1、化学试题试题总分:100分 考试时间90分钟 可能用到的元素相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ar 40卷（选择题）一、 单选题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）A为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境D化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升2用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-3）配制1molL-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过
2、程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是 （ ）A B C D3通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 =BaSO4+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB25 时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA D生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA4下列说法不正确的是（ ）A石灰
3、石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇5下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OB往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2CO2H2OCaCO32HC碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3 + OHCO32+ H2OD向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3CaCO3H2O6下列说法不正确的是( )A单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 B医用酒精的
4、浓度通常是95%C可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 D光导纤维是新型无机非金属材料7化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是AH2S 的电离方程式：H2S2HS2 B氯化铵的电子式：CHClO的结构式为：H-O-ClD反应的电子转移情况：8下列有关物质性质的比较中，正确的是沸点：H2OHClHF 密度：四氯化碳水汽油酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：O2FNaABCD9乙烯酮的结构简式为CH2CO，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。下列说法不正确的是A1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇 B乙烯酮中所有的原子均处于同
5、一平面内C乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应 D乙烯酮与互为同分异构体10下列有关金属的工业制法中正确的是( )A制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜WXYZ11W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是A四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是YBZ元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX与Y元素的化合价完全相同 DZ
6、元素单质在化学反应中只表现氧化性12下列无色溶液中能大量共存离子组的是13下列有关实验室的制备方法中，不能达到实验目的的是A实验室制氧气 B实验室制Fe(OH)3C实验室制乙酸乙酯D实验室制氯气14实验室中下列药品的保存方法，正确的是（ ）氢氟酸保存在玻璃瓶中 金属钠保存在煤油中 氧化钠保存在敞口容器中 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中过氧化钠、漂白粉要密封保存 白磷保存在冷水中 AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内 浓硝酸保存在棕色广口瓶内A B C D15关于SO2与NO2的下列说法错误的是A都能与NaOH溶液反应生成两种盐B都能使石蕊试液变红C都是引起光化学烟雾的
7、大气污染物D工业制硫酸、硝酸时要用到它们16二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示。下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是A含有羟基和酯基两种官能团 B不能使酸性KMnO4溶液褪色C等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3:1D是乳酸（结构如图b）的同系物17NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA18取
8、一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是A温度越高，镁与水反应的速率越快B镁与水反应的化学方程式为：Mg2H2O = Mg(OH)2H2C氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：19最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，对人体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示(只含有碳氢氧)，下列有关咖啡酸的
9、叙述中不正确的是()A咖啡酸的分子式为C9H8O4B咖啡酸中含有的官能团只有羧基、羟基C咖啡酸可以发生氧化反应、酯化反应、加聚反应D是咖啡酸的一种同分异构体，1 mol该物质与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的物质的量为3 mol20溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )AIBr是双原子分子 B在很多反应中，IBr是强氧化剂C和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D和水反应时，既是氧化剂又是还原剂21下列叙述I和II均正确且具有因果关
10、系的是选项叙述I叙述IIA浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可以干燥SO2BFe金属性比Cu强铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈CH2可在Cl2中燃烧HCl极易溶于水DAl2O3可与碱反应用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O32210g某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是相同状况下H2密度的12.5倍，通入足量溴水中，溴水增重8.4g,此两种烃是A .甲烷和乙烯 B甲烷和丁烯 C乙烷和乙烯 D乙烷和丁烯23下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是ANaAlO2(aq)AlCl3Al2O3 BN2NO2HNO3CNaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 DFeS2SO3H2SO424在标准状况
11、下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为A0.08molB0.06molC0.11molD无法计算25下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色 要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水 做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀 检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸
12、加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A B C D卷（非选择题）26硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等有关物质的部分性质如表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为_(填“a”或“b”)。（2）仪器B中盛放的药品是_.此仪器作用为：_。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_。（4）装置丙的作用为_，若缺少装置乙，则硫酰
13、氯会水解，该反应的化学方程式为_。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_。请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：_。27、苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等其制备方法为：+C2H5OH+H2O已知：颜色、状态沸点（）密度（gcm3）苯甲酸*无色片状晶休2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无
14、色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100会迅速升华实验步骤如下：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2h反应时环己烷一乙醇水会形成“共沸物”（沸点62.6）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃
15、取分液，然后合并至有机层加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213的馏分检验合格，测得产品体积为13.16mL（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL（2）步骤中沸石的作用是 ，使用分水器不断分离除去水的目的是 （3）步骤中应控制馏分的温度在 A.215220 B.8590 C.7880 D.6570（4）步骤加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 （5）关于步骤中的萃取分液操作叙述正确的是
16、A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为 28锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaSZnSO4ZnSBaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；bZn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2
17、。（1）若中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式_。（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、）。（3）滤渣2的主要成分为_。（4）写出步骤后产生滤渣3的离子反应方程式_。BaS溶液的制备：（5）写出煅烧还原的化学反应方程式_。制取锌钡白：（6）如果生产流程步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。29、水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。回答下列问题：（1）水芹烯的分子式为 ，C的系统命名为 ，反应的反应类型为 （2）D分子中的官能团为（写名称） ，B的结构简式为 。（3）
18、反应的化学反应方程式为 。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为 。（4）M是G的同分异构体，且能与NaHCO3反应生成CO2，则M的可能结构有 _种（考虑立体异构）化学答案1D【详解】A.温度升高，蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故A正确；B.绝大多数酶属于蛋白质，故B正确；C.水性漆就是以水为稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯、二甲苯、甲醛、游离TDI有毒重金属，无毒无刺激气味，对人体无害，不污染环境，漆膜丰满、晶莹透亮、柔韧性好并且具有耐水、耐磨、耐老化、耐黄变、干燥快、使用方便等特点，故C正确；D.碳酸盐的沉积，固定了CO2，不会引起大气中CO2含
19、量上升，故D错误；2A【解析】试题分析：98%的浓硫酸（密度1.84gmL-1）的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1molL-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.0054L=5.4mL，需要选用10mL量筒；配制100mL 1molL-1的稀硫酸的步骤为：计算、量取、溶解、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，分别使用到的仪器为：10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选A。考点：考查了配制溶液的步骤及仪器的选用的相关知识。3C【解析】A. 由钡离子和氯离子构成，故0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，选项
20、A错误；B. 没有给定体积，无法计算H+的数目，选项B错误；C. H2O2的结构式为，l7gH2O2为0.5mol，含有非极性键数目为0.5NA，选项C正确；D. 根据反应SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl，生成2.33gBaSO4沉淀（0.01mol）时，转移电子数目为0.02NA，选项D错误。答案选C。4A【详解】A项、生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，故A错误；B项、石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸铵，继续氧化可以得到硫酸铵，故B正确；C项、硫酸钡不容易被X
21、射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料，并可做高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂，故C正确；D项、玉米、高粱的主要成分是淀粉，淀粉经水解和细菌发酵可制得乙醇，故D正确。本题考查较为综合，涉及工业生产的考查，侧重于化学与生产、生活以及化学对工业生产的指导意义，掌握基础知识是解答关键。5D试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，应是3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故错误；B、违反酸性强的制取酸性弱的，因此两者不反应，故错误；C、缺少NH4OH=NH3H2O，故错误；D、少量为1，先中和后沉淀，故正确。考点：考查离子
22、反应方程式的正误判断等知识。6B【详解】A.硅单质晶体，属于半导体，是太阳能电池的材料，能将太阳能转化为电能，故A正确；B.医用酒精的浓度一般为75%，故B错误；C.浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应生成氯化铵而冒白烟，可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是平否漏气，故C正确；D.光导纤维为二氧化硅，是新型无机非金属材料，故D正确。7C【详解】A.H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2SH+HS，故A错误；B.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故B错误；C.次氯酸的中心原子为O，其结构式为HOCl，正确；
23、D.该反应的电子转移情况是：，错误。【点睛】书写电子式时，阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，如本题中的B选项；电子式中需要注意二氧化碳和次氯酸（次氯酸的结构式：HOCl）的书写，常见的有、等错误书写；正确的电子式应该为、。8B【解析】试题分析：氟化氢分子间存在氢键，沸点高于氯化氢的，不正确，沸点：H2O HFHCl；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，不正确，酸性：H3PO4H2SO4HClO4；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，正确，答案选B。考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问
24、题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。9A【详解】A. 碳碳双键、碳氧双键均可发生加成反应，1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醛，故A错误；B. 乙烯酮中间的碳采用sp杂化，为直线形，另一个碳采用sp2杂化，平面三角形，乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内，故B正确；C. 乙烯酮与水反应生成乙酸的反应，碳碳双键与水加成，属于加成反应，故C正确；D. 乙烯酮与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选A。10B【解析】试题解析: A金属钠与溶液中溶剂水反应，不能置换出四氯化钛(TiCl4)溶液
25、中的钛；A错误；B工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，故B正确；C工业上常用电解熔融氯化钠制钠：2NaCl=2Na+Cl2，而电解饱和NaCl溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，得不到钠，故C错误；D黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到99.9%的铜，故D错误；考点: 关金属的工业制法的考察。11B【解析】试题分析：由四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，知道W是N元素，X是O,Y是S,Z是Cl A四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是X,即H2O,A
26、错误；BZ元素最高价氧化物对应水化物是HClO4的酸性一定强于Y元素最高价氧化物对应水化物H2SO4，正确；CX与Y元素的化合价不完全相同，O没有正价；错误；DZ元素单质即Cl2在化学反应中既可表现氧化性，也可表现还原性。错误；考点：元素周期表和元素周期律12C【解析】按题意要求“无色溶液”，则排除A：Cu2呈蓝色B：HCO3OH=CO32H2O，排除C:正确D：AgCl=AgCl，排除答案为C13B【解析】【详解】A项、双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，故A正确；B项、应该将氢氧化钠溶液滴入新制硫酸铁溶液中制备氢氧化铁，故B错误；C项、实验室在浓硫酸的催化作用下，乙醇与乙酸发生酯化反
27、应制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液吸收反应生成的乙酸乙酯，故C正确；D项、实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，氯气比空气密度大，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染环境，故D正确。故选B。【点睛】本题考查实验方案的设计与评价，侧重于评价能力和实验能力的考查，注意实验设计的注意事项，熟悉实验原理和基本操作是解答的关键。14D【解析】【分析】氢氟酸能够腐蚀玻璃；钠易与水和氧气反应；氧化钠能与氧气和二氧化碳、水等反应；浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是矿物胶过氧化钠、漂白粉都能与空气中二氧化碳反应，要密封保存白磷易自燃；AgNO3固体见光易分
28、解；液体试剂盛放在细口瓶中。【详解】因氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故错误； 钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保持，故正确；氧化钠能与氧气和二氧化碳、水等反应，需要密封保存，故错误；浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能保存在橡胶塞试剂瓶中，故错误。硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是矿物胶玻璃塞和瓶口易被粘结不容易打开，故错误；漂白粉在空气中易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸见光分解会失效。过氧化钠、漂白粉都能与空气中二氧化碳反应，要密封保存，故正确；白磷易自燃，白磷保存在冷水中，防止氧化经，故正确；AgNO3固体
29、见光易分解，保存在棕色试剂瓶内，故正确；液体试剂盛放在细口瓶中，浓硝酸保存在棕色细口瓶内，故错误。正确，故选D。15C【解析】【分析】根据SO2和NO2的性质进行分析；【详解】A、SO2为酸性氧化物，若SO2过量：SO2NaOH=NaHSO3，若SO2不足：SO22NaOH=Na2SO3H2O，NO2与NaOH反应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故A说法正确；B、SO2溶于水后生成H2SO3，能使石蕊试液变红，NO2溶于水：3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3能使石蕊试液变红，故B说法正确；C、SO2、NOx都是引起酸雨的主要的物质，引起光化学烟雾的大气污染物是NOx，故
30、C说法错误；D、工业制硫酸：SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4，工业上制备硝酸：2N23H22NH3、4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO，故D说法正确。【点睛】易错点是选项A，学生知道SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3为二元中强酸，与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3，但对NO2能否与NaOH反应不清楚，熟记NO2与NaOH发生：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，同时还应记住的有NONO22NaOH=2NaNO2H2O。16C【解析】【详解】A. 含有羟基和羧基两种官能团，故A错误；B. 因为
31、含有羟基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C. 1mol等量的二羟基甲戊酸含有两个羟基和1个羧基消耗Na的物质的量为3,消耗NaHCO3的物质的量1,所以消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3:1，故C正确；D. 由乳酸的结构简式为二羟基甲戊酸的结构简式为，两者结构不相似，不属于同系物，故D错误；答案：C。【点睛】根据官能团的结构和性质进行判断。羟基能被酸性高锰酸钾氧化褪色；同系物是指结构相同。分子组成相差一个或多个CH2原子团得有机物。故和不是同系物。17A【解析】【详解】A、标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有1mol氩原子，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含
32、有质子数为18NA，故A正确；B. 16.25 g FeCl3的物质的量是=0.1mol，由于氢氧化铁胶体中的胶体粒子是分子的集合体，因此水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，故B错误；C. 1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量为1mol，其中含有羟基数为3NA，故C错误；D. CH4与Cl2在光照下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，明确物质的结构及气体摩尔体积条件的应用是解题关键，要注意识别这类试题所设陷阱。18D【解析】试题分析：A、温度越高，反应速率越快
33、，A正确；B、镁是活泼金属，在加热条件下与水反应，反应的方程式为Mg+2H2OMg（OH）2+H2，B正确；C、滴加酚酞后，镁带附近溶液变红色，说明氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性，故C正确；D、氢氧化镁是离子化合物，电子式中应出现，并带有电荷，D错误。考点：考查了镁及其化合物的性质等相关知识。19B【解析】试题分析：A、根据咖啡酸的结构示意图可知咖啡酸的分子式为C9H8O4，正确；B、根据咖啡酸的结构示意图可知咖啡酸含有的官能团有羧基、酚羟基、碳碳双键，错误；C、因为咖啡酸含有羧基、酚羟基、碳碳双键，所以咖啡酸可以发生氧化反应、酯化反应、加聚反应，正确；D、两种物质分子式相同而结构不同
34、，互为同分异构体，1mol水解可生成2molHCOOH, 1mol酚，最多消耗NaOH物质的量为3mol，正确。考点：本题考查有机物的结构与性质。 20D【解析】AIBr分子中含有I、Br2个原子，是双原子分子，A正确；BIBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在化学反应中IBr作氧化剂，B正确；C由与水反应的产物与氯气与水反应的产物相似可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO，C正确；DIBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选D。21B【解析】【详解】A.浓硫酸可用于干燥SO2，体现了浓硫酸的吸水性，和氧化性无关，二者无因果关系，故A错误；B.铁
35、的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，二者有因果关系，故B正确；C.H2可在Cl2中燃烧与HCl极易溶于水，二者无因果关系，故C错误；D.SiO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，Al2O3为两性氧化物，也可与碱反应生成盐和水，故不能用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3，故D错误。故选B。22A【解析】试题分析：混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，则有机物的平均摩尔质量25g/mol，烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为n=10g25g/mol =0.4mol。该混合气通过B
36、r2水时，Br2水增重8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为1.6g，甲烷的物质的量为n(CH4)=1.6g16g/mol=0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M（烯烃）=8.4g0.3mol=28g/mol，假设烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故为乙烯，所以混合物为甲烷、乙烯，选项A正确。考点：考查有机物分子式的确定及混合物成分的判断的知识。23C【解析】【详解】A. AlCl3与NaOH溶液反应，少量NaOH溶液会产生Al(OH)3沉淀，过量NaOH溶液反应会产生NaAlO2，不能产生Al2O3，A错误；B.N2与O2反应会产生
37、NO气体，B错误；C.向NaCl饱和溶液中通入NH3后，再通入CO2气体，会发生反应：NaCl+ NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，灼烧，发生分解反应产生Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，符合反应事实，C正确；D.FeS2煅烧发生反应产生SO2，不能产生SO3，D错误；故合理选项是C。24C【解析】【分析】Cu和浓硝酸反应：Cu4HNO3（浓）=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变小，发生3Cu8HNO3（稀）=3Cu(NO3)22NO4H2O，根据N原子守恒，求出消耗HNO3的物质的量；【
38、详解】Cu和浓硝酸反应：Cu4HNO3（浓）=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变小，发生3Cu8HNO3（稀）=3Cu(NO3)22NO4H2O，根据N元素守恒，消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=2n(Cu)n(NO2、NO)=+=0.11mol，故C正确。25C【解析】试题分析：应加入浓硫酸，不是稀硫酸，不是缺少步骤，故错误；2CuO2=2CuO，CuOCH3CH2OHCH3CHOCuH2O，铜丝颜色变化：黑红，不是缺少步骤，故错误；从溴水中逸出的甲烷，含有水蒸气，应再通过浓硫酸，缺少步骤，故正确；没有加热煮沸，缺少步骤，故正确；没有中和硫酸，至溶液显碱性，缺少步骤
39、，故正确；故选项C正确。考点：考查实验设计方案的评价等知识。26（1）a；（2）碱石灰；（3）ClO3+5Cl+ 6H+3Cl2+3H2O；（4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl2+ 2H2OH2SO4+ 2HCl；（5）蒸馏；取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释； 取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。【解析】试题分析：（1）根据采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，故答案为：a；（2）甲装置：S
40、O2(g)+Cl2(g)SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，故答案为：碱石灰；（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，所
41、以丙装置作用为诶：除去Cl2中的HCl，SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，则其水解方程式为：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，故答案为：除去Cl2中的HCl；SO2Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl；（5）二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏；氯磺酸(ClSO3H)分解：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，证明含有
42、硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4，故答案为：取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4考点：考查了实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等相关知识。27.（1）C；（2）防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）C；（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100时升华；（5）AD；（6）92.12
43、%【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，而烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，据此判断圆底烧瓶的规格；（2）单一液体混合物加热易产生爆沸现象；减少生成物能促进平衡向正反应方向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点；（4）白烟是固体小颗粒，因为苯甲酸在100会迅速升华，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，据此分析解答；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中
44、，塞上玻璃塞将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下；（6）实验的产率=100%【解答】解：（1）烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，现在加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，所以选取烧瓶的体积应该为100mL，故答案为：C；（2）步骤中沸石为了防止液体加热煮沸时产生爆沸现象，反应为可逆反应，生成物中有水生成，步骤中使用分水器不断分离除去水，可以使生成物的浓度减小，化学平衡向着正向移动，从而增大了产率，故答案为：防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏
45、出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点80.8，故答案为：C；（4）加入碳酸钠的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸钠不足，则产品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100会迅速升华，则蒸馏时会出现白烟现象，故答案为：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100时升华；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下，故选：A D；（6）12.20g苯甲酸的
46、物质的量为： =0.1mol，理论生成的苯甲酸乙酯的质量为0.1150g=15g，而实际生成苯甲酸乙酯的质量为：13.16mL1.05gml1=13.818g，所以实验的产率100%=100%=92.12%，故答案为：92.12%28 2Fe2 2H H2O2 =2Fe3 2H2O Fe(OH)3、Cu(OH)2 ZnO222CO22H2OZn(OH)22HCO3 HCO3H2CO3CO32 BaSO4 4CBaS4CO 过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率【解析】菱锌矿成分ZnCO3，SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3加硫酸后反应生成ZnSO4
47、、FeSO4、CuSO4，SiO2不溶，形成滤渣1；加入氧化剂二价铁被氧化为三价铁，其他微粒不变；加入过量NaOH，生成Fe(OH)3、Cu(OH)2、Na2ZnO2，Fe(OH)3、Cu(OH)2形成滤渣2；通入过量CO2后反应生成Zn(OH)2、NaHCO3，所以滤渣3即为Zn(OH)2加硫酸后生成ZnSO4。(1)加入氧化剂二价铁被氧化为三价铁，若中加入氧化剂为H2O2，反应的离子方程式为2Fe2 2H H2O2 =2Fe3 2H2O，故答案为：2Fe2 2H H2O2 =2Fe3 2H2O；(2)因步骤中，硫酸与ZnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3反应时均产生CO2，为了达到
48、综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤，故答案为：；(3)根据上述分析，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Cu(OH)2，故答案为：Fe(OH)3、Cu(OH)2；(4)由题目信息知：Zn(OH)2与Al(OH)3相似，则与Na2ZnO2与NaAlO2类似，即Na2ZnO2与过量CO2反应方程式为：Na2ZnO2+2CO2+2H2O=Zn(OH)2+2NaHCO3，离子方程式为；ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2+2HCO3-故答案为：ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2+2HCO3-；(5)根据示意图，硫酸钡与碳粉煅烧还原反应生成BaS和CO，反应的化学反应方程式为BaSO4 4CBaS4CO(6)如果中步骤使用硫酸过量，会发生如下反应，BaS+H2SO4=H2S+ZnSO4，H2S气体有毒，会污染环境，故答案为：过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S气体污染空气，而且锌钡白的产率会降低。29.（1）C10H16 ，2-羟基丙酸， 消去反应 (各1分）（2） 羧基、溴原子（各2分）（3）CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（各2分） +nNaOH +nCH3OH（4）5 （2分）
