1、化学试卷第面（共 6 面）1时间：90（分钟）主命题学校：襄州一中分值：100命题老师：襄州一中宜城一中枣阳一中曾都一中考生注意：1本试题分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题），共 21 小题，共 6 页。2答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。3第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第 II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1C
2、 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Zn 65Fe 56Pb 207Cu 64Ag 108I 127Ba 137第 I 卷（48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）1.2018 年Nature刊发曹原博士重大突破文章：两层石墨烯以 1.1 度的角度偏移时，就能在零电阻下导电。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（如图黑点表示碳原子），可由石墨剥离而成。下列说法正确的是()A石墨制石墨烯时发生了化学反应B12g 石墨烯中含有 NA个碳原子C石墨烯可以导电属于电解质D石墨和石墨烯
3、的化学性质不同2.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为 17B二氧化碳的摩尔质量为 44 gC铁原子的摩尔质量就是它的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于236.021023 g3.从海带(含 I-)中提取碘(I2)要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是()宜城一中 枣阳一中襄州一中 曾都一中20192020 学年上学期高一期中考试化学试题化学试卷第面（共 6 面）24.在 4时，若 20 滴水恰好 1 mL，那么 1 滴水中所含的水分子数为(4水密度为1g/cm3)()A20 NABNA/360C9 NA/10
4、D360/NA5.2018年11 月国际计量大会消除了阿伏伽德罗常数NA数值不确定度将其值定为6.022140761023，下列关于 NA说法正确的是()A物质的量浓度为 0.5 mol/L CaCl2 溶液，含有 Cl数为 NAB标准状况下，11.2 L H2O 含有的质子数为 5NAC14g N2 和 CO 的混合气体中所含原子数为 NAD5.6g Fe 在足量的纯氧中燃烧，失去的电子数为 0.3NA6.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()7.已知某溶液 c(Na)=0.2 molL1,c(M
5、g2)=0.25 molL1,c(Cl-)=0.4 molL1,如果溶液中还有 SO42-，那么 c(SO42-)应为()A 0.15 molL1B0.3 molL1C 0.1 molL1D0.5 molL18.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1的是()A.将 40 g NaOH 溶解于 1000 mL 水中B.将 22.4 L NH3 溶于水配成 1 L 溶液化学试卷第面（共 6 面）3C.将 28.6 g Na2CO310H2O 溶解于水配成 100 mL 溶液D.常温下将 10 g CaCO3 溶解于水配成 100 mL 溶液9.对下列物质分类全部正确的是()纯碱食盐水石灰水
6、NaOH液态氧气KClO3A碱：B纯净物：C盐：D混合物：10.下列关于胶体说法中正确的是()A.利用丁达尔效应可区分氯化钠溶液和淀粉胶体B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.胶体粒子能通过半透膜,不能通过滤纸D.电泳实验证明氢氧化铁胶体带有正电荷11.下列电离方程式中，正确的是()AFeCl2=Fe32ClBNaHSO4（熔融）=Na+H+SO42-CH2SO4=H2 SO24DAl2(SO4)3=2Al33SO2412.下列离子方程式中书写正确的是（）ANaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO23 2H=CO2H2OB锌和硝酸银溶液反应：ZnAg=Zn2AgC碳酸钙和稀盐酸反应：C
7、aCO32H=Ca2CO2H2OD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)213.下列各组离子一定能大量共存的是()A在无色溶液中：Al3、Fe3+、SO42-、NO3-B在含大量 Cl-溶液中：NH4+、Ag、Zn2、CO32-C在强碱性溶液中：Ca2、Ba2+、CH3COO-、HSO3-D在强酸性溶液中：K+、Cu2、Cl-、Br-14.下列有关氧化还原反应说法正确的是()A阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性化学试卷第面（共 6 面）4B氧化还原反应的实质是元素化合价的变化C还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D氧化还原反应一定属于四种基本反应类型15.下列变化过程中
8、,加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2Cl-B.I-I2C.SO2SO32-D.CuOCu16.已知还原性 ClH2O2Fe2ISO2，下列反应不能发生的是()A.2Fe3SO22H2O=SO24 4H2Fe2B.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O22HSO24=SO2O22H2OD.Cl22Fe2=2Fe32Cl第卷（52 分）二、填空题（本大题有 5 小题，共 52 分）17（12 分）某同学帮助水质监测站配制 480 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液以备使用。(1)该同学应选择_ mL 的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中_之间(填字母)。
9、A与B与C与D与(3)该同学应用托盘天平（砝码和游码刻度尺如下）称取 NaOH 固体_g，用质量为23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，需要砝码_(填字母)（每种砝码只能用一次）。化学试卷第面（共 6 面）5(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)定容时，俯视读数，浓度会_；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_；容量瓶未干燥，浓度会_；定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会_。（5）写出步骤的具体操作：。（6）保存该溶液的试剂瓶上还需贴上的标签是_(填字母)。A.自燃物品B.氧化剂C.剧毒品D.腐蚀品18.（18 分）有
10、以下几种物质：AgCl干冰乙醇石灰水Cu熔融 NaClFe(OH)3 胶体 Ba(OH)28H2O 填空回答：（1）以上物质属于电解质的有（填编号），属于非电解质的有（填编号）。（2）与下列物质溶液之间的反应可用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是（填字母）。A.NaHSO4B.CH3COOHC.HNO3D.H2SO4(3)与少量 NaHCO3溶液反应的离子方程式为。(4)和硝酸可发生反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。a.产物 Cu(NO3)2 既是铜盐又是硝酸盐,对该物质的分类方法是（填“树状分类法”或“交叉分类法”）。b.该反应氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质
11、的量之比是。c.若反应消耗 19.2g Cu，则转移电子数是，生成L（标准状况）NO 气体。d.该反应的离子方程式为。19.(8 分)某溶液可能含有 Na、Ba2、Cu2、CO32、Cl、Mg2中的一种或几种离子（不考虑水的电离），为了确定溶液中存在的离子，通过观察和实验发现：溶液无色向此溶液中滴加过量稀 HCl 无明显现象。取少许的溶液并加入少量的 Na2SO4 溶液，有白色沉淀产生。abcde砝码大小/g1005020105自燃物品化学试卷第面（共 6 面）6取的上层清液并加入过量的 NaOH 溶液，无明显现象。(1)原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子
12、是_。(2)中反应的离子方程式为_。20.（8 分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按图所示步骤进行操作（除杂试剂均过量）：回答下列问题：（1）为检验起始滤液中的 SO42，需要检验试剂的化学式为。（2）先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤的目的是_。（3）试剂 I 的目的是同时除去可溶性杂质碳酸钾、硫酸钾，试剂 I 是（填字母)。A.Ca(NO3)2B.HClC.BaCl2D.MgCl2（4）试剂是（填化学式），试剂是（填化学式）。（5）某同学根据最终所得 KCl 晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度（不考虑实验误差），你认为结果（填“可靠”或“不可靠”）。21.（6 分）（1）在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体为 6.72 L，质量为 10 g，此混合物中 CO 和 CO2 物质的量之比是。（2）Na2S2O3 可用作脱氯剂，已知 25.0 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl2 完全转化为氯离子，则 S2O32将转化成（填字母）。AS2-BSCSO32-DSO42-（3）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为 36.5%，密度为 1.19 g/cm3则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。
