1、难溶电解质的溶解平衡复习试题一、选择题1、下列有关说法正确的是（ ）A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S02、下列与实验现象对应的结论正确的是（ ）3、在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+已知：AgSCN（白色s）Ag
2、+SCN，Ksp=1.01012Fe3+SCNFeSCN2+（红色），K=138 下列说法不正确的是（ ）A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察4、下列说法正确的是（）A根据Ksp（AgCl）=1.771010，Ksp（Ag2CrO4）=1.121012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1molL1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀是因
3、为溶液中c（Zn2+）c（S2）Ksp（ZnS）C向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小DAgCl在10mL 0.05molL1的KCl溶液中比在20mL0.01molL1的AgNO3溶液中溶解的质量少5、已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl036、9.0x1029、6.4x1023下列推断不正确的是（）A向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol？L1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液
4、，当c（S2）=0.001 molL1时三种金属离子都完全沉淀D硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂6、根据中学所学相关知识，下列推断正确的一项是（）AA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则A族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增B氯气可置换出KBr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr溶液中的溴C某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=1014+d molL1D某温度下，MgCO3的Ksp=6.8106，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.81067、一定温度下，难溶强电解质的饱
5、和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25）8.010162.210204.01038对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4 D将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大8、下列说法正确的是（）A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它
6、的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小9、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3己知转化过程中反应为：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（l）转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有转化为Cr2O72下列说法不正确的是（）A若用绿矾（FeSO4？7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要91
7、7.4gB溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态C常温下转换反应的平衡常数K=11014，则转化后所得溶液的pH=6D常温下KspCr（OH）3=11032，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1105mol/L，应调溶液的pH=510、不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）A. T1T2 B. 加入BaCl2固体，可使a点变成c点C. c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 D. a点和b点的Ksp相等11、下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓N
8、aOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸12、硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a
9、点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入Hg（NO3）2，则c（S2）减小D升高温度可以实现c点到b点的转化二、非选择题13、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH2.34. 07.6完全沉淀pH4.15.29.6根据题意回答下列问题：（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制
10、，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 、 （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有 、 （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 在调节pH=56之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为： （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是 AKSCN溶液 B淀粉KI溶液 CH2O2 DKMnO4稀溶液（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混
11、合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 （6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO47H2O196.8g，则MgSO47H2O的产率为 （相对分子质量：MgSO47H2O246 MgO40）14、pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH如某溶液溶质的浓度为1103 molL1，则该溶液中该溶质的pC=lg103=3已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H+HCO3-，HCO3H+CO32如图为H2CO3、HCO3、CO32在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC、pH图请回答下列问题：（1
12、）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为 （2）pH4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是 （3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为 ；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（Ksp=11012）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32的pC最大值为 （溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀完全）15、以铬铁矿（主要成分是FeOCr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体的工艺流程如下：已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO2形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如
13、下阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.77.69.0沉淀完全时的pH3.79.611.089（9溶解）（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式： 、 （2）加入NaOH调节溶液的pH=8时，被除去的离子是 ；调节溶液的pH11时，被除去的离子是 （3）“调pH=8”和“调pH11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？ （4）流程图中“”内的操作是 16、CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：H2SO4酸浸煅烧废铜料H2O2过滤SO2过滤X操作滤液滤
14、渣滤渣滤液食盐大量水过滤洗涤干燥CuCl冲稀反应物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。（1）煅烧的主要目的是： 。（2）操作为调节溶液的PH值，范围为 ，加入的物质X可以是（ ）A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3（3）滤渣的主要成分是 。（4）往滤液中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2，请写出反应的离子方程式： 。 （5）在反应中，温度控制在7080并使用浓NaCl溶液，主要目的是： 。 （6）常温下，已
15、知CuOH的KSP为1.01014，则Cu+H2O CuOH + H+的平衡常数为： 。参考答案1.【答案】B【解析】A、实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相当于存在硝酸，金属会和硝酸反应，不能产生氢气，故A错误；B、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故B正确；C、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故C错误；D、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）
16、”该反应的S不可能是小于0的，故D错误；故选B2.【答案】A【解析】在B项中，逸出的气体应该有乙醇，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是乙烯；在C项中，由于氨气极易溶于水，所以该实验要加热，且将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若还无明显的现象，则溶液中无NH4+；在D项中，SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，形成的是BaSO4沉淀，不是BaSO3沉淀。3.【答案】C【解析】：AAgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正确；BFe3+SCNFeSCN2+（红色），K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3
17、+生成红色配合物，即为终点，故B正确；C硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；D铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D正确；故选C4.【答案】D【解析】A、令饱和氯化银溶液c（AgCl）=xmol/L，则xx=1.771010，解得x1.33105，令饱和溶液中c（Ag2CrO4）=ymol/L，则（2y）2y=1.121012，解得y=104=6.54105，故Ag2CrO4的溶解度大，故A错误；B、ZnS溶于强酸溶液，不符合复分解反应发生的条件，故B错误；
18、C、根据碳酸钡的溶度积Ksp=，硫酸钡的溶度积Ksp=，溶液中钡离子浓度一定时，即使碳酸钡的Ksp比硫酸钡的大，碳酸根的浓度远大于硫酸根的浓度，可以转化为碳酸钡，故C错误；D、令Ksp（AgCl）=a，则0.05molL1的KCl溶液中c（Ag+）=mol/L=20amol/L，故10mL溶液可以反应氯化银n（AgCl）=0.01L20amol/L=0.2amol，0.01molL1的AgNO3溶液中c（Cl）=mol/L=100amol/L，故20mL硝酸银溶液可以溶解氯化银n（AgCl）=0.02L100amol/L=2amol，故D正确；故选D5.【答案】A【解析】ACuS、PbS、Hg
19、S为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为CuS，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS，所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS，故A错误；B在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确；C在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 molL1时，c（Hg2+）=6.4x1020molL1、c（Cu2+）=l.3xl033molL1、c（Pb2+）=9.0x1026molL1，三种金属离子浓度都小于1105mol/L，所以Hg2+、
20、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀，故C正确；D氯化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故D正确6.【答案】C【解析】AA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，但A族元素所形成的氢化物中，由于NH3分子间可形成氢键，故沸点高于其他氢化物，故A错误；B氯气可置换出KEr溶液中的溴，但氟气能与水反应生成氧气，故氟气不能置换出KBr中的溴，故B错误；C某浓度的NaClO溶液的pH=d，则溶液中氢离子浓度为：c（H+）=110dmol/L，则c（OH）=1014+dmolL1，溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以由
21、水电离的氢离子浓度为c（OH）=1014+dmolL1，故C正确；D若溶液中镁离子浓度很大，则沉淀溶解平衡逆向移动，c（Mg2+）c（CO32），但温度不变，c（Mg2+）c（CO32）=6.8106，故D错误；故选C7.【答案】C【解析】A、Fe(OH)3Ksp最小，所以向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先形成Fe(OH)3沉淀，故A正确；B、向溶液中加入双氧水FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，用CuO粉末调节pH，生成Fe(OH)3沉淀而Cu2+离子不沉淀，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液，故B正确；C、Fe3+、Fe2+、Cu2+都会发生水解，c（SO42）：c（Fe3+）+c（F
22、e2+）+c（Cu2+）5：4 故C错误；D、FeCl3水解使溶液呈酸性，加入含Cu（OH）2的悬浊液中，促进的沉淀溶解平衡右移，c（Cu2+）增大，故D正确。故答案选C8.【答案】D【解析】A同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故A错误；B任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在溶解平衡，故B错误；C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，故C错误；D升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移
23、动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以Ksp也变小，故D正确；故选D9.【答案】A【解析】转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）=0.55mol，A若用绿矾（FeSO4？7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4？7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55（63）=x（32），x=1.65，m（FeSO4？7H2O）=1.65mol278g/mol=458.7g，故A错误；B存在平衡：2Cr O42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故B正确；
24、C.1L废水中n（Cr）=0.55mol，CrO42有转化为Cr2O72，则酸化后c（CrO42）=0.55mol/L（1）=0.05mol/L，c（Cr2O72）=0.55mol/L=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=11014，则=11014，c（H+）=1106mol/L，所以pH=6，故C正确；D常温下KspCr（OH）3=11032，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1105mol/L，则c（Cr3+）c3（OH）=11032，c（OH）=1109mol/L，pH=5，故D正确故选A10.【答案】D【解析】A. 在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2 T1，错误。B、硫酸钡溶
25、液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42- +）应降低，所以不能使溶液由a点变到C点，错误；C、在T1时C点表示QcKsp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示QcKsp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误； D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确。11.【答案】B【解析】NH3不是碱，A选项错误；由实验操作和现象能得出Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，B选项正确；2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，加入碱的量较少，溶液不能呈碱性，没有出现砖红色沉淀，不能说明X不含有醛基，C选项错误。等
26、体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，D选项错误。12.【答案】C【解析】A溶液的温度不变，则Ksp不变，故A错误；Ba点为不饱和溶液，故B错误；C温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2）=知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故C正确；D升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，故D错误；故选C13.【答案】（1）烧杯、100mL容量瓶；（2）MnO2，SiO2；（3）Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl；2Fe2+ClO+2H+2Fe3+Cl+H2O；（4）A；（5）蒸发浓缩，趁热过滤；（6）80
27、.0% 【解析】（1）用98%的浓硫酸来配制1.00mol/L的硫酸80.0mL，应选择100ml容量瓶，一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶，还需要的玻璃仪器：烧杯、100mL容量瓶；故答案为：烧杯、100mL容量瓶；（2）二氧化锰和二氧化硅不与稀硫酸反应，所以滤渣中还含有MnO2，SiO2；故答案为：MnO2，SiO2；（3）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2+ClO+H2O=MnO2+2H+Cl，溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，
28、反应的离子方程式为2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O，故答案为：Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl；2Fe2+ClO+2H+2Fe3+Cl+H2O；（4）三价铁离子遇到KSCN溶液显血红色，通常利用KSCN溶液检验三价铁离子的存在，故选：A；（5）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；（6）100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为：=1mol，根据镁原子守恒，生成MgSO47H2O的物质的量为1mol，质量为246g/mol1mol=246g，MgSO47H2O的产率为：100%=
29、80.0%，14.【答案】（1）HCO3； （2）c（H+）增大后，H2CO3H+HCO3平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变；（3）Ksp=c2（M+）？c（CO32）；2【解析】（1）根据pC概念知，pC值越大，该溶质浓度越小，反之，pC值越小，其微粒浓度越大，根据图象知，pH=9时，pC最小的是HCO3，所以HCO3浓度最大，故答案为：HCO3； （2）pH4时，溶液中，c（H+）增大后，H2CO3H+HCO3平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度不变，碳酸为饱和溶液，所以溶液中H2CO3的pC总是约等于3，故答案为：c（H+）增大后，H2CO3H+HCO3平衡向左移动放出CO2，碳酸
30、浓度保持不变；（3）Ksp=c2（M+）c（CO32）；溶液中c（CO32）=mol/L=0.01mol/L，则pC=lg0.01=2，故答案为：Ksp=c2（M+）c（CO32）；215.【答案】（1）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O；（2）Fe3+、Al3+；Mg2+；（3）不能，当pH=8时Al3+已经完全转化为Al（OH）3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2；（4）蒸发浓缩、冷却结晶【解析】（1）第一次加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2+H
31、2O2+2H+2Fe3+2H2O；第二次加入H2O2是为了将CrO2氧化为CrO42，反应离子方程式为：2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O；（2）由阳离子转化为氢氧化物完全沉淀的pH数据，可知当pH=8时Fe3+、Al3+已完全沉淀，pH11时，Mg2+完全被除去且Cr以CrO2的形式存在，故答案为：Fe3+、Al3+；Mg2+；（3）“调pH=8”时沉淀成分是Al（OH）3和Fe（OH）3，如果不把前者除去，当继续加入NaOH至pH=11时，Al（OH）3会溶解，引
32、入杂质离子AlO2，故答案为：不能，当pH=8时Al3+已经完全转化为Al（OH）3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2；（4）Na2CrO4溶液得到Na2CrO4晶体，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶16.【答案】（1）使铜转化为可溶于酸的氧化物 （2）4.7PH5.6 ABC（3）Fe(OH)3 和 Al(OH)3（4）2H2O+2Cu2+SO2+4Cl=2 CuCl2+ SO42+4H+ （5）提高的CuCl2生成速率 （6）1【解析】(1)煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物；操作的目的是沉淀铁离子和铝离子
33、，还不能沉淀铜离子，所以调节溶液PH值的范围为 4.7PH5.6 ，加入的物质X可以是CuO 、Cu(OH)2 或NaOH 溶液 (3)操作的目的是沉淀铁离子和铝离子，所以滤渣的主要成分是Fe(OH)3 和 Al(OH)3(4)滤液中含有的离子是Cu2+和Cl，加入食盐并通入SO2可生成CuCl2，反应的离子方程式为：2H2O+2Cu2+SO2+4Cl=2 CuCl2+ SO42+4H+(5)已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2，所以温度控制在7080并使用浓NaCl溶液，主要目的是提高的CuCl2生成速率；（6）Cu+H2O CuOH + H+的平衡常数K=C(H+)/C(Cu+)，根据沉淀溶解平衡，C(Cu+)=KSP/C(OH-)，代入上式，K=C(H+)C(OH-)/KSP=1。
