1、河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：身边化学问题的探究（解析版）1、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（） A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C.O2 D.HCl【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，既不是电解质又不是非电解质的必定为单质。2、下列选项的括号内是除去杂质的试剂，错误的是（）ACl2中混有HCl(饱和食盐水)BSiO2中混有CaCO3(盐酸)CCO2中混有SO2(饱和NaHCO3)DFeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)【答案】D【解析】A项HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，而Cl2在其中溶解度很小；B项，S
2、iO2不与盐酸反应；C项中饱和NaHCO3溶液可吸收SO2，产生CO2；D项中Zn不仅与CuSO4反应，也可与FeSO4反应，故前三项均能除去杂质，D项不能。3、下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红试液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A B C D【答案】C【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸
3、化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。4、50g浓度为cmolL1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成O5c molL1，则加入水的体积应（）A小于50 ml B等于50 mlC大于50 ml D等于50/ ml【答案】C【解析】解：50g浓度为cmolL1、密度为 gcm3的氨水的体积为=mL，令稀释后氨水的体积为Vml，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则： mLcmol/L=VmL0.5cmol/L解得V=mL，令稀释后的密度为xg/ml，氨水浓度越小，密度越大，则x，稀释后氨水的质量为mLxg/ml=g，所以加入的水的质量为g50g=（50）g，所以加
4、入的水的体积为=（50）mL由于x，所以（50）50ml，故选C5、“笑气”(N2O)是人类最早的医疗麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）A N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构 BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键。 DN2O为三角形分子【答案】B 【解析】 6、如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJmol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不
5、变。下列说法正确的是 A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M)(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等【答案】D【解析】7、若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（ ）电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 8、下列对氯气的描述中不正确的是()A在标准状况下，氯气的密度是3.17 gL1B实验室不能用排水法收集Cl2C液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质D湿润的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱【答案】C【解
6、析】标准状况下，氯气密度为71 gmol122.4 Lmol13.17 gL1；氯气溶于水而不能用排水法收集；液氯为单质，氯水为混合物，故二者既不是电解质又不是非电解质；湿润的氯气遇二氧化硫时，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，故使SO2、Cl2量均减少，从而减弱漂白作用。9、下列实验操作能达到相应目的的是()A用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3【答案】D【解析】Fe3与KSCN得到血红色溶液而Fe2不能。A中两种气体均可产生白色沉淀；
7、B中碳酸钠水解而使溶液呈碱性；C中反应无明显的现象。10、CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解），其水解反应的平衡常数(即水解常数）的表达式为Kh=。已知25时，Kh=210-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，试求溶液的pH=。0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)c(H+)=用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的关系式表示【答案】CO32-+H2O HCO3-+OH- 10 c（HCO3-）+2 c(H2CO3)【解析】
8、11、一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是()CaCO3(固)AgNO3(1 molL1)蒸馏水Na2S(固体)A BC D【答案】A【解析】Cl2H2OHClHClO加：CaCO32H=Ca2H2OCO2，酸性H2CO3HClO；加：AgCl=AgCl，平衡移动；加：平衡移动，但HClO的浓度降低；加：HS2HClO=SClH2O，消耗HClO(或H2SHClO=SClH2OH)。12、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用(
9、)A品红溶液B石蕊溶液C氯水 DKI-淀粉溶液【答案】B【解析】普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，洗涤液呈碱性，使黄色的咖喱汁污渍转化为红色，水漂洗后溶液的碱性减弱重新成为黄色，其化学作用原理与石蕊溶液相似。13、浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2HCl水蒸气O2中的()A BC D【答案】A【解析】浓盐酸易挥发，故可能有HCl气体，漂白粉中含有CaCO3，故与盐酸反应产生CO2。14、将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3的溶液中，分别
10、形成了原电池。(1)这两个原电池中，正极分别是_。A石墨、石墨 B石墨、Fe片 CFe片、Fe片 DFe片、石墨(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)_。(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)_。【答案】(1)A(2)2H2e=H2(3)2Fe3Fe=3Fe2【解析】当电解质溶液为H2SO4时，总反应为FeH2SO4=FeSO4H2，则负极为Fe，正极为石墨。正极反应式为：2H2e=H2；当电解质溶液为FeCl3时，总反应为：Fe2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，负极为Fe，正极为石墨。15、由C
11、、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是A CH4 B C2H2 C C2H6 D C8H8【答案】B【解析】考查化学计算技巧16、实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：（1）仪器a的名称为 ；B中H2O2发生 反应（填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）；装置C的作用是 （2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是 （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 （4）NaOH吸收ClO2尾气，生
12、成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2，则另一种为 （5）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 （填序号，下同）酸化，再加入 检验稀HNO3 稀H2SO4 K2SO3溶液 BaCl2溶液 FeCl2溶液 KSCN溶液（6）25时，浓度均为0.1molL1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c（CIO2-） c（CH3COO-）（填“”“”或“=”；已知HC1O2的电离常数为1.1102molL1，CH3COOH的电离常数为1.7105molL1）若要使两溶液的pH相等应 （填序号）a向NaClO2溶液中加适量水 b向NaClO2溶液中加
13、适量NaOH固体c向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d向CH3COONa溶液中加适量的水【答案】（1）圆底烧瓶；氧化；防止倒吸；（2）使Na2SO3完全反应，避免产生SO2；（3）控制硫酸滴入速度；（4）ClO3；（5）；（6）；bd【解析】酸性条件下，NaClO3与亚硫酸钠反应生成ClO2，ClO2与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2，二氧化氯属于有毒气体，所以尾气用NaOH溶液处理；（1）根据装置图可知仪器a名称为圆底烧瓶；ClO2与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2，反应中Cl元素的化合价降低，作氧化剂，反应中双氧水中O元素的化合价升高，双氧水作还原剂，发生氧化反应
14、；C瓶为空的试剂瓶作为安全瓶，可以防倒吸；故答案为：圆底烧瓶；氧化；防止倒吸；（2）根据反应方程式可知使一种反应物过量，则另一种反应物反应完全，所以该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2；故答案为：使Na2SO3完全反应，避免产生SO2；（3）缓慢通入ClO2可以使ClO2气体能被均匀、充分吸收，硫酸、NaClO3与亚硫酸钠反应生成ClO2，所以应该控制硫酸滴入速度；故答案为：控制硫酸滴入速度；（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2，ClO2到ClO2化合价降低1价，则ClO2生成的另一种产物中化合价应该升高
15、1价，所以一种为ClO3；故答案为：ClO3；（5）酸化溶液时一般用稀硫酸，硝酸具氧化性，不能选用硝酸；检验氧化性的物质可以选用具有还原性的物质，所以检验NaClO2具有氧化性应该选用FeCl2溶液 KSCN溶液；故答案为：；（6）酸性越弱，酸根离子水解程度越大，已知醋酸的电离常数小于HClO2，说明醋酸的酸性弱，所以醋酸根离子水解程度大，则醋酸根离子浓度小；NaClO2溶液和CH3COONa溶液均显碱性，CH3COONa溶液碱性强，若要使两溶液的pH相等，应减小CH3COONa溶液pH，可以向CH3COONa溶液中加适量的水，或增大NaClO2溶液pH，可以向NaClO2溶液中加适量NaOH
16、固体，则bd正确故答案为：；bd17、SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究（1）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）A中发生反应的离子方程式为 B中溶液可验证SO2具有 性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合
17、理的是 ，原因是 （2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置仪器C的名称是 A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g/L该测定结果比实际值偏高，原因是 （3）该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串
18、联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH4NO3已知：每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全则电池中负极的电极反应式为 ，电解池中阳极的电极反应式为 ，理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为 【答案】（1）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42；氧化；验证SO2漂白的可逆性；方案一；过量的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）冷凝器；0.192；盐酸易挥发，挥发的HCl进入B中也会消耗NaOH；（3）SO22e+2H2O=SO42+4H+；NO3e+2H2O=NO3+4H+；1mol【解析】解：（1）A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反
19、应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42，B中二氧化硫（S为+4价）与硫化钠反应生成硫单质（S为0价），二氧化硫表现氧化性，验证二氧化硫的氧化性，C中的是品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，水浴加热，能恢复原颜色，可验证二氧化硫的漂白的可逆性，二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，过量的二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+，所以方案一不合理，（2）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝葡萄酒中的易挥发易冷凝的物质，根据2NaOHH2SO4
20、SO2可知SO2的质量为：（0.0600mol/L0.020L）64g/mol=0.0384g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.192g/L，由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高，（3）将SO2生产硫酸的反应设计成原电池，负极为二氧化硫失去电子生成硫酸，反应为：SO22e+2H2O=SO42+4H+，采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，电解阳极发生氧化反应，为一氧化氮失去电子生成硝酸根离子，反应为：NO3e+2H2O=NO3+4H+，每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全n（SO2）=1.5mol，SO22
21、e+2H2O=SO42+4H+，转移3mol电子，根据NO3e+2H2O=NO3+4H+可知，生成1mol硝酸铵.18、漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 （质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反
22、应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)23CaCl(OCl)nH2O，有效氯为35%，n 。【答案】 根据反应原理知，n(Cl2)n(I2)n(Na2S2O3)0.100 mol/L0.020L0.001mol有效氯35.5% 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值为10056。事实上
23、，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。 8.53 【解析】本题化学计算。解题关键是要理解“有效氯”的含义。第（3）问，该漂白粉中的氯有两种价态，分别为-1和+1，可以自身反应而生成Cl2。氯守恒得，1mol漂白粉可以生成3molCl2。由反应原理可列出：，得n= 8.53。19、相对原子质量均大于10的A、B两种元素，能形成两种化合物X、Y。已知X和Y的相对分子质量之比1522，X和Y的质量之比为34.4。经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB。试通过计算确定：（1）A、B两种元素的名称：A ；B 。（2）X、Y的分子式：X ；Y 。【答案】A：氮；B：氧；X：NO；Y：N2O【解析】
24、一氧化氮分子量30，一氧化二氮分子量44.20、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式_；D的化学式_。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式_。【答案】【解析】考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。(1)在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NHOHNH3H2O的反应，其次应想到HFOH=FH2O，再联想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。(2)从上述反应式可以看出OH能夺取H2S或H
25、S中的H，所以结合质子的能力BC，即OHS2(或HS)。21、A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。（1）A、B、C中含有的官能团分别是 ， ， （写名称）（2）写出反应的化学方程式AB： 反应类型： B+CD： 反应类型： （3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为 【答案】（1）碳碳双键 羟基 羧基（各1分）（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
26、+H2O，酯化反应（取代反应）。（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，A为C2H4，乙烯与水发生加成反应生成B，B为乙醇，乙醇在酸性高锰酸钾条件下生成C，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，且B与C生成D，D是具有果香气味的烃的衍生物，故C为乙酸，D为乙酸乙酯。（1）A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；B为乙醇，含有的官能团为羟基；C为乙酸，含有的官能团为羧基。（2）AB为乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；B+CD为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，
27、反应类型为酯化反应（或取代反应），化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（3）乙醇在铜作催化剂、加热条件下可以发生催化氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O22、葡萄糖酸锌(C6H11O6O)2Zn是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42： 。步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是 ，下列物质可替代ZnO的是
28、 (填字母)。aNH3H2O b Zn(OH)2 cNaOH dZnSO4将最后所得溶液浓缩至原来体积的1/3，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Cu25. 26. 4 某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下： 取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，
29、调节溶液pH至 （填写范围），除去溶液中Fe元素。加入 ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌其化学式为Zn2(OH)2CO3，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式： 。过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、 等。【答案】取少量溶液于试管，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42；反之说明不含SO42抑制Zn2+的水解 b降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出3.25.2过量的锌粉2CO32+2Zn2+H2O= Zn2(OH)2CO
30、3+CO2坩埚、坩埚钳【解析】23、某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：称量样品溶 解烘干称量洗涤沉淀B过滤出沉淀B加入过量BaCl2溶液 处理实验数据得出结果（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）洗涤沉淀B的操作是 。（3）在整个实验过程中托盘天平至少使用 次。（4）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为_。方案乙组同学的主要实验流程图如下：称量样品称量C净化、吸收气体逐滴加入稀硫酸至过量处理实验数据得出结
31、果再称量C按如下图所示装置进行实验：（5）该实验中装置B盛放的物质是_，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差_。（填“越大”、“越小”或“不变化”）D装置的作用是_。（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N2（如下图），反应后通入N2的目的是_。【答案】（1）玻璃棒 （2）用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作23次。 （3）4 （4）106n/（197m）100% (5) 浓硫酸 不能
32、（6） 越小 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性。（7）将A、B装置中的残留CO2全部驱入C装置的碱石灰中，减小实验误差 【解析】24、将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：（1）写出AB段反应的离子方程式 （2）A点沉淀的总物质的量n= （3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2= mL（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）= ，V3点所加NaOH溶液的体积为V3= mL【答案】
33、（1）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（2）0.1mol；（3）300；（4）0.06mol；340【解析】解：（1）AB段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应，离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（2）A点时沉淀量最大，说明镁、铝全部生成沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3，根据原子守恒知A点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量，为0.1mol，故答案为：0.1mol；（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量=3mol/L0.1L=0.3mol，氢氧化钠的体积=300mL，故答案为：300；（4）若V1=60mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L0.06L=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L0.1L0.06mol=0.24mol，设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，解得，所以镁的物质的量是0.06mol，B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n（NaOH）=n（Al）+n（HCl）=0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氢氧化钠的体积=340mL，故答案为：0.06mol；340
