1、金丽衢十二校2020学年高三第一次联考化学试题考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 B
2、a-137 Ag-108选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 有共价键的离子化合物是（ ）A. SiO2B. Ba(OH)2C. MgCl2D. H2O22. 硫酸亚铁铵制备实验的操作过程中，不必用到的仪器是( )A. B. C. D. 3. 下列属于有机物，又是电解质的是（ ）A. 葡萄糖B. 乙醛C. 氯化钠D. 苯酚4. 下列物质的名称正确的是( )A. ：3，3，5-三甲基己烷B. ：苯甲酸C. (NH4)2SO4FeSO46H2O：硫酸亚铁铵D. CaSO42H2O
3、：熟石膏5. 下列化学用语表述正确的是( )A. 乙酸的键线式：B. 乙醇的结构式：C. 葡萄糖的最简式：CH2OD. NCl3分子的比例模型6. 下列说法不正确的是( )A. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 石油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料D. 从煤干馏得到煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物7. 下列说法正确的是( )A. C70和单层纳米碳管互为同素异形体B. 35Cl和37Cl是两种不同的元素C. 乙烯和互为同系物D. 淀粉和纤维素互为同分异构体8. 下列说法不正确的是( )A. 在压强较低时
4、，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化B. 高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性C. 硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维D. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效9. 下列说法不正确的是( )A. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B. 所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用C. 乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂D. 配制氯化铁溶液时，可将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释10. 洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A. 11B. 12C. 21D.
5、4111. 下列有关实验说法中，不正确的是( )A. 利用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现深蓝色斑点B. 可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3C. 在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放人稀硫酸，待产生气泡的速率显著减小时，可以判断锌镀层已反应完全D. 溶质的溶解度小，溶液的浓度高，可析出较大晶粒12. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 在一定条件下乳酸可发生加聚反应得到聚乳酸B. 过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2C. 光照条件下，甲苯和Cl2反应可生成邻氯甲苯或对氯甲苯D. 加热条件下，溴乙烷
6、与NaOH水溶液反应生成乙烯13. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe2O3与HI充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOC. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+D. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl- +4H+H2O14. 下列说法不正确的是( )A. 纤维素能与乙酸酐作用生成纤维素乙酸酯，俗称醋酸纤维B. 油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积，以加快反应速率C.
7、 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出D. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质15. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔获海默症。下列关于calebinA的说法不正确的是( )A. 可与FeCl3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D. 1mol该分子最多与9molH2发生加成反应16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z
8、三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，下列说法不正确的是( )A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期17. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )A. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B. 0.1molL-1NaOH溶液从常温升温到60度，其pH变小C. 等体积、等pH氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大D. 在1mo
9、lL-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1molL-118. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（ ）A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D. 380下，c起始(O2)=5.010-4molL-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=200019. NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
10、( )A. KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，反应生成标准状况下6.72L氯气时转移电子数为0.6NAB. 1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为4NAC. 将1molCl2溶于水，溶液中2N(Cl2)+N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)=2NA(N代表微粒数)D. 1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为NA20. 一定条件下：2A（g） + B（s）C（g）H0。在测定C（g）的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是A. 温度130、压强50 kPaB. 温度0、压强50 kPaC. 温度130、压强150 kPaD. 温度0、压强150
11、 kPa21. 在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反应原理为：OHCCHO+2Cl2+2H2OHOOCCOOH+4HCl。下列说法正确的是( )A. 盐酸起提供Cl-和增强溶液导电性的作用B. 该装置将化学能转化为电能C. a极为负极，Pt1电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-D. 该离子交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到1mol乙二酸，将有2molH+从右室迁移到左室22. 依据图示关系，下列说法不正确的是( )A. 石墨燃烧是放热反应B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g
12、) H=H1-H2D. 化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关23. 常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定10mL0.1molL-1NH4HSO4溶液，下列说法不正确的是( )A. 滴定前，NH4HSO4溶液中c(H+)c(NH)B. 当滴入10mLNaOH溶液时，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)C. 当滴入20mLNaOH溶液时，c(H+)+c(NH)=c(OH-)D. 当溶液呈中性时，c(Na+)c(NH)B. 当滴入10mLNaOH溶液时，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)C. 当滴入20mLNaOH溶液时，c(H+)+c(NH)=c(O
13、H-)D. 当溶液呈中性时，c(Na+)2c(NH3H2O)【答案】D24. 由一种阳离子与两种或两种以上酸根阴离子组成的盐称为混盐。如混盐CaOCl2组成可看作：CaCl2Ca(ClO)2。下列有关混盐的说法不正确的是( )A. 混盐CaOCl2水溶液具有漂白、杀菌消毒作用B. 混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气C. 混盐Na4S2O3的水溶液显碱性D. 混盐Na4S2O3与足量稀硫酸反应的离子方程式为：2S2-+SO+6H+=3S+3H2O【答案】D25. 40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO。现对X溶液进行如图所示的实
14、验，其现象和结果如图：下列说法正确的是( )A. X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和NHB. X溶液中一定含有Na+、Mg2+、，可能含有Al3+C. X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)为0.50molL-1D. X溶液中c(Na+)为1.50molL-1，c(Al3+)为0.50molL-1【答案】D非选择题部分(共50分)二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. 回答下列问题：(1)Cu2O可在酸性条件下发生歧化反应，得到蓝色溶液与一种沉淀，请写出该反应的离子方程式_。(2)写出HClO的结构式_。(3)工业上利用“Na+KCl=NaCl+K”的反应来
15、制备金属钾，请从物质结构角度简单阐述原因_。【答案】 (1). Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O (2). H-O-C1 (3). K的原子半径大于Na，故金属键K弱于Na，熔沸点K低于Na，最早以气体的方式逸出，有利于反应进行27. 形成配位化合物的过程存在动态平衡，例如Ag+2SCN-Ag(SCN)2- K稳=。已知Ag(SCN)2-的K稳=3.72107，现将0.2molL-1AgNO3溶液与2.0molL-1KCN溶液等体积混合(忽略溶液体积的改变)，请计算：(1)平衡时c(SCN-)=_。(2)列式计算平衡时c(Ag+)的值_。【答案】 (1). 0.8molL-1 (2).
16、K稳=3.72107，由此可得c(Ag+)=4.210-9molL-128. X是由四种短周期元素组成的纯净物，含结晶水，相对分子量范围：105230。它是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，现将X按如图流程实验，气体A到气体B质量减轻7.2g，气体B能使品红溶液褪色，固体B中含两种固体(两种固体所含元素相同)，溶液D焰色反应呈黄色。(气体体积均为标况下体积)。请回答：(1)X中含有的非金属元素有_(填写元素符号)。(2)写出X隔绝空气加热的化学方程式_。(3)X溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，请写出离子方程式_。【答案】 (1). H、O、S (2). 2Na2
17、S2O42H2ONa2SO3+Na2S2O3+SO2+2H2O (3). 2+3O2+2H2O=4H+429. IF5是一种重要的非水溶剂，能导电，也能与水反应，反应液可腐蚀玻璃。(1)水存在自耦电离，可表示为2H2O=H3O+OH-，请写出IF5发生自耦电离的方程式_。(2)IF5与H2O反应生成两种酸，请写出化学方程式_。【答案】 (1). 2IF5=IF6-+IF4+ (2). IF5+3H2O=HIO3+5HF30. 甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206kJmol-1。请回答下列问题：(1)上述反应能自发进行的理由是_，条
18、件是_(填“低温”、“高温”或“任何条件”)。(2)向体积为2L的密闭容器中，按n(H2O)n(CH4)=1投料：a保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。b其他条件相同时，在不同催化剂(、)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：吸收_kJ(用含有x、y的代数式表示)。在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2T1)时，c(CH4)随时间的变化曲线_。根据图2判断：a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_。CH4的转化率：cb，原因是_。(3)设起始=Z，在恒压(P0)下，平衡时(CH4)与
19、Z和T(温度)的关系如图3所示：(其中(CH4)为CH4的体积分数)比较图3中a、b与3的大小关系_(请按从大到小的顺序书写)。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。则图3中X点时，Kp=_。【答案】 (1). S0 (2). 高温 (3). 412(x-y) (4). (5). 催化剂不能改变物质的平衡转化率；750时，反应相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使用时CH4的转化率 (6). 温度升高，反应速率增大 (7). b3a (8). 0.054P02
20、31. 三草酸合铁()酸钾K3Fe(C2O4)33H2O是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体，实验室利用硫酸亚铁铵、草酸等原料制备三草酸合铁()酸钾的流程如图：已知：aK3Fe(C2O4)33H2O可溶于水，溶解度随温度升高而增大(0时，4.7 g100 g水；100时117.7 g100 g水)，难溶于乙醇。b加热至110失去三个结晶水。c该配合物对光敏感光照时会发生分解反应。请回答：三草酸合铁()酸钾的制备(1)写出步骤成黄色沉淀FeC2O42H2O的化学方程式_。(2)分析步骤需维持40 水浴的原因_。(3)下列说法不正确的是（ ）。A硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，是一种复盐，性质比一
21、般亚铁盐稳定B加入H2O2后溶液出现红棕色浑浊是因为生成了Fe(OH)3C为快速获取三草酸合铁()酸钾晶体可蒸发浓缩至出现大量晶体后停止加热D可用冰水和乙醇依次来洗涤粗产品以便获得较纯净干燥的晶体E三草酸合铁()酸钾晶体需避光保存三草酸合铁()酸钾的组成分析的测定准确称取1.0061 g合成的三草酸合铁()酸钾晶体于烧杯中，加入25 mL3 molL-1的硫酸使之溶解再转移至250 mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀；用移液管准确移取25 mL试液于锥形瓶中，加入20 mL3 molL-1硫酸，在7080水浴中加热5 min；用高锰酸钾标准溶液滴定至终点，计下读数；(4)测定过程中使用到移液管，选
22、出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤待转移溶液润洗( )( )( )( )洗净，放回移液管架。_a将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液b放液完毕，停留数秒，取出移液管c将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液d用洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e放液完毕，抖动数下，取出移液管f放液至溶液凹液面最低处与标线相切时，立即用食指按紧管口(5)经测定，三草酸合铁()酸钾晶体试样中，C2O与Fe3+的物质的量之比为3.851(理论值：31)，假设测定过程各项操作规范，试分析可能的原因_。【答案】 (1). (NH4)2SO4
23、FeSO46H2O+H2C2O4=FeC2O42H2O+(NH4)2SO4+H2SO4 +4H2O (2). 温度过高易使H2O2分解，温度过低则反应速率过慢 (3). C (4). dfcb (5). 制备实验中草酸钾加入过多，导致产品中有草酸钾杂质，造成与Fe3+的物质的量之比偏大32. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如图：已知：R-ClR-MgCl(R为烃基、R1、R2为烃基或氢原子)R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4(R皆为烃基)请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A化合物A中所有原子不可能在同一平面上B化合物B、试剂X均具有酸性CCD转化涉及加成反应、取代反应D化合物D的分子式为C15H19O3(2)奥昔布宁的结构简式为_。(3)写出FG的化学方程式_。(4)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。1H-NMR谱和IR谱表明：分子中共有4种氢原子；含有苯环和醛基不能使三氯化铁溶液显色(5)设计以乙烯、苯为原料合成路线：_(用流程图表示，无机试剂任选)。【答案】 (1). BC (2). (3). CH3COOCH2CCH+HN(C2H5)2+HCHOCH3COOCH2CCCH2N(C2H5)2+H2O (4). 、 (5). CH2=CH2CH3CHO；CH3CHO和
