1、江西万安2017届高三化学一轮强化训练离子反应复习试卷第I卷 选择题一、选择题1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )AH+、Cl-、CH3COO-、NO3-BK+、AlO2-、NO3+、OH-CFe3+、I-、SO42-、H+DAlO2-、HCO3-、Na+、K+2、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）AH+、SO42、Na+、SiO32BAg+、Fe3+、Cl、SO42CK+、SO42、Mg2+、NO3DH+、I、Cl、NO33、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A碱性溶液中：ClO、Cl、K+、Na+B常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3C含有AlO2的溶液：
2、NO3、HCO3、Na+、K+D氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br4、在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A1.0molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42BpH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、BrCc（ClO）=1.0molL1的溶液：Na+、SO32、S2、ClD与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO425、下列离子方程式中正确的是（）A稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2OBNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OH NH3+H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba
3、2+OH+H+SO42=BaSO4+H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+=2H2O+I26、下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（）A将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3+HCl=NH4ClB泡沫灭火器的工作原理：3CO32+2Al3+3H2O=2Al（OH）3+3CO2C在酸性溶液中S2和SO32不能共存：2S2+SO32+6H+=3S+3H2OD不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO+O2=2NO27、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程
4、式AFe2+、NO3、NH4+NaHSO4溶液3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBCa2+、HCO3、Cl少量NaOH 溶液Ca2+2HCO3+2OH2H2O+CaCO3+CO32CK+、AlO2、HCO3通入少量CO22AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32DNH4+、Al3+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2NH3H2O8、下列离子方程式书写正确的是（）A氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al3+4NH3？H2OAlO2+4NH4+B少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OHCO32+H2OC醋酸加入小苏打溶液中：HC
5、O3+H+CO2+H2OD硫化钠的水解：S2+2H2OH2S+2OH9、下列叙述正确的是（）A标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移6.021022个电子BNa2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+O2+4H+=2S+2H2OCNH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-能够大量共存10、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（） 步骤 操作 现象
6、 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置 CCl4层呈橙色 向所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生A肯定含有离子的Na+、Br-、SO32-B肯定没有的离子是Ba2+、SO32-C可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42-D不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-11、下列离子方程式正确的是（）A向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OB用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I+IO3+6H+3I2+3H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫
7、酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+3H+NO3Ag+NO+H2O12、下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ）选项粒子组评价及离子方程式AK+、Al3+、 SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO2第II卷 非选择题二、非选择题13、甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递
8、增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：（1） 乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为 ；（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式 ；（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为 ；（4） 常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为 ；（5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（ ）极性键 非极性键 离子键 氢键 范德华力14、甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素
9、在周期表中位于同一主族X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色在一定条件下，各物质相互转化关系如下图请回答：（1）写化学式：丙 ，E （2）X的电子式为 （3）写出A与H2O反应的化学反应方程式： ，反应中氧化剂是 ，1molA参加反应转移电子 mol（4）写出反应的离子方程式： （5）物质F的俗名是 或 ，其溶液显 性，原因是 （用一个离子方程式表示）15、臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，同时产生O2，则：（1）该反应的化学方程式为： ；（2）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ；（3）若消耗0.1mol氧化剂，反
10、应中转移电子的物质的量为 16、中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2O HOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 其中c(H)1106 molL1D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“
11、中”)；若用pH计测定，则pH 7(填“”“”或“”)，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。17、硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5
12、O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。参考答案1. BA中H+与CH3COO-会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；C中Fe3+与I- 会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中AlO2-+ HCO3-=Al（OH）3+CO32，故不能大量共存于溶液中，故选D错误。2.CAH+、SiO32结合生成沉淀，不能共存，故A错误；BAg+、Cl结合
13、生成沉淀，不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DH+、I、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C3.AA碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；BCl2与NH3发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，可用于检验氯气是否泄漏，故B错误；CAlO2促进HCO3的电离，生成氢氧化铝和CO32，故C错误；D胶体不能稳定存在于电解质溶液中，故D错误故选A4. BAKNO3在H+大量存在条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；BpH=1的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、SO42、Br之间不反应，且都不与氢离子反
14、应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CClO具有强氧化性，能够氧化SO32、S2，在溶液中不能大量共存，故C错误；D与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B5.DA稀硝酸和过量的铁屑反应，离子方程式：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故A错误；BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式：HCO3+NH4+2OH NH3+2H2O+CO32，故B错误；C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，离子方程式为：Ba2+SO42+2OH+2H+=BaSO4+2H2O
15、，故C错误；DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，离子方程式：2I+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D正确；故选：D6.BA将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B泡沫灭火器中的药品是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，所以相应的离子反应方程式为：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2，故B错误；C在酸性溶液中S2和SO32发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2S2+SO32+6H+=3S+3H2O，故C正确；D一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2
16、NO2，所以不能使用排空气法收集，故D正确；故选B7.AA加入NaHSO4溶液发生的离子反应为3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A正确；B少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水，离子反应为Ca2+HCO3+OHH2O+CaCO3，故B错误；CAlO2、HCO3不能大量共存，反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，故C错误；D少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，离子反应为2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3，故D错误8.BA氨水不会溶解氢氧化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3？H2O=Al（O
17、H）3+3NH4+，故A错误；B少量的CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OHCO32+H2O，故B正确；C醋酸加入小苏打溶液中，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3+CH3COOHCO2+H2O+CH3COO，故C错误；D硫化氢为二元弱酸，硫离子的水解过程分步进行，只写出第一步水解即可，硫离子水解方程式为：S2+H2OHS+OH，故D错误9.CA氯气与水反应为可逆反应，标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数小于6.021022个，故A错误；BNa2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2+O2+H2O=2S+4OH，故B错误；CNH
18、4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3+OH=CO32+H2O，故C正确；D酸性环境下，硝酸根具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，二者不共存，故D错误；故选：C10.A依据题干中的条件，用pH试纸检验，测得溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有SO32，无Ba2+；溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，向所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但加入氯水加入了氯离子，不能
19、确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有SO32、Br，无Ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含Na+；所以溶液中一定存在的离子是SO32、Br、Na+；一定不存在的离子是Ba2+；不能确定的离子是Cl、SO42，故选A11.BA向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故A错误；B用KIO3氧化酸性溶液的KI，离子方程式：5I+IO3+6H+3I2+3H2O，故B正确；C向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2
20、H2O，故D错误；故选：B12.AA选项中的评价及离子方程式都正确。B选项中MnO4-和 CH3CHO不共存，评价错误，C选项错误；C选项中的评价正确，离子方程式书写错误，Fe(SCN)3不是沉淀，不应该有沉淀符号；D选项评价正确，离子方程式书写错误，应该是HCO3- + OH- = H2O + CO32-13.（1）NCl3（2）（3）见解析（4）（5） 14.（1）O2， SO3（2）（3）2 Na2O2+2 H2O4 NaOH+O2，Na2O2，1 1mol（4）HCO3+H+=CO32+H2O（5）纯碱苏打，碱， CO32+H2OHCO3+OH15.（1）2KI+O3+H2O=2KOH
21、+I2+O2；（2）臭氧， KOH；（3）0.2mol16.(1)BD(2)淡黄中中17.(1)1.1104(2)2MnO43H2O2=2MnO23O22OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 molm(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.0425 gn(H2O)2.50103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212。硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O
