1、福建省福建师大附中2015-2016学年高二下学期期中考试化学一、单选题：共20题1下列应用与盐类的水解无关的是A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.泡沫灭火器的灭火原理D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】本题考查了类水解的应用的相关知识。A.纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，错误；B.NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与水解无关，正确；C.泡沫灭火器成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关
2、，错误；D.制Fe(OH)3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，错误；故选B。 2在CH3COOHH+CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是A.加冰醋酸B.加CH3COONaC.加水D.加NaOH【答案】B【解析】本题考查化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡。A.向醋酸中加入冰醋酸，电离程度减少，但平衡向正反应方向移动，错误；B.向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，正确；C.加水促进电离，平衡正向移动，错误；D.向溶液中加入固体氢氧化钠，氢氧根离子和氢离子反应生成水
3、，所以能促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，错误；故选B。 3已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.310-17,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12。则三种难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A.AgClAgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl【答案】C【解析】本题为溶度积常数的应用,通过溶度积常数表达式分别就三种含银化合物进行计算,但要注意不同的物质其溶度积表达式不同。Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=c2(Ag+),故AgCl饱和溶液中c(Ag+)=10-5
4、molL-1;同理AgI饱和溶液中c(Ag+)=10-9molL-1;Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(Cr)=c3(Ag+)/2,故Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)=10-4molL-1。故Ag+浓度大小顺序是Ag2CrO4AgClAgI。 4中国丝绸有五千年的历史和文化。古代中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A.食盐B.火碱C.草木灰D.胆矾【答案】C【解析】本题考查了物质的分类的相关知识。由题意可知，该物质是一种盐，水溶
5、液呈碱性，为强碱弱酸盐。A.食盐中氯化钠为强酸强碱盐，错误；B.火碱是氢氧化钠，属于碱，错误；C.草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，正确；D.胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，错误；故选C。 5把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是A.1B.2C.3D.4【答案】A【解析】本题考查化学反应速率。W的平均化学反应速率v=0.02 molL1min1，同一化学反应中同一时间
6、段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v(Z):v(W)=0.01 molL1min1:0.02 molL1min1=n:2，解得n=1，故选A。 6一定量的锌粉和2 molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是A.石墨B.氧化铜C.浓盐酸D.醋酸钠固体【答案】D【解析】本题考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。A.石墨、锌和稀盐酸形成原电池，反应速率加快，且不改变产生氢气的总量，错误；B.加入氧化铜后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌与氯化铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但影响生成的氢气总量，错误；C.加入10 molL-1盐
7、酸后，盐酸浓度增大，加快反应速率，且不改变产生氢气的总量，错误；D.加入乙酸钠固体，盐酸转化为醋酸，氢离子浓度减小，但氢离子总物质的量不变，反应速率减小，正确；故选D。 7为了除去MgCl酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3【答案】D【解析】本题考查物质的分离、提纯。A.加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C.加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D.加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁
8、离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确。故选D。 8反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0，体系中c(Pb2)和c(Sn2)的变化关系如图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B.升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大C.30 时，该反应的平衡常数K2.2D.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小【答案】C【解析】本题考查了化学平衡的影响因素、浓度-时间图象的相关知识。A.金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c(Pb2+)不变，错误；B.该反应为吸热反应，升高温度平衡向着正向移动，平衡
9、体系中c(Pb2+)减小，错误；C.由图可知，平衡时c(Pb2+)=0.1 mol/L，c(Sn2+)=0.22 mol/L，故该温度下反应的平衡常数K=2.2，升高温度，平衡向着正向移动，平衡常数增大，正确；D.加入少量Sn(NO3)2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c(Pb2+)增大，错误；故选C。 11将浓度为0.1 molL-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.【答案】D【解析】本题考查电离平衡,意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。在0.1 mol/L HF溶液中存在如下电离平衡:HFH+F-,加水稀释,
10、平衡向右移动,但c(H+)减小;选项B,电离平衡常数与浓度无关,其数值在稀释过程中不变;选项C,加水后,平衡右移,n(F-)、n(H+)都增大,但由于水电离产生的n(H+)也增大,故C项比值减小;选项D,变形后得,稀释过程中c(F-)逐渐减小,故其比值始终保持增大。 12常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD.若8aB.c(CH3COO)：C.溶液中c(H
11、)：D.c(CH3COOH)：【答案】B【解析】本题考查离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用。A.这几组混合物中都含有醋酸钠，盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈强碱性，氯化钠溶液呈中性，硫化钠溶液呈弱碱性，所以这几种溶液pH大小顺序是，错误；B.盐酸促进醋酸根离子水解，氢氧化钠抑制醋酸根离子水解，氯化钠既不抑制也不促进醋酸根离子水解，硫离子抑制醋酸根离子水解，但抑制能力小于氢氧根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度大小顺序是，正确；C.根据A知，这几种溶液中氢离子浓度大小顺序是，错误；D.根据B知，醋酸根离子浓度越大，根据物料守恒知，醋酸分子的浓度就越小，所以醋酸分子浓度大小
12、顺序是，错误；故选B。 16据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电池放电时Na+从b极区移向a极区B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C.每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD.该电池的正极反应为:B+8OH-8e-B+6H2O【答案】B【解析】由装置图可知，H2O2得电子化合价降低，所以b为正极，a为负极。原电池中阳离子向正极移动。负极反应为:B+8OH-8e-B+6H2O。每消耗1 mol H2O2，转移的
13、电子为2 mol。 17室温下，0.1 molL1NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是A.c(Na+)c(OH)c()c()c(H+)B.Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)c(H2CO3) +c() +c()，错误；故选B。 18下列相关实验能达到预期目的的是【答案】D【解析】本题考查了化学实验的设计与评价的相关知识。A、大理石块和大理石粉的接触面积不同，等体积、等浓度的盐酸和醋酸中氢离子的浓度也不同，不能验证固体接触面积对化学反应速率的影响，错误；B、逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，与KCl无关，不能验证
14、浓度对化学平衡的影响，错误；C、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，沉淀部分溶解，但是Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，错误；D、两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，正确；故选D。 1925时，由水电离出c(OH-)11011mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是A.Al3、Cl、B.Na、CH3COO、K、C.Fe2、Cl、Na、D.K、I、Na【答案】D【解析】本题本题主要是考查物质或离子
15、共存判断。25时，由水电离出c(OH)11011mol/L 的溶液显酸性或碱性，A.在碱性溶液中Al3、不能大量存在，在酸性溶液中不能大量存在，错误；B.在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，错误；C.在酸性溶液中Fe2与发生氧化还原反应，不能大量共存，在碱性溶液中Fe2不能大量存在，错误；D.在碱性溶液中K、I、Na离子间不发生反应，能够大量共存，正确；故选D。 20温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.
16、001 6 molL1s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1，则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【答案】D【解析】本题考查了化学平衡的计算的相关知识。A.由表中数据可知50s内，n(PCl3)=0.16 mol，v(PCl3)=0.0016 molL1s1，正确；B.由表中数据可知，平衡时n(PCl3)=0.2 mol，保持其
17、他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1，则n(PCl3)=0.11 molL12L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即HO，正确；C.对于可逆反应：所以平衡常数K=0.025起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5 molL1、PCl3的浓度为0.1 molL1、Cl2的浓度为0.1 molL1，浓度商Qc=0.02，QcK，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v(正)v(逆)，正确；D、等效为起始加入2.0 molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向
18、逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4 mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4 mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6 mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，错误；故选D。 二、填空题：共3题21甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H260 kJmol1已知：2CO(g)O2(g)2C
19、O2(g)H566 kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_。(2)如图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是；电镀结束后，装置中溶液的pH(填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置中Cu2的物质的量浓度(填写“变大”、“变小”或“不变”)；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有(忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_L(标准状况下)。【答案】(1)2CH4(g)O2(g)CO(g)4H2(g) H46 k
20、Jmol1；(2)CH4O22H2O4e4OH；变小不变；1.12【解析】本题主要是考查电解池的有关计算。(1)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=260 kJmol12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol1，将方程式2+得 2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)H=-46 kJmol1；(2)II中首先镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，所以a处通入的气体是甲烷；甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应为CH4+10OH-8e-+7H2O；根据I中电池反应
21、为CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，KOH参加反应导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小；II中发生电镀，阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量，则溶液中铜离子浓度不变；I中负极反应为CH4+10OH-8e-+7H2O，所以还有碳酸根离子生成；串联电路中转移电子相等，所以消耗甲烷的体积=22.4 L/mol=1.12 L。 22请回答下列问题。(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。100时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，Kw(25) _Kw(100) (填“”、
22、“”、“”或“”)；【答案】(1) 11012ab【解析】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离。(1)25时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7molL1，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，当温度升高到100，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6molL1，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12；100时1 molL1的NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH-)=10-12；c(OH-)=1 molL1，水电离出的c(H+)=110-12；水电电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，因此Kw(25)Kw(100)。NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解
23、生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；(2)依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的NaCN溶液的CH3COONa溶液的；故答案为：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液；等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c(H+)c(OH-)依据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)c(CH3COO-)。 23结合下表回答下列问题：
24、现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，按如图步骤进行提纯：(1)最适合作氧化剂X的是_(填字母)，加入X的目的是。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4加入的物质Y是_(填化学式)，调至溶液pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。【答案】(1)C将Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀与Cu2分离Cu
25、O、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以4108molL1(2)在HCl气氛中蒸发结晶【解析】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离和提纯。(1)H2O2作氧化剂的反应产物为水，不会引入新的杂质，所以最适合作氧化剂X的是H2O2；根据表中数据可知Fe3+比Fe2+容易转化为沉淀，因此要把Fe2+转化为Fe3+，所以加入双氧水的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离；为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入的物质来调节pH且不能引进新的杂质，所以加入物质应能转化为氯化铜，则可以加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；
26、溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10-4molL1，则氢氧根离子浓度为10-10molL1，c(Fe3+)=4.010-9molL1；(2)直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，因水解生成的盐酸易挥发，则由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶。 三、综合题：共3题24请回答下列问题。(1)某温度时，在一个2 L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：该反应的化学方程式为_。从开始至2 min，Z的平均反应速率为_。2 min时X的转化率为_。(2)常温下，将0.100
27、0 molL1NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是_(填序号)。a.2c(Na)c(HA)c(A)b.c(Na)c(H)c(A)c(OH)c.c(Na)c(A)c(H)c(OH)图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V_20.00 mL(填“”、“”或“”)。【答案】(1)3X+2Y3Z0.075 molL-1min-130%(2)HAOHAH2Oabc(A)c(H)c(OH)不可能成立，c错误；故选ab；图中点所示溶液显示酸性，此时：c(
28、A-)c(HA)c(H+)c(OH-)，故C错误；图中点所示的溶液显示中性，此时得到的是NaA和剩余的少量的HA的混合物，滴入的NaOH溶液的体积V20.00 mL。 25.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)；H0(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 molCH3OH(g)和3 molH2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为。(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)。v正(CH3OH) = 3v逆(H2)混合气体的密度不变混合气体的平均
29、相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化(3)如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 molCH3OH(g)和2 molH2O(g)，向B容器中充入1.2 molCH3OH(g)和2.4 molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(
30、g) + CO(g)CH3OH(g)(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)该反应的平衡常数表达式K=，H0(填“”、“”或“=”)。300下，将2 mol CO、6 mol H2和4 molCH3OH充入2 L的密闭容器中，判断反应(填“正向”或“逆向”)进行。要提高CO的转化率，可以采取的措施是_(填序号)。a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇(2)右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C(填“”、“”或“”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到
31、状态A，可采用_的方法(填“升温”或“降温”)。【答案】.(1)0.01 molL-1s-1(2)；(3)1.75a；.(1) K=；正向；d f ；(2)；=；升温【解析】本题考查了化学平衡的计算，平衡标志的分析判断的相关知识。.(1)一定条件下，向体积2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，设甲醇反应物质的量为x20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，4+2x=41.2，x=0.4mol，甲醇反应速率=0.01 molL-1s-1；(2)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应；v正(CH3OH)
32、= 3v逆(H2)，正逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，错误；反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；反应前后气体物质的量变化，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，正确；CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化是平衡标志，正确。(3)B容器的体积变为原来的1.5倍，增加的气体的物质的量为3.6 mol0.5=1.8 mol，依据化学方程式可知增加2 mol，反应甲醇1 mol，则反应的甲醇的物质的量为0.9 mol，打开K时，AB组成一个等温等压容器，相应的起始投入总物质的量与平衡的总体积成正
33、比，设打开K重新达到平衡后总的体积为x，则x:(3+3.6)=1.5a:3.6，求得x=2.75a，所以B的体积为2.75a-a=1.75a。.(1)K=由表中数据可知温度升高，K值减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应即为放热反应H0；300下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，Qc=0.270，反应向正反应方向进行；a.升温平衡逆向移动，则CO的转化率减小，故错误；b.加入催化剂平衡不移动，则CO的转化率不变，故错误；c.增加CO的浓度，平衡虽然正向移动，但CO的转化率减小，故错误；d.加入H2加压，平衡正向移动，CO的转化率提高，
34、故正确；e.加入惰性气体加压，平衡不移动，则CO的转化率不变，故错误；f.分离出甲醇，平衡正向移动，CO的转化率提高，故正确；(2)因为压强越大反应速率越大，所以A、C两点的反应速率AC；化学平衡常数仅与温度有关，所以A、C两点的化学平衡常数A=C；由状态B到状态A，可采用升温的方法。 26碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。(2)反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出
35、该反应的离子方程式为。(3)实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为。(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为。(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：2Fe3+2I-2Fe2+I2I2+22
36、I-+若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”、 “偏低”或 “不变”)。【答案】(1)4.47.5；(2)2H+ Fe2+Fe3+ NO + H2O；(3)2 mol；(4)2Fe(OH)2+2H2O+ 2H+；(5)偏高【解析】本题考查了物质分离和提纯的相关知识。废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2、Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生
37、反应Al3+3Al(OH)3+3CO2，所以滤渣中成分是Al(OH)3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁。(1)根据氢氧化物沉淀需要的pH知，在pH在4.4-7.5之间将铝离子转化为Al(OH)3沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀，所以条件溶液的pH范围为4.4-7.5之间；(2)酸性条件下，亚硝酸钠具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原生成NO，所以反应中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为 2H+ Fe2+Fe3+ NO + H2O；(3
38、)在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，反应过程中提供电子相等，则相当于节约NaNO2的物质的量=2 mol；(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为 2Fe(OH)2+2H2O+ 2H+；(5)由2Fe3+2I-2Fe2+I2、I2+22I-+，可得：Fe3+，则n(Fe3+)=n()=0.1000 molL-10.02 L=0.002 mol，铁元素总含量为：=5.6 g/L；H2O2也能氧化I-生成I2，所以若过氧化氢没有除尽，则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏
39、大，所测结果偏高。 四、实验题：共1题27为测定硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe (SO4)2 xH2O中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：用电子天平准确称量5.000 g硫酸亚铁铵晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，被还原成Mn2+。再重复步骤二两次。请回答下列问题：(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、转移、洗涤并转移、摇匀。(2)用(“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO4溶液。(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现，即到达滴定
40、终点。反应的离子方程式：。(4)滴定结果如下表所示：实验测得该晶体中铁的质量分数为。(保留两位小数)【答案】(1)溶解、定容；(2)酸式；(3)溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；+5Fe2+8 H+Mn2+5Fe3+4H2O；(4)11.20%；【解析】本题考查了探究物质的组成或测量物质的含量的相关知识。(1)配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等操作；(2)KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；(3)Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为+5Fe2+8 H+Mn2+5Fe3+4H2O，滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；(4)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定，所用高锰酸钾溶液体积为mL=20 mL(第二次舍去)，n()=0.02 L0.01 mol/L=210-4mol，则n(Fe2+)=5210-4mol=110-3mol，5.000g硫酸亚铁铵晶体含有n(Fe2+)=110-2mol，n(Fe2+)=56 g/mol110-2mol=0.56 g，实验测得该晶体中铁的质量分数为100%=11.20%；
