1、富阳中学2013学年第二学期高一开学考试卷化学问卷本卷共100分 时间90分钟本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn65Ca-40 Cu-64 Ba-137 Mg-24 Al-27 K-39一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于弱电解质的是 A氯化钠 B蔗糖 C醋酸 D液氯2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是AD3O+ BLi+ COD- DOH-3胶体区别于其它分散系最本质的特征是A、外观均一 B、分散质粒子直径介于10-9m10-7m C、
2、很稳定 D、能发生丁达尔效应4下列说法错误的是A现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 B海水中碘的总藏量很大，所以工业上直接由海水提取碘C稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病 D早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸52011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是 A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体
3、，以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖D今年夏天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨6由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A B C D7 根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Br- I- Fe2+ B. I- Fe2+ Br- C. Fe2+ I- Br- D. Br- Fe2+ I- 8向一种溶液中滴加另一种溶
4、液后，溶液的颜色有明显变化的是A硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 B稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D溴水中滴加亚硫酸钠溶液9在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过A饱和食盐水、浓硫酸 BNaOH溶液、浓硫酸CNaHCO3溶液、碱石灰 D浓硫酸、饱和食盐水10下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A常温时在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C与酸反应的快慢：NaHCO3Na2CO3DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO311下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其
5、实质相同的是：酸性高锰酸钾溶液； 品红溶液 溴水； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A B C D12下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是ANa+ H+ NO3 Fe2+ BCa2+ NO3 HCO3 OH CK+ H+ Cl SO42- DFe3+ Cl H+ CO3213实验室用浓盐酸与二氧化锰制取Cl2，收集到标准状况下的氯气0.224 L，则被氧化的HCl的物质的量是A0.02 mol B0.01 mol C0.04 mol D无法计算14在烧杯中加入水和煤油(密度：约0.8gcm3)各50mL。将一小粒金属钠投入该烧杯中(钠的密度：0.97 gcm3)。可能观察到的现象是 A钠在水层中反应
6、并四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动15下列离子方程式错误的是A钠与水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B氯气与水反应 H2O + Cl2 = 2H+ + Cl+ ClOC小苏打溶液与盐酸反应 HCO3 + H+ = H2O + CO2D过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应CO2 + OH = HCO316在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是A21 B12C23D1317设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是标准状况下，11.2L以任意
7、比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA 标准状况下22.4LH2O中分子数为NA48g O2和O3混合气体中含有原子数为3NA 1L1mol/L的Na2SO 4溶液中氧原子总数为4NAA B C D18实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO47H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色最终生成红褐色沉淀绿色有较浅的血红色来源:Z.xx.k.Com19下列基本实验操作方法，错误的是 A配
8、制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒23次，一起转移入容量瓶中。B少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中C用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称。D碳酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存20Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol Fe
9、SO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移21化学学习中类推的思维方法是学习的一种好方法。但是有些类推也会由于物质的特性等多种原因产生错误。试分析下列几种类推结论中正确的是：ACO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2也一定只生成Na2SO3和O2B金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则更活泼金属钠与硫酸铜反应也能置换出铜CCl2H2O=HCl+HClO是氧化还原反应，则IClH2O=HCl+HIO也是氧化还原反应D金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧22某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：CaSO4悬浊液甲足
10、量NH3乙适量CO2过滤滤液CaCO3提纯煅烧生石灰（NH4）2SO4下列推断不合理的是 A生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3 BCO2可被循环使用C先通二氧化碳，后通氨气，效果相同D往甲中通CO2有利于制备(NH4)2SO4n(氨水)沉淀质量23下列化学变化中，相关示意图错误的是：NaOH溶液的体积沉淀的质量ACO2通入澄清石灰水 B明矾中加入氨水nSO2溶液PHC氯水中通入SO2 DNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液24将标准状况下a L HCl(g)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b gcm3,则该盐酸的物质的量浓度是 A molL B molL C molL
11、DmolL 二、填空题（本题包括3小题，共26分）25（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。（1）请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式：_。（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式： 。（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。 （4）明矾(KAl(SO4)212H2O)是一种具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式： 。（5）请你写出工业上用氯化铁溶液印刷电路板的离子反应方程式： 。 26（7分）有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32、
12、I、CO32、Cl、SO42、Fe2+、Na+，MnO4请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄色溶液D。（1）该溶液中一定存在的离子是： 。（2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。（3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了： （填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。27（9分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A
13、为强碱，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品。 D的化学式是 。 反应的离子方程式是 。（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是 。 B与明矾均可作净水剂，B可以净水的原理是（写离子反应方程式） 。（3）将NaI溶液与（1）中A和（2）中的A混合可以制得一种化工原料，若消耗0.1 mol NaI转移电子0.6 mol，则三种物质间发生化学反应的离子方程式是 。三、实验题：（本题包括2小题，共20分）（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是： （填物理变化、
14、化学变化）（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子反应方程式为 ： 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐： t。（3）分离出粗盐的母液中含有K+ 、 Na+ 、 Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。在母液中加入石灰乳所起的作用是： 。从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，以提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料可以是： 。电解熔融氯化镁的化学方程式是： 。 氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体
15、氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因： 。（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_ _。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：_ _ molL-1。（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）： _ ；A用少量水洗涤烧杯23
16、次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处G用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：_ _。A定容时仰视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线四、计算：（本题包括1小题，共6分） 30(6分)把
17、NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 molL1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：(1)A点沉淀物的化学式为 ；B点沉淀物 的化学式为 。(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为 ，AlCl3的物质的量为 ，NaOH的物质的量为 。(3)HCl溶液在C点的加入量是 mL。化学开学考试卷答案 一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）题号123456789101112答案CDBBCDBDABAC题号131415161718192021222324答案ADBACDABDC
18、BD 二、填空题（本题包括3小题，共26分）25（共10分）（1）NaHCO3（2分）（2）2Ca(OH)2+2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O （2分）（3）Al(OH)3+3H+= Al 3+3H2O （2分）（4）KAl(SO4)212H2O = K+ + Al 3+ + 2SO42-+12H2O（2分）（不写结晶水扣1分）（5）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分）26、27.（9分） (1)CO2 （1分） HCO3-+OH-=H2O+CO32- （2分） (2) Cl2 +2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ （2分） Fe3+3H2O=F
19、e(OH)3+3H+ （2分） (3)3Cl2 + 6OH-+ I-=6Cl-+ IO3- + 3H2O （2分）三、实验题（本题包括2小题，共20分）28（共11分）（1）物理变化（1分）（2）2Cl- +2H2O2OH- + H2 +Cl2 （2分） （ 不写“电解”条件不给分）58.5 （2分）（3）将镁离子转化为沉淀而分离（1分） 贝壳（1分）MgCl2Mg +Cl2 （2分）（ 不写“电解”条件不给分）3Mg +N2 = Mg3N2 （2分）29（共9分）（1）A （1分） （2） （2分）（3）胶头滴管、500 mL容量瓶（各1分，共2分）（4）GBCAFED（2分）（5）A D（2分）（写对一个得1分，错选不得分）三、计算题（本题包括1小题，共6分）30(每空1分)(1)Mg(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3 (2)0.02 mol 0.02 mol 0.13 mol (3)130 mL
