1、2015-2016学年辽宁省营口市大石桥二中高一（下）月考化学试卷（3月份）一选择题（共20道20x3=60分，每小题只有一个选项符合题意）1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A新制农药元素B制催化剂元素C制半导体元素D制耐高温合金元素2YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（）A钇元素属于金属B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D Y和Y是两种不同的核素3下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右
2、依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4下列说法正确的是（）A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A原子半径：YZXB气态氢化物的热稳定性：XZCy和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m6下列物质中，碱性最强的是（）ANaOHBMg（OH）2CAl（OH）3DKOH
3、7下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（）A6和8B11和9C12和17D13和88已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（）AHXO4BH2YO4CH3ZO4DH4WO49下列热化学方程式书写正确的是（）A2SO2+O22SO3H=196.6kJ/molBN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/molCC（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5kJ/molDH2O（l）H2（g）+O2（g）H=+285.8kJ/mol10下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD11已知
4、热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJB196.64kJ/molC196.64kJD196.64kJ12已知：P4（s、白磷）+5O2（g）P4O10（s）；H=2983.2kJ/mol4P（s、红磷）+5O2（g）P4O10（s）；H=2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）A吸收29.2kJ热量B放出29.2kJ热量C放出7.3kJ热量D吸收7.3kJ热量13在A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（
5、）Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls）Dv（D）=1.0 mol/（Ls）14对于可逆反应2A+3B2C；H0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（）A增加压强B升高温度C增加A的量D加入二氧化锰作催化剂15对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）=3v（Z）B2v（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）16已知：（1）H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=b kJ
6、/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）2H2O（l）；H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）Aac0Bbd0C2a=b0D2c=d017白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol
7、118已知：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJmol1现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2和H3的大小关系为（）AH1=H2H3BH3H1H2CH3H2H1DH2H1H319短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A热稳定性：H2YHZB原子半径：WXZYC碱性：XOHW（OH）2D离子半径：W2+Y220短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10A与C同主族，B与D同主族，A、
8、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数则下列叙述正确的是（）AD元素处于元素周期表中第3周期第IV族B四种元素的原子半径：ABDCCB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式（2）已知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1，则16g液态肼燃
9、烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是（4）已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g）；H=534kJmol1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式22A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小（1）B在元素周期表的位置：；B气态氢化物的电子式（
10、2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为； （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为23已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（1）E的原子结构示意图：；B的最高价氧化物电子式（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为（3）化合物AE含有键，CE含有键24把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C（s）+O2 （g）CO2（g）H10 途径II：先制成水煤气：C（s）+
11、H2O（g）CO（g）+H2（g）H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）2CO2（g）H30 2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）H40 请回答下列问题：（1）途径I放出的热量（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量（2）H1、H2、H3、H4的数学关系式是（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量其热化学方程式为2015-2016学年辽宁省营口市大石桥二中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一选择题（共20道20x3=60分，每小题只有一个选项符合题意）1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A新制农药元素
12、B制催化剂元素C制半导体元素D制耐高温合金元素【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料【解答】解：A非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机物可以用来做农药，故A错误；B可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D错误故选C2YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（）
13、A钇元素属于金属B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D Y和Y是两种不同的核素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】A、先根据构造原理判断元素在周期表中的位置；B、根据质子数、中子数、质量数之间的关系判断；C、根据原子的质子数与电子数的关系判断；D、根据核素的定义判断；【解答】解：依据题干信息可知，Y元素为39号元素，汉字为金字旁元素为金属元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S 2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第B族；A、该元素是副族元素，所以是金
14、属元素，故A正确；B、质子数+中子数=质量数，中子数=质量数质子数=8939=50，质子数与中子数之差为5039=11，故B错误；C、原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D、Y和Y是质子数相同，中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确；故选B3下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成【分析】利用离子键的定义和元素性
15、质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D4下列说法正确的是（）A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其
16、沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】A、同周期第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强；B、分子间存在氢键的物质，其沸点较高；C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强；D、元素的离子半径比较方法：电子层多半径大，核外电子数相等，核内质子数越多，半径越小【解答】解：A、同周期第A族元素金属性比第A族元素强，但不同周期比较，如Na（A）、Ca（A），前者金属性较弱，故A错误；B、第A族元素的氢化物中稳定性最好
17、的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故B正确；C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故C错误；D、第三周期元素离子半径大小顺序为：P3S2ClNa+Mg2+Al3+，故D错误故选B5X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A原子半径：YZXB气态氢化物的热稳定性：XZCy和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z是三种短周
18、期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最外层电子数为6，故X为氧元素，Z为硫元素，Y为磷元素结合元素周期律进行解答【解答】解：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最外层电子数为6，故X为氧元素，Z为硫元素，Y为磷元素A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半YZ，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径ZX，故原子半径YZX，故A正确；B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性XZ，非
19、金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性XZ，故B错误；C、硫酸是强酸，磷酸属于中强酸，故C错误；D、硫元素的最高正价为+6价，氧元素一般没有正化合价，故D错误故选：A6下列物质中，碱性最强的是（）ANaOHBMg（OH）2CAl（OH）3DKOH【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强【解答】解：Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性KNaMgAl，所以碱性最强的为KOH，故选D7下
20、列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（）A6和8B11和9C12和17D13和8【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期元素A和B组成的化合物的化学式为A2B3，可知A的化合价可能为+6价，B的化合价可能为2价，则A可能为B、Al、N或P元素，B可能为O、S，据此列举判断【解答】解：短周期元素A和B组成的化合物的化学式为A2B3，可知A的化合价可能为+6价，B的化合价可能为2价，则A可能为B、Al、N或P元素，B可能为O、S，B的原子序数是m，A、6和8元素分别为C和O，不能形成A2B3型化合物，故A错误；B、11和9元素分别为钠和氟，不能形成A2B3型化合物，故B错误；C、
21、12和17元素分别为镁和氯，不能形成A2B3型化合物，故C错误；D、13和8元素分别为铝和氧，能形成A2B3型化合物三氧化二铝，故D正确；故选D8已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（）AHXO4BH2YO4CH3ZO4DH4WO4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，四元素处于同周期，而原子半径依次增大，原子序数依次减小，则非金属性依次减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解答】解：核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电
22、子层数相同，四元素处于同周期，而原子半径依次增大，原子序数依次减小，则非金属性XYZW，故酸性最强的是HXO4，故选A9下列热化学方程式书写正确的是（）A2SO2+O22SO3H=196.6kJ/molBN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/molCC（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5kJ/molDH2O（l）H2（g）+O2（g）H=+285.8kJ/mol【考点】热化学方程式【分析】A没有标出物质的聚集状态；BN2与O2的化合反应为吸热反应；CC的燃烧为放热反应；D反应热的单位为kJ/moL【解答】解：A没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO2（g）
23、+O2（g）2SO3（g）；H=196.6kJ/mol，故A错误；BN2与O2的化合反应为吸热反应，符合热化学方程式的书写要求，故B正确；CC的燃烧为放热反应，正确的写法为C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/mol，故C错误；D水的分解为吸热反应，由于氢气和氧气已经标注了状态，故不再用标注气体符号，故D错误故选B10下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断【解答】解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热
24、反应故选：A11已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJB196.64kJ/molC196.64kJD196.64kJ【考点】有关反应热的计算【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量【解答】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O
25、2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ故选C12已知：P4（s、白磷）+5O2（g）P4O10（s）；H=2983.2kJ/mol4P（s、红磷）+5O2（g）P4O10（s）；H=2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）A吸收29.2kJ热量B放出29.2kJ热量C放出7.3kJ热量D吸收7.3kJ热量【考点】有关反应热的计算【分析】根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式即可【解答
26、】解：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4O10（s）=P4（s、白磷）+5O2（g）；H=2983.2kJmol1；4P（s、红磷）+5O2（g）=P4O10（s）；H=738.54kJmol1=2954kJmol1；根据盖斯定律，红磷转化为白磷4P（s、红磷）=P4（s、白磷）的H=2983.2kJ/mol2954kJmol1=29.2KJ/mol，即4P（s、红磷）=P4（s、白磷）H=+29.2KJ/mol，红磷转化为白磷的热化学方程式可知过程是一个吸热反应，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，吸收7.3kJ热量，故
27、选D13在A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls）Dv（D）=1.0 mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B3C+4D，A. =0.5 mol/（Ls）；B. =0.3 mol/（
28、Ls）；C =0.8mol/（Ls），D. =1.0 mol/（Ls），故D表示的反应速率最快，故选D14对于可逆反应2A+3B2C；H0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（）A增加压强B升高温度C增加A的量D加入二氧化锰作催化剂【考点】化学反应速率的影响因素【分析】对于可逆反应2A+3B2C；H0，物质的聚集状态未知，改变压强以及某物质的量，反应速率不一定改变，升高温度，可增大反应速率，加入催化剂，可增大反应素，以此解答该题【解答】解：A反应物和生成物不一定为气体，则增大压强，反应速率不一定改变，故A错误；B升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故B正确；C如A为固体，则增加A
29、的量，反应速率不变，故C错误；D二氧化锰不一定为该反应的催化剂，则不一定能增大反应速率，故D错误故选B15对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）=3v（Z）B2v（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C
30、、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故D错误；故选C16已知：（1）H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）2H2O（l）；H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）Aac0Bbd0C2a=b0D2c=d0【考点】反应热和焓变【分析】根据燃烧反应为放热反应，H0，由系数确定 d=2c0；b=2a0；d中生成的是液态水
31、，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以db0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以ca0；【解答】解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以ca0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以db0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，H0，由系数确定 d=2c0；b=2a0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，H0，由系数确定 d=2c0；b=2a0，故D错误；故选：C17白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10已知断裂下列化学键需
32、要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1【考点】有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因【分析】反应热H=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔P4中含有6molPP键【解答】解：各化学键键能为PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1反应热
33、H=反应物总键能生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热H=6akJmol1+5dkJmol1（4ckJmol1+12bkJmol1）=（6a+5d4c12b）kJmol1，故选：A18已知：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJmol1现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2和H3的大小关系为（）AH1=H2H3BH3H1H2CH3H2H1DH2H1H3【考点】反应热和焓变【分析】H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反
34、应生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶解过程中放热，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，注意放热反应中焓变为负值，据此判断该反应的焓变大小【解答】解：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJmol1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀盐酸和1L 1molL1的NaOH溶液恰好完全反应放热57.3kJ；浓硫酸和1L 1molL1的NaOH溶液恰好完全反应，溶解过程中放热，反应放热大于57.3kJ；醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热程，醋酸和1L 1molL1的NaOH溶液恰好完全反应放热小于57.3kJ；反应焓变是负值，所以H3H
35、1H2，故选B19短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A热稳定性：H2YHZB原子半径：WXZYC碱性：XOHW（OH）2D离子半径：W2+Y2【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a2=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素，结合元素周期律解答【解答】解：短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a2=b1=c+2
36、=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素，A非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZH2Y，故A错误；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaMgOF，故B错误；C金属性NaMg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性XOHW（OH）2，故C正确；D电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数OMg，所以离子半径：W2+Y2，故D错误故选C20短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10A与C
37、同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数则下列叙述正确的是（）AD元素处于元素周期表中第3周期第IV族B四种元素的原子半径：ABDCCB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+
38、14=32，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D找不出符合题意的元素，A、根据D为硅，利用电子排布来分析其位置；B、利用电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小来分析；C、二氧化碳中是碳氧双键，而二氧化硅中是硅氧单键；D、高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应【解答】解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷
39、数1+6+11+14=32，符合题意；A、因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第A族，故A错误；B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为CDBA，故B错误；C、因二氧化碳中存在C=O键，而二氧化硅中不存在双键，只有SiO键，故C错误；D、因C+SiO2Si+2CO，2Na+2H202NaOH+H2，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；故选D二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼
40、和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625kJ/mol（2）已知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染（4）已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g）；H=534kJmol1，根据盖斯定律写出
41、肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7kJmol1【考点】热化学方程式；反应热和焓变【分析】（1）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变；（3）肼燃烧生成氮气和水；（4）根据盖斯定律计算焓变，并书写热化学方程式【解答】解：（1）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（
42、g）H=641.625kJ/mol；故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625kJ/mol；（2）N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625kJ/mol，H2O（l）H2O（g）H=+44kJ/mol；依据盖斯定律，4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H=817.625kJ/mol则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热时408.8KJ；故答案为：408.8KJ； （3）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染；故答案为：生成N2和H2O，对
43、环境无污染；（4）N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7KJmol1；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g）H=534KJmol1将方程式2得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=2（534KJmol1）（+67.7KJmol1）=1135.7kJmol1，故答案为：2N2H4（g）+2 NO2 （g）3N2（g）+4 H2O（g）H=1135.7kJmol122A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第
44、三周期原子半径最小（1）B在元素周期表的位置：第二周期VA族；B气态氢化物的电子式（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O； （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得A的单质，且其单质能助燃，则A为O元素；B的气态氢化物显碱性，则B为N元素；C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则C为Al；D在第三周期中原子半径最小，则D为Cl，据此进行解
45、答【解答】解：A、B、C、D为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得A的单质，且其单质能助燃，则A为O元素；B的气态氢化物显碱性，则B为N元素；C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则C为Al；D在第三周期中原子半径最小，则D为Cl，（1）B为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期VA族；气态氢化物为氨气，氨气为共价化合物，其电子式为，故答案为：第二周期VA族；（2）C为Al元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3+
46、3H2O；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（3）D的单质为氯气，A为O元素，其氢化物为水，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO23已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（1）E的原子结构示意图：；B的最高价氧化物电子式（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（
47、3）化合物AE含有共价键，CE含有离子键【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则C为Na元素、B为C元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，结合原子序数大小可推知A为H元素，E为Cl元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，据此进行解答【解答】解：A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族；元素B的原子最外层电子数
48、是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则C为Na元素、B为C元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，结合原子序数大小可推知A为H元素，E为Cl元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，（1）E为Cl元素，原子序数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子，其原子结构示意图为：；B为C元素，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，其电子式为，故答案为：；（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者发生化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+Na
49、OH=NaAlO2+2H2O；（3）混合物AE为HCl，为共价化合物，分子中含有共价键；混合物CE为NaCl，为离子化合物，含有离子键，故答案为：共价；离子24把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C（s）+O2 （g）CO2（g）H10 途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）2CO2（g）H30 2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）H40 请回答下列问题：（1）途径I放出的热量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量（2）H1、H2、H3、H4的数学关系式是H1=H2+（H3+H4）（3）1
50、2g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.35kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式【分析】（1）根据盖斯定律的原理来判断；（2）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系（3）根据书写热化学方程式的方法来分析【解答】解：（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：等于；（2）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3+反应4所以H1=H2+（H3+H4），故答案为：H1=H2+（H3+H4）；（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，即1mol炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，热化学方程式为：C（s）+O2 （g）=CO（g）H=110.35 kJmol1，故答案为：C（s）+O2 （g）=CO（g）H=110.35 kJmol12016年12月13日
