1、一、选择题(本题包括 20 小题，每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 60 分)1下列排列顺序不正确的是（）审题：化学组B酸性：HClO4H2SO4 H3PO4A第一电离能：FONAAr3d64s2 是基态原子的电子排布式 B铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5D氮原子的电子排布图是C铜原子的价电子排布式是3d94s26下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子 2p 能级半充满BCO2 为直线形分子CO2 分子中 CO 之间的夹角为 10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF 的
2、沸点高于 HClHF 的相对分子质量小于 HCl12020年3月广饶一中高二阶段性考试化学试题C热稳定性：HFHClH2SD熔点：金刚石碳化硅晶体硅使用时间：2020 年 3 月 21 日2已知 X、Y 是同周期主族元素，且电负性 XY，下列说法错误的是A位置关系：X 在 Y 右侧B第一电离能：X 一定大于 YC简单气态氢化物稳定性：X 大于 Y D最高价含氧酸的酸性：X 强于 Y3对于下列性质的比较正确的是D晶格能：MgONaBrNaClA离子半径：r(Cl-)r(S2-)r(Na+)C稳定性：H2OH2SHClB元素的电负性：SiPN4原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全
3、空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）B磷元素的第一电离能大于硫元素的A硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能第一电离能C基态铜原子的核外电子排布式为Ar3d104s1 而不是Ar3d94s2D某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3 而不是1s22s22p25下列叙述正确的是（）27具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是A3p 能级上有 2 个未成对电子的原子和 4p 能级上有 2 个未成对电子的原子B3p 能级上只有 1 个空轨道的原子和 4p 能级上只有 1 个空轨道的原子C最外层电子排布式为 ns
4、2 的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2 的原子D最外层电子排布式为 ns2 的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6 的原子8下列表示式错误的是（）ANa的轨道表示式：BNa的结构示意图：CGe 的电子排布式：Ar3d104s24p2DCu+的价电子排布式：3d109科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是Ne3s23p6。下列说法正确的是（）A两粒子都达8 电子稳定结构，化学性质相同B两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C两粒子的 1s 能级上电子的能量相同D两粒子的 3p
5、能级上的电子离核的距离相同10若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为 3d14s2，则下列说法正确的是()A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子B该元素原子最外层有 3 个电子C该元素原子的 M 层共有 8 个电子D该元素原子核外共有 4 个电子层11常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 NCl3说法正确的是（）A该物质中 N-C1 键是非极性键BNCl3 中 N 原子采用 sp2 杂化C该物质是极性分子D因 N-C1 键的键能大，所以 NCl3 的沸点高12 二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有
6、刺激性恶臭，熔点 80，沸点 135.6，对干二氯化二硫叙述正确的是A二氯化二硫的电子式为B分子中既有极性键又有非极性键C二氯化二硫属于非极性分子D分子中 SCl 键能小于 SS 键的键能13下列说法正确的是（）AP4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 10928BH2O 的熔点、沸点大于 H2S 的是由于 H2O 分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClOHClO2HClO3HClO414下列说法正确的是()3A由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH3H2OHFB离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中不一定存在共价键CBeCl
7、2 熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测 BeCl2 晶体属于原子晶体DNH3 和 CCl4 中每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构15下列有关微粒间作用力的说法正确的是A硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中 B 原子发生的是 sp3 杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏16下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是ACCl4 中 C 原子 sp3 杂化，为正四面体形BH2S
8、分子中，S 为 sp2 杂化，为直线形CCS2 中 C 原子 sp 杂化，为直线形DBF3 中 B 原子 sp2 杂化，为平面三角形17.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A 熔点：LiNaKB空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积C 密度：NaMgAlD导电性：AgCuAlFe18.下列说法不正确的是()A 离子键没有方向性和饱和性B 并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C 离子键的实质是静电作用D 静电作用只有引力19.下列关于晶体的说法正确的组合是()分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 晶
9、体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3 晶体中(晶胞结构如图所示)每个钛原子和 12 个氧原子紧相邻SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A B C D 20.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A 金属键的强弱不同 B 金属的化合价的不同C 金属的晶体中电子数的多少不同D 金属的阳离子的半径大小不同4二、非选择题(本题包括 6 小题，共 40 分)21（8 分）.A，B，C，D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A，B，C 同周期，C，D 同主族，A 的原子结构示意图为，B 是同
10、周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个未成对电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示 D 所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。22.（7 分）注意本题和 21 题分成两个大题作答，一定对应好答题纸，不要写错地方(4)E 元素原子的核电荷数是_，E 元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、p 区等，则 E 元素在_区。(5)写出 D 元素原子构成单质的电子式_，该分子中
11、有_个 键，_个 键。23.（7 分）信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5，沸点为 117，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2 等有机溶剂互溶。（1）铬(24 号元素)基态原子的电子排布式为_。（2）CH3COCH3 分子中含有_个 键，含有_个 键。（3）固态氯化铬酰属于_晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为_，二硫化碳属于_(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有_(填“极性”或“非极性”)键。24.（6 分）配位化学
12、创始人维尔纳发现，取 CoCl36NH3（黄色）、CoCl35NH3（紫红色）、CoCl34NH3（绿色）和 CoCl34NH3（紫色）四种化合物各 1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3mol、2mol、1mol 和 1mol。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl34NH3（绿色和紫色）_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教5材中用方程式 FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl 表示。经研究表明，Fe（SCN）
13、3 是配合物，Fe3+与 SCN-不仅能以 1：3 的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：Fe3+与 SCN-反应时，Fe3+提供_，SCN-提供_，二者通过配位键结合。所得 Fe3+与 SCN-的配合物中，主要是 Fe3+与 SCN-以个数比 1：1 配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是_。25.（6 分）A、B、C、D、E 为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A 元素原子核外有 3 个未成对电子，B 元素原子核外电子占用 3 个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的 2 倍，D 元素与 B 元素同族，C 元素与 A 元素同族，E 元素原子的价电子数是
14、其余电子数的一半。（1）A、C、D 的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为_。（2）B 和 D 的氢化物中，B 的氢化物沸点较高的原因是_。（3）C 形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中 C-B 键的键长有两类，键长较短的键为_（填“a”或“b”）。（4）E 可与 CO 形成羰基配合物 E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点 5051，45（1.33kPa）时升华。E2(CO)8 为_晶体。（填晶体类型）E2(CO)8 晶体中存在的作用力有_。26（6 分）钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有广泛的应用。回答下列问题:（1）IO3-离子的立体构型的名称为_，中心原子的杂化方式为_.（2）HIO4 的酸性强于 HIO3,其原因为_（3）KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图。晶胞的棱长为 a=0.446nm,晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，K 与 I 间的最短距离为_nm（2 分）与 K 紧邻的 O 的个数为_。
