1、江西万载株潭中学017届高三化学选修五第二章烃和卤代烃能力提升检测试题第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、下列烷烃的一氯取代产物中没有同分异构体的是（）A乙烷 B丙烷C丁烷 D2甲基丙烷2、卤代烃（CH3）2CCHCl能发生的反应有（）取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色使酸性KMnO4溶液褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀 加聚反应A以上反应均可发生B只有不能发生C只有不能发生D只有不能发生3、卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A BC D4、在120时，1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O2在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反
2、应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是（）A20% B40%C50% D9 5%5、某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A2种 B3种C4种 D5种6、某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（）ACH2=CHCH2CH3BCH2=CH2CCH3CH=CHCH3D7、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮如：，现有化学式为C10H20的烯烃，
3、它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物符合该条件的结构共有（）A7种 B6种C5种 D4种8、主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A2种 B3种C4种 D5种9、下列说法不正确的是（）A分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物B1mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O26molC甲苯与氯气在光照下反应主要生成2氯甲苯或4氯甲苯D分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种10、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图有关柠檬烯的分析正确的是（）A它的一氯代物有6种B它和丁基苯（）互为同分异构体C一定条件下，它分别可以发生加成
4、、取代、氧化反应D它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上11、某有机物的分子式为C11H16，其分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个，则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A2种 B3种C4种 D5种12、下列判断，结论正确的是（） 选项 项目 结论 A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面 B 由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 退色的原理相同 D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构） 共有4种第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）13、按要求完成下列问题：（1）甲基的电子式 （2）电石气
5、的结构式 （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 （4）顺式聚1，3丁二烯的结构简式 （5）与H2加成生成2，5二甲基己烷的炔烃的系统命名 （6）的系统命名 14、常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。实验中可能用到的数据：实验步骤：按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；控制温度约为50，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；分离出一硝基甲苯的总质量13.60
6、g。请回答下列问题：配制混酸的方法是_ _。反应中需不断搅拌，目的是_。(2)仪器A的名称是_，使用该仪器前必须进行的操作是_。(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为_，操作2中需要使用下列仪器中的_（填序号）。a冷凝管 b酒精灯 c温度计 d分液漏斗 e蒸发皿(5)该实验中一硝基甲苯的产率为_（保留两位有效数字）。15、芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：反应试剂、产物的物理常数：名称相对分
7、子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）无色液体A的结构简式为 。操作为 。（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。A抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等
8、接触C图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。16、正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料。在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷。制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBrH2SO4=HBrNaHSO4C4H9OHHBrC4H9BrH2O物质相对分子质量密度/gcm
9、-3沸点/水中溶解性正丁醇740.80117.3微溶正溴丁烷1371.27101.6难溶溴化氢81-极易溶解实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C。将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流。一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷。请回答下列问题;(1)仪器A的名称是_,仪器B的作用是_.操作中加入沸石的作用是_.(2)装置C中盛装的液体是_,其作用是_.(3)制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂
10、质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的_制备纯净的正溴丁烷。(4)若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏_（填“高”或“低”）,试说出其中一种原因：_.(5)若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是_（保留三位有效数字）17、（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。 A中碎瓷片的作用是 。B中反应类型是 。C中实验现象是 。在D处点燃前必须进行的操作是 。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）： 。（3）来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制硝基苯的化学方程式： 。
11、（4）该实验中D处乙烯燃烧的化学方程式： 。 参考答案1.A解：A.2乙烷中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，故A正确；B丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，故B错误；C丁烷有正丁烷、异丁烷两种，正丁烷分子种有中有2种H原子，其一氯代物有2种，异丁烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故丁烷的一氯代物共有4种，故C错误；D2甲基丙烷有2种H原子，其一氯代物有2种，故D错误；故选：A2.B解：碳碳双键，可发生加成反应、使溴水褪色、使酸性KMnO4溶液褪色、加聚反应，含Cl，可发生取代反应但不能发生消去反应，不含氯离子，则不能与AgNO3溶液反应，即不能发生，其它均可发生，故选B3.C解：A
12、、可以由环己烷取代制得，故A不选；B、可以由2，2二甲基丙烷取代得到，故B不选；C、2甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体，故不适合由相应的烃经卤代反应制得，故C选；D、可以由2，2，3，3四甲基丁烷制得，故D不选，故选C4.C解：120时，甲烷燃烧生成CO2和H2O（g），通过方程式CH4+2O2CO2+2H2O可以发现甲烷燃烧前后气体体积不发生变化，则压强增大是由丁烯燃烧生成CO2和H2O（g）体积增大造成的，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则反应后总体积为5.5体积，C4H8+6O24CO2+4H2O所以压强变大就是丁烯的燃烧引起的，C4H8+6O24
13、CO2+4H2O增加V 1 1 x （5.55）体积=0.5体积 则：=，解得：x=0.5体积，所以混合气体中丁烯的体积分数为：100%=50%故选C5.C解：第一步：确定该烷烃碳原子个数 主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子） 主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体） 甲基的个数 同分异构体 1个 0 2个 2 3个 0 4个 0 结论：该烷烃总共有6个碳原子 第二步：分析烯烃的同分异构体数目 双键在1号位，有以下3种 C=CCC 1 2 3 4 2乙基丁烯、2，3二甲基丁烯、3，3二甲基丁烯 双键在2号
14、位，有1种 CC=CC 1 2 3 4 2，3二甲基2丁烯 结论：共有4种， 故选：C6.D解：该烃对氮气的相对密度为2，则相对分子质量=282=56，含碳、氢元素的质量比为6：1，则分子中N（C）=：=1：2，最简式为CH2，分子式为（CH2）2，即14n=56，解得：n=4，所以该烃的分子式为C4H8，该烃能与H2发生加成反应，说明含有碳碳双键，结构简式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，与氢气的加成产物有2种：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；CH3CH2CH2CH3有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种：CH3CH2CH2
15、CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3；CH（CH3）3有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有3种：CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2、CH2ClCHCH3CH2Cl，所以该有机物的结构简式为，故选D7.A解：戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、；若为CH3CH2CH2CH2CH3，相应烯烃有3种；若为，相应烯烃有3种；若为，相应烯烃有1种；符合该条件的结构共有7种；故选：A8.C解：主链6个C，则乙基
16、只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种故选C9.C解：A、分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均不存在同分异构体，只对应一种化合物，故A正确；B、1mol C4H10O完全燃烧即m=10时，耗氧量最大，最多消耗O26mol，故B正确；C、甲苯与氯气在光照下反应是甲基上的氢原子被代替的反应，苯环上的氢原子不被取代，故C错误；D、该芳香烃的分子式符合CnH2n6的通式，所以为苯的同系物，它可使KMnO4酸性溶液褪色，说明连接苯环的侧链C上含有H原子；根据分子结构中只含有一个侧链烃基可知，该分子含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳架同分异构体有
17、：，总共四种不同的连接方式，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，而，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以满足条件的侧链烃基有3种，故D正确故选C10.C解：A分子中含8种H，则柠檬烯的一氯代物有8种，故A错误；B苯环的不饱和度是4，柠檬稀的不饱和度是4，所以二者不能互为同分异构体，故B错误；C含双键，发生加成、氧化、还原等反应，甲基在光照下可发生取代反应，故C正确；D环状结构中单键上的C均为四面体构型，则所有碳原子不可能在同一个平面上，故D错误；故选C11.C解：C11H16不饱和度为=4，分子中含有，苯环
18、的不饱和度为4，所以满足条件的结构中只有一个侧链，分子中含两个甲基，两个亚甲基和一个次甲基，1个苯环的同分异构体有：、故选C12.D解：A、氯乙烯、苯二者为平面结构，所有原子在同一平面内丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，二者不属于同一反应类型，故B错误；C、乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C错误；D、C4H9的同分异构体有CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH2CH3、CH2CH（CH3）2、C（CH3）3四种，所有C4H9Cl有
19、4种同分异构体，故D正确故选D13.（1） ；（2） HCCH；（3） C（CH3）4；（4） ；（5） 2，5二甲基3己炔；（6） 4甲基2乙基1戊烯解：（1）甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故答案为：；（2）乙炔的结构简式为HCCH，故答案为：HCCH；（3）设烷烃的分子式为CxH（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，主链有3个碳原子的：C（CH3）4；支链越多，沸点越低，其中C（CH3）4的沸点最低
20、，故答案为：C（CH3）4；（4）顺式聚1，3丁二烯的结构简式，故答案为：；（5）2，5二甲基己烷的碳架为：CC（C）CCC（C）C，在该碳架上添加碳碳三键，可以得到炔烃，该炔烃的结构简式为：，名称为2，5二甲基3己炔，故答案为：2，5二甲基3己炔；（6）选含双键的最长碳链为主链，的系统命名：4甲基2乙基1戊烯，故答案为：4甲基2乙基1戊烯14.（1）分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌；使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成；（2）分液漏斗； 检查是否漏液；（3）温度过高，导致HNO3大量挥发（或其他合理答案）；（
21、4）分液； abc；（5）70%。（1）体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL的操作为：分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，先将浓硝酸倒入烧杯中，然后沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。反应过程中不断搅拌的目的就是为了使反应物充分接触，充分进行，及时散热防止温度过高有副反应发生生成其他副产物。（2）仪器A的名称是分液漏斗，使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液；（3）实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是：温度过高，导致HNO3大量挥发（或其他合理答案）（4）操作1为将互不相溶的无机和有机两种液体分离可用分液法；操作2目的是分离硝基甲苯和邻硝基甲苯两种互溶
22、的有机物，可利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，需使用的仪器中有：酒精灯、温度计、冷凝管。（5）设理论上一硝基甲苯的质量为m,则由反应方程式得：92 13713g m解得m=13137/92g=19.35g所以实验中一硝基甲苯的产率为13.60g19.35g100%=70%15.（1） 蒸馏（2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（3）ABD （4） NaOH溶液 浓盐酸酸化 （5） 96% （1）结合操作目的，分析流程知：对反应后的溶液过滤除去生成的MnO2，滤液经分液所得有机层含有末反应的甲苯，水层含有生成的苯甲酸钾及其它可溶性物质。有机
23、层经干燥剂干燥、过滤后，再经操作II得到的无色液体A应为甲苯。操作II为蒸馏。（2） 滤液呈紫色，证明高锰酸钾有剩余，又因为高锰酸钾会与浓盐酸反应产生氯气，所以应先加KHSO4除去末反应的高锰酸钾，再加浓盐酸酸化。（3） A、抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀；故A正确。B、安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触；故B正确。C、三颈烧瓶不能直接加热；故C不正确。D冷凝管中水的流向应是下进上出。故D正确。（4） 除去残留在苯甲酸中的甲苯时，先加入NaOH溶液，使苯甲酸转化为可溶性的苯甲酸钠溶于水，再经分液操作，将甲苯（有机层）除去，然后用浓盐酸把可溶性的苯甲酸钠转化为苯甲
24、酸。（5） 根据关系式：-KOH122g 1molm 42.410-3molm=122g42.410-3mol /1mol= 1.1712g产品中苯甲酸质量分数为：1.1712g/1.22g100%=96%16.（1）圆底烧瓶 冷却、回流 防止暴沸（2）NaOH溶液（或其他合理答案） 吸收逸出的HBr，防止其污染空气（3）d （4）低； 大火，副反应多或产物逸出较多（合理答案即可）（5）49.6% (2)在此反应过程中生成了溴化氢气体，会对环境产生污染，故需用碱液进行吸收，装置中盛装的液体应为碱液。(3)正溴丁烷中含有正丁醇杂质，这两种液体是相互溶解的有机物只能采用蒸馏的方法进行分离。(4)如
25、果采用大火加热回流时，在较高的温度下会发生很多其他的副反应，如浓硫酸在温度较高的情况下氧化性更强，可能会把乙醇等有机物氧化，正丁醇和正丁烷的沸点都比较低，易逸出等都会使产率降低。(5)m (C4H9OH )= 18.5mL0.80 gcm-3=14.8gn(C4H9OH )=0.2molC4H9OHHBrC4H9BrH2O1mol 1mol0.2mol 0.2molm (C4H9 Br )=27.4g产率=13.6g/27.4g=49.6%17.（1）催化作用；氧化反应；溴的四氯化碳溶液褪色；检验气体的纯度。（2）CH2=CH2 HClCH3CH2Cl （3）(4) C2H4 3O2 2CO2 2H2O（1）石蜡油需要在催化剂的作用下才能发生反应，则A中碎瓷片的作用催化作用。石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则反应类型是氧化反应。乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，则C中实验现象是溴的四氯化碳溶液褪色。乙烯是可燃性气体，则在D处点燃前必须进行的操作是检验气体的纯度。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是通过乙烯的加成反应，所以反应的方程式是CH2=CH2 HClCH3CH2Cl。（3）在浓硫酸的作用下，苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，反应的化学方程式是。(4)因此燃烧生成CO2和水，则反应的化学方程式是C2H4 3O2 2CO2 2H2O。
