1、【状元之路】2015高考化学大一轮复习 2.4 离子反应题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一电解质与非电解质，强电解质与弱电解质1下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案：D题组二电离方程式的书写理解离子反应的基石2下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3溶于水Na2CO3=NaCOBAl (OH
2、)3酸式电离Al(OH)3=HAlOH2OCNaHS溶于水HS的电离HSH2OH2SOHDNaHCO3加热熔化NaHCO3=NaHCO解析：Na2CO3溶于水的电离方程式为：Na2CO3=2NaCO；Al(OH)3酸式电离方程式：Al(OH)3HAlOH2O；NaHS溶于水HS的电离方程式为：HSH2OS2H3O。答案：D题组三多重反应离子方程式的书写3完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe2
3、O3溶于HI溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_。(7)FeO溶于稀HNO3中：_。答案：(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O题组四酸式盐与碱反应离子方程式的书写4NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量_；(2)NaHCO3足量_。答案：(1)HCOO
4、HCa2=CaCO3H2O(2)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O5Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案：(1)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(2)OHHCOCa2=CaCO3H2O6Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2O题组五有关离子反应的反应原理7判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu
5、()(2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO=BaSO4()(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSOBa2OH=BaSO42H2O()(9)HS的电离HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NHOHNH3H2O()(1
6、2)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO()题组六有关反应物用量不同离子方程式的正误判断8判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(5)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2H=H2OCO2()(7)
7、少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NHHSO2OH=NH3H2OSO()题组七离子共存9在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()ANH、H、NO、HCOBK、Al3、SO、NH3H2OCNa、K、SO、Cl2DNa、CH3COO、CO、OH解析：A项，H与弱酸酸式根离子不共存；B项Al3与NH3H2O反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存； C项，SO有一定还原性，Cl2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项对。答案：D10下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()pH11的溶液中：CO、Na
8、、AlO、NO无色溶液中：K、Na、MnO、SO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrABC D解析：中MnO显紫红色；中“加入Al能放出H2的溶液”显酸性或碱性，HCO都不能存在；中Fe2、NO在酸性溶液中能发生氧化还原反应，故不能大量共存；中“由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液”显酸性或碱性，Na、Ba2、Cl、Br都可以大量共存。答案：A1水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、
9、NODK、NH、OH、SO解析：A项中Al3与CO因发生相互促进水解而不能大量共存；B项中Fe2具有还原性，MnO在酸性条件(含H)下具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应不能大量共存；C项中四种离子相互之间不发生反应，可大量共存；D项中NH与OH发生反应生成弱电解质NH3H2O而不能大量共存。答案：C2能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3解析：B中NaCl与浓H2SO4共热应生成HCl气体；C中磁性氧化铁为Fe3O4，应用化学式表示；D中明矾溶液中Al3与SO的个数比为12，当SO完全沉淀时，加入的OH与Al3反应生成AlO。答案：A
