1、2016-2017学年甘肃省武威二中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1下列实验操作中，错误的（）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液
2、体加热3有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A28.4B28.4 gmol1C71D71 gmol14实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A950 mL 111.2 gB500 mL 117 gC1 000 mL 117 gD任意规格 111.2 g5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液6小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mm
3、ol/L表示该体检指标的物理量是（）A溶解度B物质的量浓度C质量分数D摩尔质量7下列说法中，正确的是（）A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是（）ABCD9下列实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD10下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）分液漏斗 容量瓶 长颈漏斗 蒸馏烧瓶A
4、BCD11与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A3.2 gB4.6 gC6.4 gD2.3 g12标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装CH4，两瓶气体具有相同的（）A分子数B原子总数C密度D质量13下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A50 mL 1 molL1的NaClB75 mL 2 molL1的NH4ClC100 mL 3 molL1的KClD150 mL 2 molL1的CaCl214有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3则A的相对分子质量是（
5、）ABCD二、填空题（本题包括2小题，共16分）1519g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl离子，则R的相对原子质量为，该元素是（填元素符号）16现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L三、实验题（本题包括2小题，共33分）17在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质
6、试剂某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是18实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤：，冷却，摇匀、装瓶（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：，原因
7、是：定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响：，原因是：四、计算题（共9分）19将一定体积密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸求：（1）原浓硫酸的物质的量浓度；（2）原浓硫酸的体积2016-2017学年甘肃省武威二中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1下列实验操作中，错误的（）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分
8、液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】P2：蒸发和结晶、重结晶；P3：蒸馏与分馏；P4：分液和萃取【分析】A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B温度计测量蒸气的温度；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D萃取剂的选择与密度无关【解答】解：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确； B蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体如果将上层液体也从下口放出，残留的下
9、层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误故选：D2下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】O3：药品的取用；N8：夹持仪器；P1：过滤【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积
10、不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹【解答】解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误故选D3有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A28.4B28.4 gm
11、ol1C71D71 gmol1【考点】4C：摩尔质量；54：物质的量的相关计算【分析】根据M=计算该气体的摩尔质量【解答】解：M=71g/mol，故选D4实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A950 mL 111.2 gB500 mL 117 gC1 000 mL 117 gD任意规格 111.2 g【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液【分析】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，由于没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶来配制2mol/L的NaCl溶液，计算溶质氯化钠的质量需要根据1
12、000mL的溶液进行计算【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶进行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为：2mol/L1L=2mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol2mol=117g，故选C5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方
13、法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象【解答】解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C6小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L表示该体检指标的物理量是（）A溶解度B物质的量浓度C质量分数D摩尔质量【考点】4E：物质的量浓度【分析】葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的
14、量浓度的单位，以此解答【解答】解：葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，故选B7下列说法中，正确的是（）A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】54：物质的量的相关计算；4F：阿伏加德罗常数【分析】A、状况不知，所以无法由体积求物质的量；B、标况下，水是液体；C、22 g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2
15、L HCl的物质的量为0.5mol；D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含物质的量相等，分子数相同，但原子数不一定相同【解答】解：A、状况不知，所以无法由体积求物质的量，所以微粒数目不知，故A错误；B、标况下，水是液体，气体摩尔体积22.4L/mol，不适用，故B错误；C、22 g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5mol，物质的量相同，分子数相等，故C正确；D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含物质的量相等，分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误；故选C8粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2
16、CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是（）ABCD【考点】PP：粗盐提纯【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙
17、离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；或；故选B9下列实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD【考点】PE：物质的分离、提纯和除杂【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器【解答】解：A分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故A错误； B过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故B错误；C蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故
18、C错误；D塞子未打开，无法放出液体，故D正确故选D10下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）分液漏斗 容量瓶 长颈漏斗 蒸馏烧瓶ABCD【考点】N6：过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】化学仪器中凡是带有玻璃塞或活塞，并用来盛装液体的仪器（有时需要倒置）在使用时要先检查是否漏水【解答】解：分液漏斗用来分离互不相溶的液体，应检漏，故选；容量瓶用来配制一定浓度的溶液，应检漏，故选；长颈漏斗无需检漏，故不选；蒸馏烧瓶用来盛装液体，但一般不倒置，只要不破裂就不漏水，无需检漏，故不选故选A11与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A3.2 gB4.6 gC6.4 gD2.3 g【考点】
19、52：物质分子中的原子个数计算【分析】根据n=计算SO2的物质的量，由分子构成可知，SO2与NO2物质的量相同时，所含的氧原子数相等，则可计算出NO2的质量【解答】解：n（SO2）=0.05mol，SO2与NO2中含氧原子数相等，则n（NO2）=n（SO2）=0.05mol，m（NO2）=0.05mol46g/mol=2.3g，故选D12标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装CH4，两瓶气体具有相同的（）A分子数B原子总数C密度D质量【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论【分析】根据V=nVm=n22.4L/mol可知，气体的体积相同，含有的气体的物质的量一定相同，一定具有相同的
20、分子数，而氧气和甲烷分子中的原子数与分子组成有关、密度和质量与摩尔质量成正比，它们一定不相等【解答】解：标准状况下，V=nVm=n22.4L/mol，两个容积相等的贮气瓶，说明甲烷和氧气的体积相同，所以二者的物质的量一定相等，A、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，故A正确；B、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一定不相等，故B错误；C、密度与摩尔质量成正比，所以二者的密度一定不同，故C错误；D、质量m=nM，二者的摩尔质量不同，物质的量相等，所以质量一定不同，故D错误；故选A13下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl
21、3溶液中氯离子浓度相等的是（）A50 mL 1 molL1的NaClB75 mL 2 molL1的NH4ClC100 mL 3 molL1的KClD150 mL 2 molL1的CaCl2【考点】4E：物质的量浓度【分析】根据化学式可知1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关【解答】解：1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为：3mol/LA、50 mL 1 molL1的NaCl溶液中，氯离子浓度为：1 molL1，故A错误；B、75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为：
22、2mol/L，故B错误；C、100 mL 3 molL1的KCl溶液中，氯离子浓度为：3mol/L，故C正确；D、150 mL 2 molL1的CaCl2溶液中氯离子浓度为：4mol/L，故D错误；故选C14有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3则A的相对分子质量是（）ABCD【考点】54：物质的量的相关计算【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，其质量与其摩尔质量成正比，据此分析解答【解答】解：空气的质量=（m2m1）g，气体A的质量=（m3m1）g，相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其
23、物质的量相等，设A的摩尔体积为Mg/mol，所以=，M=，故选C二、填空题（本题包括2小题，共16分）1519g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl离子，则R的相对原子质量为24，该元素是（填元素符号）Mg【考点】54：物质的量的相关计算【分析】由n=及氯化物的构成，利用离子的物质的量来列式计算【解答】解：设R的相对原子质量为x，则RCl2的摩尔质量为（x+71）g/mol，由19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl离子，则2=0.4mol，解得x=24，该元素是镁元素，元素符号为Mg，故答案为：24、Mg16现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M
24、 g/mol若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为%（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L【考点】4H：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（5）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度
25、【解答】解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol2=mol，该气体所含原子总数为：N=NA=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n22.4L/mol=22.4L/molmol=L，故答案为：；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为： %；（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=mol/L=mol/L，故答案为：三、实验题（本题包括2小题，共33分）17在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过
26、量的除杂质试剂某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因使SO42完全沉淀而除去（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因使Ba2+完全沉淀而除去（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是除去过量的OH、CO32，得到NaCl溶液【考点】PP：粗盐提纯【分析】在粗盐的提纯时，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根离子用氯化钡，除去过量的钡离子用碳酸钠，最后加入盐酸将氢氧化钠和碳酸钠除掉，蒸发结晶得到氯化钠晶体（1）在粗盐提纯时，加入氯化钡的目的是除去硫酸根离子；（2）粗盐溶液中的钙离子可以加碳酸钠来去除；（3）滴加稀盐酸可
27、以除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液，根据反应的实质来回答【解答】解：（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，故答案为：使SO42完全沉淀而除去；（2）粗盐溶液中的钙离子可以加碳酸钠来去除，所以碳酸钠的作用是：使钡离子完全沉淀而除去，故答案为：使Ba2+完全沉淀而除去；（3）在粗盐提纯时，最后一步加盐酸，滴加稀盐酸可以除去过量的氢氧根和碳酸根，发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，最后得到氯化钠溶液，故答案为：除去过量的OH、CO32，得到NaCl溶液18实验室用氯化钠固体配制1.00mol/
28、L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤：计算，称量，溶解，冷却转移，洗涤，定容，摇匀、装瓶（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时溶液体积变小定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶液体积增大，溶质
29、的物质的量不变【考点】O9：溶液的配制【分析】（1）根据用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，据此解答；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的具体操作步骤，选择所需的仪器，依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格；（3）分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=判断误差【解答】解：（1）用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故答案为：计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，应选择500mL容量瓶，称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后
30、用胶头滴管定容，故还需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（3）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小，根据c=可知，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时溶液体积变小；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致所溶液体积偏大，根据c=可知，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；溶液体积增大，溶液体积增大，溶质的物质的量不变四、计算题（共9分）19将一定体积密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的
31、浓硫酸稀释成1 000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸求：（1）原浓硫酸的物质的量浓度；（2）原浓硫酸的体积【考点】5C：物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积【解答】解：（1）根据c=可知，密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；（2）设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：1L2mol/L=V L18.4mol/L解得V=0.1087L答：需要浓硫酸的体积为0.1087L2017年6月2日
