1、第二章第6讲考点三1(2016上海卷)某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2完全氧化。x的值为(A)A0.80B0.85C0.90D0.93解析 根据电子守恒规律可知：FexO被氧化为Fe3转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移的电子数为0.01 mol。则有(3)x0.01。解得x0.80，故选A项。2(1)(2017全国卷节选)FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2。上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_27_。(2)(201
2、7全国卷节选)Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_4_。(3)(2017天津卷节选)在一定条件下，用H2O2氧化H2S，随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同，当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的分子式为_H2SO4_。解析 (1)利用得失电子守恒方法配平：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2，则FeOCr2O3与NaNO3的系数比为27。(2)Li2Ti5O15中，Ti的化合价为4，Li的化合价为1，所以正化合价的和为451222。设过氧键的数目为x，则x2(152x)222，解得x4
3、。(3)当4时，反应的化学方程式为4H2O2H2S=H2SO44H2O，氧化产物为H2SO4。3(2016上海卷)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(K6.31010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为_碱性_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气_。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_2OCN3ClO=COCO23ClN2_。(3)处理10
4、0 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_14_900_g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。解析 (1)NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。(2)反应中氯元素的化合价从1降低到1，得到2个电子。N元素化合价从3升高到0，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是23，反应的离子方程式为2OCN3ClO=COCO23ClN2。(3)参加反应的NaCN是20 mol，反应中C元素由2价升高到4价，N元素由3价升高到0价，即1 mol NaCN失去5 mol电子，1 mol次氯酸钠得到2 mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为74.5 g/mol414 900 g。
