1、第八章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.地球是我们赖以生存的美丽家园,人类在生产生活中的下列活动会对环境造成污染的是()植树造林、种花种草过量使用农药、化肥,增加农作物产量生活污水直接排放回收旧电池和塑料制品焚烧秸秆作肥料使用无铅汽油A.B.C.D.答案D解析植树造林对环境有益;过量使用农药、化肥会污染环境;生活污水直接排放也会对环境造成严重污染;回收旧电池和塑料制品不仅对环境有益,而且有利于节约资源;焚烧秸秆作肥料的目的是好的,但在焚烧过程中产生的废气会污染空气;使用无铅汽油有利于改善空气质量。2.下列物质不可
2、作食品添加剂的是()A.谷氨酸钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺答案D解析A项,谷氨酸钠,俗称味精,是一种常用增味剂,故不选A项;B项,柠檬酸的用途非常广泛,可作为食品的酸味剂、抗氧化剂、pH调节剂,常用于饮料、果酱、水果和糕点等食品中,故不选B项;C项,山梨酸钾是食品防腐剂,故不选C项;D项,三聚氰胺,俗称蛋白精,常被用作化工原料,对人体有害,不可用作食品添加剂,故选D项。3.近日,专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明味精在100 时加热半小时,只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠,其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是()A.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化B.实验是
3、研究问题的一种有效方法C.味精不属于食品添加剂D.大量食用味精有利于身体健康答案B解析谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠,有新物质生成,属于化学变化,A项不正确;味精是常用的一种增味剂,属于食品添加剂,C项不正确。4.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法中不正确的是()A.“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B.为防止富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰C.开发新能源,减少对化石燃料的依赖,可以促进低碳经济D.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量答案B解析生石灰只能用于吸收水分,不能用作氧化剂。5.下列有关资源综合利用的说法不正确的是
4、()A.煤的气化、液化均为化学变化,而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B.绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产的污染物并将其转化为有用物质C.利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D.将苦卤水浓缩、氧化,鼓入空气吹出溴蒸气,经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴答案B解析煤经过气化生成水煤气,经过液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,而石油的常压蒸馏和减压蒸馏中无新的物质生成,因此发生的均是物理变化,A正确;绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,以便使化学在环境保护中起到重要作用,B错误;利用石油的裂化可以获得更多的液态优质燃料,可以提高汽油的
5、产量和质量,C正确;将苦卤水浓缩,然后向其中通入Cl2将NaBr氧化为Br2,再鼓入空气将溴蒸气吹出,用SO2和水吸收,再经过Cl2氧化,蒸馏,可提取溴,D正确。6.“环境保护”意识深入人心,下列关于酸雨的认识,错误的是()A.正常条件下,pH小于5.6的降雨称为酸雨B.冰岛火山喷发产生大量SO2,在局部区域可形成酸雨C.全球“低碳”行动能降低CO2的排放量,能降低酸雨的形成及危害D.汽车尾气含有氮氧化合物,过量排放会形成酸雨答案C解析酸雨的pH5.6;SO2和NOx是形成酸雨的主要污染物;CO2与酸雨的形成无关。7.食品安全和化学科学密切相关,下列说法不正确的是()A.可用聚乙烯制作食品包装
6、袋B.瘦肉精可提高生猪的瘦肉量,我们应向养猪厂家大力推广C.食用过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒D.绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地,并采用绿色生产技术和工艺答案B解析聚乙烯无毒,可用于制作食品包装袋,故A项说法正确;“瘦肉精”能诱发恶性肿瘤,对人体有危害,养猪场应禁止使用,故B项说法错误;亚硝酸钠含量超标会危害人体健康,可能致癌,故C项说法正确;绿色食品是指在良好的生态环境中,通过无污染的生产过程生产出的安全营养、无公害的食品,故D项说法正确。8.在绿色化学工艺中,理想的状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的物质,即原子利用率为100%。在用合成CH2C(CH3)C
7、OOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有()A.CO2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.H2和CO2答案B解析CH2C(CH3)COOCH3与比较多1个“C2H4O2”,B项中CO与CH3OH物质的量之比为11时恰好符合“C2H4O2”的组成。9.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是()A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水答案D解析D项,利用反渗透膜由海水制备淡水属于物理过程,不涉及化学反应。10.(2017全国)化学
8、与生活密切相关。下列说法错误的是()A.PM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案C解析CaO可以与SO2反应生成CaSO3,CaSO3被O2氧化成CaSO4,可以减少硫酸型酸雨的形成。CaO也可以与CO2反应生成CaCO3,但是CaCO3在高温下分解仍生成CO2,所以不会减少CO2的排放,即不能减少温室气体的排放,C项错误。二、选择题(本题包括5小题,每小题有12个正确选项,每小题4分,共20分)11.有关煤的综合利用如图
9、所示。下列说法正确的是()A.反应是将煤在空气中加强热使其分解的过程B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C.反应是吸热的过程D.B为甲醇或乙酸时,反应原子利用率均达到100%答案CD解析A项,煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,错误;B项,煤通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物,错误;C项,反应是碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气,为吸热反应,正确;D项,甲醇(CH4O)可写为(H2)2CO,乙酸(C2H4O2)可写为(H2)2(CO)2,CO和H2反应生成甲醇或乙酸时,原子利用率均达到100%,正确。12.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海带中,
10、我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如下所示:干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述中正确的是()A.碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶或重结晶D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏答案B解析碘在海水中只以化合态(I-)形式存在,没有游离态,A项错误;操作A是萃取,操作B是分液,然后才是蒸馏等操作来得到单质碘,C、D项都是错误的。13.下列装置或操作能达到实验目的的是()答案C解析乙醇与乙酸互溶,不能用分液的方法使二者分离,A项错误;酒精是非电解质,B项错误;石油的蒸馏需要温度计,D项错误。14.下列有关资源的开发利用的说法
11、中正确的是()A.从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应B.从海水中可以得到MgCl2,电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到答案A解析海水中的溴元素以化合态形式存在,需加入氧化剂才能使之转化为Br2,A项正确;电解熔融的MgCl2可制备Mg和Cl2,B项错误;乙醇为可再生能源,C项错误;电解Al2O3可得到Al,HgO受热分解可得到Hg,D项错误。15.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其
12、生产过程如下:CH2CH2+n下列说法不正确的是()A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B.煤干馏能直接得到纯净的苯C.反应为加成反应D.反应的原子利用率都达到了100%答案BD解析煤干馏得到苯和苯的同系物的混合物,还要进行分馏才能得到苯,B项错误;反应的原子利用率都达到100%,而反应中除生成目标产物外,还生成了H2,原子利用率小于100%,D项错误。三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)下图是两种化肥标签的一部分,请回答:(1)从标签上看,两种化肥具有的共同物理性质之一是;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是。(2)这种尿素和碳酸氢铵所含氮元素的质量分数之比为。(3)从含氮量
13、角度考虑,50 kg这种碳酸氢铵相当于(精确到0.1) kg这种尿素。答案(1)可(或易)溶于水受热易分解(2)238(3)17.4解析(1)根据化肥标签中的内容,避免雨天施用、防潮,说明两种化肥可(或易)溶于水;NH4HCO3需放于阴暗处保存,避免高温天气施用,说明NH4HCO3受热易分解。(2)46.0%16.0%=238。(3)设与50kg这种碳酸氢铵中氮元素含量相等的尿素的质量为m,则50kg16.0%=m46.0%,m17.4kg。17.(8分)汽车的发明与使用,是人类智慧的杰出体现,它为人们的生活和生产带来了极大的方便,同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排
14、放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气,造成产生氮的氧化物的主要原因是(填字母,下同)。A.燃烧含氮化合物燃料引起的B.燃烧含铅汽油引起的C.是由于汽油燃烧不充分引起的D.是汽缸中的N2被氧化生成的(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是。A.汽车尾气光化学烟雾;工业废气酸雨;工业废水“公害病”B.汽车尾气酸雨;工业废气“公害病”;工业废水光化学烟雾C.汽车尾气“公害病”;工业废气酸雨;工业废水光化学烟雾D.汽车尾气光化学烟雾;工业废气“公害病;”工业废水酸雨(3)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统,其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右,缓解了汽车尾气排放给城
15、市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是。A.CO2和H2B.NO2和NOC.CO和SO2D.C粒和含铅化合物(4)为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是。A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类答案(1)D(2)A(3)A(4)B解析(1)汽车在工作时,发动机的活塞在汽缸中运行一个循环时要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程,在压缩和点火燃烧等过程中由于形成高压高温,使空气中N2和O2发生反应:N2+O22NO、2NO+O22NO2,生成污染大气的NO2、NO。(3)CO
16、2和H2均不属于有毒气体。(4)天然气(主要成分是CH4)和液化石油气(主要成分为分子中含有34个碳原子的烃)的主要成分都是碳氢化合物。18.(14分).某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/2 4672 9802 750(1)下列能与Al发生铝热反应的有(填字母)。A.MnO2B.Na2OC.MgOD.FeO(2)该同学根据上表数据推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的熔融物中含有金属铝,所用试剂是。.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验
17、,请回答相关问题。(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有(填字母)等。A.试管B.坩埚C.烧杯D.三脚架E.泥三角F.酒精灯G.铁架台H.量筒(2)第2步:含I-溶液的获取。操作是将灰烬转入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,为加快溶解可以采取哪些措施?。此操作后的分离方法为。(3)第3步:氧化。取少量(2)中溶液,依次加入合适的试剂。下列氧化剂中最合适的是(填字母)。A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2(4)第4步:碘单质的检验。取少量第3步中的溶液,滴加溶液,溶液变蓝,证明海带中含碘。答案.(1)AD(2)氢氧化钠溶液.(1)BDEF(2)用玻璃
18、棒搅拌、加热过滤(3)D(4)淀粉解析.(1)金属活动性比Al弱的金属的氧化物可以与Al发生铝热反应。(2)Al能与NaOH溶液反应,而铁不能与NaOH溶液发生反应,故可用NaOH溶液检验Al的存在。.(1)灼烧操作需要酒精灯和坩埚,坩埚需要放在泥三角上,泥三角需要放在三脚架上。(2)加快溶解的方法有搅拌和加热;灰烬中有不溶物,故可采用过滤的方法分离。(3)最合适的氧化剂应既能氧化I-,又不引入杂质离子,故选用过氧化氢。(4)检验单质碘应用淀粉溶液。19.(16分)已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E的产量是衡量石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题:
19、(1)操作、操作的名称分别为、。(2)下列物质中沸点最高的是。A.汽油B.煤油C.柴油D.重油(3)在中属于取代反应的是(填序号)。(4)写出结构简式:A、F。(5)写出反应的离子方程式:。(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种环境污染称为“”。答案(1)分馏裂解(2)D(3)(4)CH3COOHCH2CH2(5)CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+C2H5OH(6)白色污染解析石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品,而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品,E的产量是衡量石油化工发展
20、水平的标志,故E为乙烯,则F为聚乙烯,B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯,且A为家庭中常见有机物,故A为乙酸,C为乙酸乙酯,其他答案可依次推出。20.(12分)能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下面为天然气合成氨的工艺流程。(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是。(2)处加入Fe2O3H2O的目的是。(3)处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2,反应的化学方程式是。(4)处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KH
21、CO3),该反应的化学方程式是。(5)该流程中参与循环的物质是。答案(1)空气(2)除去H2S(3)CH4+2H2O(g)CO2+4H2(4)K2CO3+CO2+H2O2KHCO3(5)Fe2O3H2O解析(1)从流程图可看出,为合成氨提供氮气的物质是空气。(2)天然气中含有的H2S是有毒气体,可通过加入Fe2O3H2O反应除去。(3)CH4与H2O(g)在高温下反应生成CO2、H2,根据质量守恒定律,可写出反应的化学方程式:CH4+2H2O(g)CO2+4H2。(4)K2CO3与CO2、H2O反应生成碳酸氢钾(KHCO3),根据质量守恒定律,可写出反应的化学方程式:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。(5)该流程一开始加入了Fe2O3H2O,最后又生成了Fe2O3H2O,所以该流程中参与循环的物质是Fe2O3H2O。
