=2H2O+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaCO3CaO+CO2D3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2【考点】氧化还原反应 【专题】
32、氧化还原反应专题【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A2H2O2=2H2O+O2，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；CCaCO3CaO+CO2，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，C、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的
33、考查，题目难度不大16下列微粒中，不具有氧化性的是（）ACl2BOCH+DS2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】处于最高价的微粒具有氧化性，处于最低价的微粒具有还原性，处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答【解答】解：ACl元素的化合价为0，为中间价态，有氧化性，故A不选；BO元素的化合价为0价，为中间价态，有氧化性，故B不选；CH元素的化合价为+1价，为最高价，只具有氧化性，故C不选；DS元素的化合价为2价，为最低价，只具有还原性，没有氧化性，故D选；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考
34、查，题目难度不大17下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）AK+、MnO4、Cl、SO42BNa+、Ag+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DNa+、OH、NO3、Cl【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B银离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应；C氢离子与氢氧根离子反应；D该组离子之间不反应【解答】解：无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，
35、AMnO4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；BAg+与OH、CO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CH+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNa+、OH、NO3、Cl之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、
36、Fe3+、MnO4等有色离子的存在18下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuB碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2C稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+H2D氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A反应生成氯化亚铁和铜；B碳酸钙在离子反应中保留化学式；C反应生成硫酸亚铁和氢气；D漏写生成水的离子反应【解答】解：A氯化铜溶液与锌粉反应的离子反应为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A错误；B碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2
37、+H2O+CO2，故B错误；C稀 H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故C正确；D氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应的离子反应为2OH+2H+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大19向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，则下列说法正确的是（）A澄清溶液中只含有SO42一种阴离子B澄清溶液
38、中只含有CO32一种阴离子C澄清溶液中一定含有CO32D澄清溶液中一定含有H2SO4【考点】常见离子的检验方法 【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】向某反应后得到的澄清溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，则生成的气体为二氧化碳，原溶液中一定含有CO32；沉淀部分溶解，则生成沉淀为硫酸钡和碳酸钡，原溶液中含有SO42，据此进行解答【解答】解：沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，原溶液中一定含有CO32；沉淀部分溶解，则生成沉淀为硫酸钡和碳酸钡，
39、原溶液中含含有SO42，A根据分析可知，原溶液中一定还有CO32、SO42，故A错误；B原溶液中一定还有CO32、SO42，故B错误；C澄清溶液中一定含有CO32，故C正确；D原溶液中一定还有CO32、SO42，不一定含有硫酸，可能为硫酸钠，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力20下列反应中需加入还原剂才能进行的是（）ACl2ClOBZnZn2+CH+H2DCuOCuCl2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂
40、在反应中元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：ACl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，或与碱反应生成，故A错误；BZn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；CH元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；D元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大21将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中：HCl K2SO4MgCl2CuCl2，能生成沉淀的是（）ABCD【考点】钠的化学性质 【专题】金属概论与碱元素【分析】金属钠分别投入盐的水溶
41、液中，钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据NaOH的性质判断【解答】解：发生：2Na+2HCl=2NaCl+H2，没有沉淀生成，故不选；钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和K2SO4不反应，故不选；钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，故选；钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选；故选C【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意把握钠的水的反应，学习中注意相关基础知识的积累22在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，
42、且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能为（）A钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在水层中反应并四处游动【考点】钠的化学性质 【专题】金属概论与碱元素【分析】钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，据此分析解答【解答】解：钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠
43、反应完，故选：A【点评】本题考查钠的性质，明确钠和水、苯混合现象是解本题关键，会从物理性质及化学性质分析解答，题目难度不大23某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3，SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和 SO42的离子个数比为（）A2：3B1：4C3：4D3：2【考点】离子方程式的有关计算 【专题】利用化学方程式的计算【分析】溶液中K+、Mg2+，NO3个数比为3：2：1，令物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有2n（Mg2+）+n（K+）=n（NO3）+2n（SO42），据此计算n（SO42），进而溶液中Mg2+和SO42的离子个数比【解
44、答】解：溶液中K+、Mg2+，NO3个数比为3：2：1，令物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有2n（Mg2+）+n（K+）=n（NO3）+2n（SO42），即2mol2+3mol=1mol+2n（SO42），故n（SO42）=3mol，所以溶液中Mg2+和SO42的离子个数比为2mol：3mol=2：3，故选A【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度中等，利用电荷守恒计算是关键24根据反应式：（1）2A3+2B2A2+B2，（2）C2+2A2+2A3+2C，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）AC、A2+、BBB、A2+、CCC、B、A2+DA2+、B、C【考点】氧化还
45、原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答【解答】解：2A3+2B2A2+B2中，B元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性BA2+，C2+2A2+2A3+2C中，A元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性A2+Cr，所以离子的还原性由强到弱的顺序为BA2+C，故选B【点评】本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答25在1000mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况
46、下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（）A1.0 mol/LB2.0 mol/LC1.5 mol/LD3.0 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】溶液浓度的计算【分析】发生反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，根据n=计算氢气物质的量，根据方程式计算NaOH物质的量，再根据c=计算出氢氧化钠溶液的浓度【解答】解：氢气物质的量为：=1.5mol，设NaOH的物质的量为x，则：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 2 3 x 1.5mol故x=1mol，故c（NaOH）=1mol/L故选A【点评】本题考查了物质的量浓度计算，题目难度中等，明
47、确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力二、填空题26（10分）（2015秋津市市校级期中）在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验（1）切开的金属钠暴露在空气中，切口表面迅速变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O22Na2O（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）A有气体生成 B钠熔化成小球并在液面上游动C溶液底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊（3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02m
48、ol（4）在实验室如何保存少量金属钠煤油【考点】钠的化学性质 【专题】金属概论与碱元素【分析】（1）钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗；（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；（3）根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气和转移电子之间的关系式计算；（4）根据钠比较活泼，密度比煤油大保存钠【解答】解：（1）钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O22Na2O，故答案为：4Na+O22Na2O；（2）A钠和水反应
49、生成氢气，所以能观察到，故A错误；B钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故B错误；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C正确；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故D错误；故选C；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，224mL氢气的物质的量=0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol2（10）=0.02mol，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；0.02mol；（4）因为钠比较活泼，密度比煤油大，所以应保存在煤
50、油中，故答案为：煤油【点评】本题考查了钠的性质，题目难度不大，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意掌握钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中的反应实质27（10分）（2015秋津市市校级期中）某实验需要用0.1molL1 NaOH 溶液500mL（1）配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶（2）应称取NaOH的质量为2.0克（3）配制实验操作步骤有：a在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温b把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中c继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶
51、，并摇匀e将容量瓶塞塞紧，充分摇匀填写下列空白：操作步骤和正确顺序为abdce定容时，若俯视刻度线，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【考点】溶液的配制 【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤排序；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、
52、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；故答案为：500mL容量瓶；（2）配制0.1molL1 NaOH 溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：abdce；故答案为：abdce；定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；若没有进行d步操作，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原
53、理和过程是解题关键，注意量筒、容量瓶规格的选择，注意误差分析的方法28（10分）（2015秋津市市校级期中）根据反应NH3+Cl2HCl+N2，回答下列问题：（1）配平该化学方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，该反应中：氧化剂是Cl2，被氧化的元素是NH3（2）当有2molNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为34g，生成的还原产物的质量为219g【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中，Cl元素化合价由0价降低到1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式为：2NH3+3Cl2=6HCl+N
54、2，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题【解答】解：反应中，Cl元素化合价由0价降低到1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式为：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，（1）反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，故答案为：2NH3+3Cl2=6HCl+N2；Cl2；NH3；（2）由方程式可知，2mol氨气被氧化，则被氧化的氨气的质量为34g，被还原的Cl2为3mol，生成HCl为6mol，即生成的还
55、原产物的质量为6mol36.5g/mol=219g；故答案为：34；219【点评】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大29（10分）（2015秋津市市校级期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl、FeCl3等混合而成，为检验它们做了如下实验：a将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液b往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成c过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：（1）固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2、F
56、eCl3，可能有NaCl（2）写出c步操作中所发生反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）对可能有的物质，可加入硝酸、硝酸银溶液来检验其是否存在【考点】无机物的推断；物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质检验实验方案的设计 【专题】无机推断；物质的分离提纯和鉴别【分析】由混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，可知一定不含CuSO4、FeCl3；由滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，至少含一种Na2CO3、Na2SO4，则不含CaCl2；由过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，可知白色沉淀为碳酸钡，原混合物一定含Na2CO3，不含Na2SO4，
57、以此来解答【解答】解：由混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，可知一定不含CuSO4、FeCl3；由滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，至少含一种Na2CO3、Na2SO4，则不含CaCl2；由过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，可知白色沉淀为碳酸钡，原混合物一定含Na2CO3，不含Na2SO4，（1）综上所述，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2、FeCl3，可能有NaCl，故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2、FeCl3；NaCl；（2）c步操作中所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2
58、+CO2+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）检验是否含NaCl，先加硝酸，无现象，再加硝酸银观察是否生成白色沉淀可检验，故答案为：硝酸、硝酸银【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的颜色、物质之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大30（10分）（2015秋津市市校级期中）（1）28g铁粉与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为0.5mol/L，该盐酸的浓度为11.2L（2）27g某二价金属氯化物（ACl2）中含有2.4081023个Cl，则ACl2的摩尔质量是135g/mol；A的相对原子质
59、量是64；ACl2的化学式是CuCl2【考点】物质的量的相关计算 【专题】物质的量的计算【分析】（1）n（Fe）=0.5mol，反应的化学方程式为Fe+2HCl=H2+FeCl2，根据方程式计算各物理量；（2）根据公式n=，结合氯化物的组成分析计算【解答】解：（1）n（Fe）=0.5mol，Fe为活泼金属，与H+反应置换出H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=H2+Fe2+，根据方程式计算： Fe+2HCl=H2+FeCl21mol 2mol 22.4L0.5mol n Vn=0.1mol，该盐酸的浓度为=0.5mol/L，V=L=11.2L，故答案为：0.5mol/L；11.2L；（2）n（Cl）=0.4mol，n（ACl2）=0.2mol，M（ACl2）=135g/mol，A的相对原子质量是135235.5=64，为Cu元素，ACl2的化学式是CuCl2，故答案为：135g/mol；64；CuCl2【点评】本题考查物质的量、体积、阿伏加德罗常数、摩尔质量以及相对原子质量的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用
