1、2020-2021学年夏津一中高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56第I卷（选择题）一、单选题（共10小题，每题2分，共20分。多选错选均不得分）1. 本草纲目记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A. 蒸发皿B. 坩埚C. 坩埚钳D. 研钵【答案】A【解析】【详解】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用
2、到的仪器。答案为A。2. 化学于人们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 用于制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子B. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干时的膨松剂C. 碳酸钡常用于胃肠X射线造影检查D. 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂【答案】C【解析】【详解】A制作熔喷布的主要材是料聚丙烯属于有机高分子材料，选项A正确；B碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干等食物的膨松剂，选项B正确；C碳酸钡可溶于盐酸中，不能用于胃肠X射线造影检查，应该选用硫酸钡，选项C不正确；D硫酸亚铁可治疗缺铁性贫血，因此可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选
3、项D正确；答案选C。3. 下列实验装置或操作正确的是（ ）A. 转移溶液B. 稀释浓硫酸C. 蒸发NaCl溶液D. 分离乙醇和水【答案】C【解析】【详解】A向容量瓶中转移溶液，要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，A操作错误；B稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢倒入水中，玻璃棒不断搅拌，产生的热量及时散发出去，B操作错误；C在蒸发皿中加热蒸发食盐水，并用玻璃棒搅拌，C操作正确；D乙醇和水是相互溶解的液体，无法用分液漏斗分离乙醇和水的混合物，D操作错误；答案为C。4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是A. 原子半径：WZYXB
4、. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，W位于第三周期，W是P，则X是N、Y是O、Z是Si，据此解答。【详解】A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：ZWXY，A错误；B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性XWZ，最高价氧化物对应水化物的酸性：NPSi，B正确；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性YXWZ，最简单气态氢
5、化物的热稳定性：ONPSi，C正确；D. 元素X、Z、W的最高化合价分别是+5、+4、+5，因此与其主族序数相等，D正确；答案选A。5. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A. 该过程有H2O参与B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂C. 硫酸盐气溶胶呈酸性D. 该过程没有生成硫氧键【答案】D【解析】【详解】A根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；B根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的
6、是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；C硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；D根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；答案选D。6. 实验室中下列做法错误的是（ ）A. 将少量的Na保存在煤油中B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】【详解】A钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B二氧化硫为酸性气体，且不会被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸
7、干燥，故B正确；C蒸发皿可以直接加热，酒精灯外焰温度较高，加热时用外焰进行加热，故C正确；D金属钾燃烧：K+O2KO2，超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气助燃，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，不用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，故D错误；综上所述答案为D。7. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是( ) A. 过程中的能量转化形式是太阳能化学能B. 过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2C. 过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点【答案】C【
8、解析】【详解】A. 过程I利用太阳能将Fe3O4转化为O2和FeO，实现的能量转化形式是太阳能化学能，A正确；B. 过程II实现了FeO与H2O反应生成Fe3O4和H2的转化反应，其反应方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2，B正确；C. 过程：2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g），当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而n(Fe3O4)=116 g232 g/mol=0.5 mol，故生成0.25mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.25mol41mol电子，C错误；D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，D正确；故合理选项是
9、C。8. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确是（）A. CO2是氧化产物B. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性C. H2C2O4在反应中被氧化D. ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性【答案】B【解析】【分析】由制备ClO2的反应方程式可知，Cl元素发生降价，KClO3为氧化剂，C元素价态升高，发生氧化反应，H2C2O4为还原剂。【详解】A制备ClO2时，C元素发生价态升高，发生氧化反应，因此产物CO2属于氧化产物，A项正确；B制备ClO2时，KC
10、lO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂；因此只能说明还原性，H2C2O4强于ClO2，B项错误；C制备ClO2时，H2C2O4为还原剂，在反应过程中被氧化，C项正确；DClO2具有强氧化性，可以使蛋白质变性，杀菌消毒利用正是其强氧化性，D项正确；答案选B。9. 四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3，沸点233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是A. 开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开B. 为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连
11、接管C. 为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置D. 反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气【答案】C【解析】【详解】A反应开始时，将活塞K1关闭，打开K2、K3，可以将CO2通入到液溴中将Br2单质带出，A正确；B四溴化钛的熔点为38.3，反应过程中导管温度过低，四溴化钛容易凝固，堵塞导管，B正确；C为了达到实验目的，不让生成的四溴化钛水解，a应该连接四氯化碳吸收多余的Br2，C错误；D反应结束后将活塞K2、K3关闭，打开K1，继续通入一定时间的CO2，有助于将装置中的四溴化钛和溴单质排出，D正确；故选C。10. 某模拟人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能
12、将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原D. a电极的反应为：3CO2+ 16H-18e= C3H8O+4H2O【答案】B【解析】【详解】A根据图示可知，该装置将电能和光能转化为化学能，错误；B根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H从正电荷较多的阳极b极区向负电荷较多的阴极a极区迁移，正确；C该反应的总方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。根据反应方程式可知，每生成1 mol O2，有2/3molCO2被
13、还原，其质量是88/3g，错误；D根据图示可知与电源负极连接的a电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为：3CO2+ 18H+18e= C3H8O+5H2O，错误；答案选B。二、不定项选择（本题共5小题，每题有一个或两个正确答案，每题4分，共20分，选不全得2分，多选、错选均不得分）11. 金属插入CH4的CH键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（ ）A. 整个反应快慢，由CH2ZrH2状态2反应决定B. Zr+CH4CH3ZrH活化能为213.67kJmol-1C. 在中间产物中CH3ZrH
14、状态最稳定D. Zr+CH4CHZrH3 H=+39.54kJmol-1【答案】B【解析】【详解】A整个反应的快慢取决于最慢的反应，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图中可知，由CH2 ZrH2状态2活化能最大，故整个反应的快慢就取决于该反应，A正确；B由图中可以读出，Zr +CH4CH3ZrH活化能为99.20 kJ mol -1，B错误；C物质所具有的能量越低越稳定，由图中可知，在中间产物中CH3ZrH的能量为-114.47kJ mol-1为最低，故中间产物中CH3ZrH状态最稳定，C正确；D由图中可知，Zr + CH4的总能量为0kJ mol一1，而CH ZrH3的总能量为+ 39. 5
15、4 kJ mol一1，故Zr + CH4CH ZrH3H= + 39. 54 kJ mol一1，D正确；故答案为：D。12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.向足量稀硝酸中加入少量铁粉，反应后滴加KSCN溶液溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加1.0molL-1Fe2(SO4)3中溶液变蓝金属铁比铜活泼C.将SO2通入溴水中溴水褪色SO2有还原性性D.常温下，将铁片放入浓硫酸中无明显现象常温下，Fe不与浓硫酸反应A. AB. BC. CD. D【答案】AC【解析】【详解】A向足量稀硝酸中加入少量铁粉，反应后滴加KSCN溶，溶液呈血红色
16、，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+，与SCN-发生络合反应生成Fe(SCN)3，选项A正确；BCu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，溶液由黄色变为蓝色，只能说明Fe3+氧化性强于Cu2+，不能说明金属铁比铜活泼，选项B错误；C二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，选项C正确；D铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，选项D错误；答案选AC。13. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0，T
17、1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：下列说法中不正确的是A. 500s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1B. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 T2，则K1K2D. 平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，则c(NO2)c(NO2)5.00molL，D错误；故合理选项是D。14. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如图：下列叙述不正确的是A. 常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面
18、的油污B. 步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C. 步骤中，应加入过量的H2O2D. 步骤中，得到的Fe3O4粒子，是一种胶体【答案】CD【解析】【分析】铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3+Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2+2OH-=F
19、e3O4+2H2O，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，以此解答该题。【详解】A. 钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2CO3是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2CO3溶液可以让油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，选项A正确；B. 滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3+Fe=3Fe2+，选项B正确；C. 步骤中，防止其在步骤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，故不要加入过量的H2O2，选项C不正确；D. 超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm，属于纯净物而不是
20、胶体，选项故D不正确；答案选CD。15. 中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料B. 放电时正极的反应式为Cn(PF6)x-xe-=xPF+CnC. 充电时阴极电极反应式为MoS2-C+xNa+xe-=NaxMoS2-CD. 充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极【答案】BD【解析】【详解】A.原电池工作原理是：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由图中信息可知，钠离子向铝箔石墨电极移动，故铝箔石墨电极为正极，二硫化钼/碳纳米复合材料为负极，故A正确
21、；B.由装置图可知放电时正极产生PF得电子生成和Cn，电极反应式为：Cn(PF6)x+xe-xPF6-+Cn，故B错误；C.充电时原电池的负极接电源的负极，作阴极，发生的反应为：MoS2-C+xNa+xe-=NaxMoS2-C，故C正确；D.充电时原电池的正极接电源的正极，作阳极，石墨端铝箔连接外接电源的正极，故D错误。故答案：BD。第II卷（非选择题）16. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：（1）汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于
22、第_周期。（2）氮、氧、硫3种元素对应的简单氢化物，其中最稳定的是_(填化学式)。（3）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是_。a.酸性：HClH2SO4b非金属性：OSc.碱性：NaOHMg(OH)2d.热稳定性：Na2CO3NaHCO3（4）硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_。a.硒元素的最低负化合价为-2价b.二氧化硒(SeO2)具有还原性c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸（5）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。Y的元素符号为_。X的氢化物化学式_。【答案】 (1). 六 (
23、2). H2O (3). bc (4). ab (5). Si (6). PH3【解析】【详解】（1）对于原子来讲，电子层数=周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期，故答案为：六；（2）元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S的非金属性为ONS，故氢化物最稳定的是H2O，故答案为：H2O；（3）a.非金属性强弱和氢化物酸性没有关系，则酸性：不能用元素周期律解释，选项a错误；b.同主族从上到下非金属性逐渐增强，则非金属性：能用元素周期律解释，选项b正确；c.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：能用元素周期律解释，选项c正确； d.热稳定性
24、：不能用元素周期律解释，选项d错误；答案选bc；（4）a. 硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故最高价均为+6价，最低价均为-2价，选项a正确；b. 硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，故SeO2的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，选项b正确；c. 由于Se为非金属元素，故硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸，但非金属性弱于硫，因此硒的氧化物对应的水化物不属于强酸，选项c错误；答案选ab；（5）R、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，Y能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则Y位于第A族、Z位于第A族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，
25、Z最外层7个电子，则Y原子核外有14个电子，Y为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、Y元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，X为-3价，所以X为P元素，根据阳离子所带电荷知，R为Na元素，根据以上分析可知：R、X、Y、Z分别是Na、P、Si、Cl元素，所以：Y的元素符号为Si；X的氢化物为PH3。17. 乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)H。回答下列问题：（1）反应物被催化剂HZSM5吸附的顺序与反应历程的关系
26、如图所示，该反应的H=_akJmol-1，下列选项正确的是_(填序号)。a.反应历程的最优途径是C1b.HZSM5没有参加化学反应c.相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1C2C3d.升高反应温度有利于提高平衡产率（2）向刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。图中A、M、B三点，逆反应速率由大到小的顺序为_(用符号A、M、B填写)。388K时，容器内起始总压为P0Pa，用分压表示的该反应的平衡常数Kp=_Pa-1(用含有P0的式子表示)。瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：k=Ae(其中，k为速率常数A
27、、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是_(填序号，k正、k逆为正、逆速率常数)。a.其他条件不变，升高温度，k正增大，k逆变小b.其他条件不变，使用催化剂，k正、k逆同倍数增大c.其他条件不变，増大反应物浓度k正增大，k逆不变d.其他条件不变，减小压强，k正、k逆都不变已知反应速率v=v正v逆=k正P(C2H5OH)P(IB)k逆P(ETBE)，计算图中M点=_(保留两位小数)【答案】 (1). -4 (2). A (3). MBA (4). (5). bd (6). 5.33【解析】【分析】(1)焓变等于生成物总能量减去反应物总
28、能量；根据改变反应速率的影响因素分析。(2)温度升高，反应速率增大，缩短平衡所需时间，并根据反应速率与温度、浓度关系进行分析；建立三段式进行计算；根据影响化学反应速率的因素分析与k正、k逆的关系；先计算，再计算M点的各物质的关系与总压强，再根据公式进行计算。【详解】(1)反应物被催化剂HZSM5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的H(1-5)a kJmol1=4a kJmol1；A根据图中信息，过渡态1的活化能是4a kJmol1，过渡态2的活化能是6a kJmol1，过渡态3的活化能是6a kJmol1，因此反应历程的最优途径是C1，选项A正确；BHZSM5参加化学反应，降低反应活
29、化能，能够使化学反应速率大大加快，选项B错误；C相同条件下，采用不同途径时，由于不能改变反应物、生成物的总能量，因此乙醇的平衡转化率相等，选项C错误；D该反应是放热反应，升高反应温度，平衡逆向移动，因此不利于提高平衡产率，选项D错误；答案选A；(2)温度升高，反应速率增大，缩短平衡所需时间，因此L1为388K时异丁烯的转化率，M、A是388K温度下的反应，反应正向进行，M点的浓度比A点浓度大，反应速率快，所以反应速率是MA，M、B点浓度相同，B点温度低，因此反应速率MB，A、B观察斜率，反应速率BA，故化学反应速率由大到小的顺序为MBA，A、M、B三点中A点温度高于B点，A点生成物的浓度大于M
30、、B点，所以图中A、M、B三点，逆反应速率最大的点是A点，故答案为：MBA； 388K时，假设加入的物质的量都为amol，容器内起始总压为P0 Pa，根据压强之比等于物质的量之比，P=0.6P0 Pa，用分压表示的该反应的平衡常数；故答案为：；a其他条件不变，升高温度，正逆反应速率增大，因此k正增大，k逆增大，选项a错误；b其他条件不变，使用催化剂，催化剂同等程度的改变反应速率，因此k正、k逆同倍数增大，选项b正确；c反应速率常数只与反应温度有关，其他条件不变，増大反应物浓度，k正不变，k逆不变，选项c错误；d反应速率常数只与反应温度有关，其他条件不变，减小压强，k正、k逆都不变，选项d正确；
31、答案选bd；已知反应速率，当反应达到平衡时，则，假设开始时n(异丁烯)= n(乙醇)=amol，M点转化率为60%，因此M点时n(异丁烯)= n(乙醇)=0.4amol，n(ETBE)=0.6amol，气体总物质的量为0.4amol + 0.4amol+0.6amol =1.4amol，此时压强，M点。18. 连二亚硫酸钠，也称为保险粉，是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，熔点300(分解)，溶于氢氧化钠溶液，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定存在。以Zn粉与SO2溶液反应制备“保险粉”的工艺如下：回答下列问题：(1)“反应”和“转化”可利用下图所示装置完成(夹持装置已略)。可用Cu与浓硫酸反应制
32、SO2，写出相应化学方程式 _ 。控制反应温度为3545 的加热方式为 _ ，“反应”过程中可能会产生一种易燃气体，该气体为 _ （填化学式）。试剂M为 _ （填化学式），滤渣的主要成分为 _ 。(2)选用洗涤Na2S2O42H2O。采取真空“脱水干燥”的原因是 _ 。(3)称取2.0 g Na2S2O4样品溶于冷水配成200 mL溶液，取出25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10 mol/L碱性K3Fe(CN) 6标准溶液滴定，原理为：2Fe(CN)634OH = 2Fe(CN)6422H 2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00 mL，则样品中Na2S2O4的质量
33、分数为 _ (杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。【答案】 (1). Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O (2). 水浴加热 (3). H2 (4). NaOH (5). Zn(OH)2 (6). 降低脱水温度，防止产品受热分解；隔绝空气防止产品被氧化 (7). 83.5%【解析】【分析】由流程可知，反应中发生HCOO-+OH-+2SO2=+CO2+H2O，加入NaOH除去多余的锌离子沉淀，过滤得到Na2S2O4的溶液，接着冷却结晶、过滤分离出Na2S2O42H2O，Na2S2O4溶液在空气中放置，可发生2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 2Na2S2O4+O
34、2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4而变质，故要在真空中洗涤、干燥后，得到Na2S2O4固体，以此解答。【详解】（1）Cu与浓硫酸在加热的条件下发生反应，生成二氧化硫和硫酸铜，化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；控制反应温度为3545 的加热方式为：水浴加热；浓硫酸反应过程中会变稀，和Zn粉反应产生H2；由流程图可知，反应和转化过程中要加入NaOH，故M为：NaOH；锌离子和氢氧根反应生成氢氧化锌沉淀过滤除去，故滤渣的主要成分为：Zn(OH)2；(2) Na2S2O4受热易分解，并且Na2S2O4溶液在空气中放置，可发生2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO
35、3或 2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4而变质，所以干燥时要真空，目的是：降低脱水温度，防止产品受热分解；隔绝空气防止产品被氧化；(3) 滴定过程中发生的反应为：2Fe(CN)634OH = 2Fe(CN)6422H2O，故关系为S2O42-2Fe(CN)63，1 2n 24.0010-3 L0.1mol/L则2.0g 样品中Na2S2O4的质量分数为=100%=83.5%，故答案为：83.5%。19. 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣 成分为铁酸镍、NiO、FeO、CaO、等中回收的工艺流程如下：已知在分解生成和，回答下列问题：“浸渣”的成分有、外，还
36、含有_写化学式。矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成的化学方程式为_。溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：水相有机相有机相水相。萃取剂与溶液的体积比对溶液中、的萃取率影响如下图所示，的最佳取值为_。在_填“强碱性”“强酸性”或“中性”介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。以Fe、Ni为电极制取的原理如下图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜为_填“阴”或“阳离子交换膜。向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). (4).
37、 强酸性 (5). (6). 阴 (7). 【解析】【分析】某矿渣的主要成分是铁酸镍、NiO、FeO、CaO、等，加入硫酸铵研磨后，焙烧，已知：在以上会分解生成和在焙烧过程中生成、，在的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入NaF除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知： “浸渣”的成分有、外，还含有 ；故答案为：；矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成的化学方程式为；故答案为：；本工艺中，萃取剂与溶液的体积比对溶液中、的萃取率影响如图所示，最佳取值是亚铁离子能被萃取，镍离子不被萃取，的最佳取值是，由水相有机
38、相有机相水相可知，应在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用；故答案为：；强酸性；电解池中阳极发生氧化反应，依据题意可知铁在阳极失去电子，碱性环境下生成高铁酸根离子，电极反应式为：；离子交换膜为阴离子交换膜，可使氢氧根离子进入阳极区；故答案为：；阴；向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解，该反应的离子方程式为：；故答案为：。20. CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20时溶解度为13.6g；在150时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质：
39、（1）制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3H2S)：装置b中盛放的试剂是_。装置c盛放CaS和水的仪器名称是_，装置c中的长直导管的作用是_。（2）制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，该反应的化学方程式为_。（3）探究硫脲的性质：取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用试剂是_。向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为_。可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2+，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答
40、案】 (1). 饱和NaHCO3溶液 (2). 三颈烧瓶 (3). 作安全导管，避免烧瓶内压强过大 (4). 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2 (5). FeCl3 (6). 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为NH3 (7). 14：5【解析】【分析】(1)装置b中的试剂用于除去CO2中混有的HCl，应加入饱和NaHCO3溶液；(2)根据仪器的构造判断；长直导管的作用是作安全导管，平衡气压；(3)检验SCN-用Fe3+；检验NH3用湿润的红色石蕊试纸；用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，反应的离子方程式为：，可得氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】
41、(1)装置b中的试剂应能除去CO2中混有的HCl，同时又不能吸收CO2，应加入饱和NaHCO3溶液；故答案为：饱和 NaHCO3 溶液；根据仪器的构造可知装置c盛放CaS和水的仪器名称是三颈烧瓶；当装置c中压力过大时，可通过调节c中的液体量来调节压强，所以长直导管的作用是：作安全导管，避免烧瓶内压强过大；故答案为：三颈烧瓶；作安全导管，避免烧瓶内压强过大；(2)将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80时，可合成硫脲，同时生成Ca(OH)2，该反应的化学方程式为：2CaCN2 + Ca(HS)2+ 6H2O2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2；故答案为： 2CaCN2 + Ca(HS)2+ 6H2O2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2；(3)验证有NH4SCN生成，既可验证，又可验证SCN-，但验证SCN-的效果更好，可选用FeCl3；故答案为：FeCl3；检验NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则为NH3；故答案为：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为NH3；已知被还原为Mn2+，则发生反应的离子方程式为：，该反应中氧化剂为，还原剂为CS(NH2)2，二者的物质的量之比为14:5，故答案为：14:5。
