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2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版课时作业:第23讲 化学反应速率 23A WORD版含解析.DOC

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资源描述

1、(建议用时:40分钟) 一、选择题(每题7分,共63分)1下列有关化学反应速率的认识正确的是()A对于任何化学反应来说,化学反应速率越大,反应现象就越明显B化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故化学反应速率增大DH和OH的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成答案 D解析反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系,如H和OH的反应几乎在瞬间完成,没有明显现象,A项错误,D项正确;固体或纯液体的浓度是常数,即c0,所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,B项错误;催化剂不改变分子的能量,分子运动没有加快

2、,C项错误。2(2017哈尔滨师大附中高三测试)一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应N23H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol,下列化学反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 mol/(Lmin)Bv(H2)0.75 mol/(Lmin)Cv(NH3)1 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.5 mol/(Lmin)答案 C解析一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol,故2 min 内,以N2表示的反应速率v(N2)0.25 mol/(Lmin),A项正确;由于

3、反应速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)3v(N2)30.25 mol/(Lmin)0.75 mol/(Lmin),B正确;v(NH3)2v(N2)20.25 mol/(Lmin)0.5 mol/(Lmin),C错误,D正确。3对于反应A(g)3B(s)=2C(g)2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1答案 D解析本题可以通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较,B项中的B物质是固体

4、,不能表示反应速率;C项中对应的v(A)0.2 molL1min1;D项中对应的v(A)3 molL1min1。4下列说法正确的是()A增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大B升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞均为有效碰撞D加入反应物,会使活化分子百分数增加,导致反应速率增大答案 B解析压强对反应速率的影响只能适用于气体体系,且增大压强,活化分子百分数不变,A错误;升高温度,活化分子百分数增加,B正确;只有能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞,C错误;加入反应物,活化分子百分数不一定变,D错误。5在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,

5、压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应,H2(g)I2(g)2HI(g)H0,下列说法正确的是 ()A保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2(g),反应速率一定加快B保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率一定加快答案 A解析A项,增大氢气的物质的量且保持容器容积不变,氢气的浓度增大,反应速率加快,正确;B项,保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加

6、反应),反应混合物各组分的浓度不变,反应速率不变,错误;C项,保持容器气体压强不变,向其中充入1 mol N2(N2不参加反应),容器体积增大,各组分浓度减小,反应速率减小,错误;D项,保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),因体积增大为2倍,物质的量增大为2倍,则浓度不变,反应速率不变,错误。故选A。6下列措施对增大反应速率明显有效的是()Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸Zn与稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴CuSO4溶液在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强2SO2O22SO3Hc

7、时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低Dtc时反应处于平衡状态答案 D解析铝与硫酸的反应不是可逆反应,不存在平衡状态。二、非选择题(共37分)10(18分)有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1 时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示: (1)1020 min内,N2的平均反应速率v(N2)_。(2)30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母序号)。A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积(3)40 m

8、in后的反应速率_(填“一定”或“不一定”)比2030 min内的反应速率快。答案 (1)0.009 molL1min1(2)AD(3)一定解析(1)1020 min时,N2的平均反应速率为0.009 molL1min1;(2)各物质的浓度均增大到原来的1.2倍,所以采取的措施可以是缩小体积增大压强,也可以是加入NO增大NO的浓度,因此AD正确。11(19分)某课外兴趣小组用实验的方法对影响化学反应速率的因素进行探究。实验:利用Ag、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表:(1)该

9、同学的实验目的是_;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是_。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是_(从题中所给药品中挑选)。实验:已知:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,发现在开始的一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久后溶液突然褪色,反应速率明显加快。(3)针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,还可能是_的影响。(4)若用实验证明你的猜

10、想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_(填序号)。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水答案 (1)探究反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2的催化作用)(4)B解析(1)Ag、Fe、Mg和等体积的2 molL1硫酸反应,是探究反应物本身的性质对反应速率的影响;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是在相同温度下进行。(2)为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,可在分液漏斗中加入不同浓度的硫酸,即0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸,而锥形瓶中加入能与酸反应的金属Mg或Fe,然后进行定量实验。(3)实验猜想,可以从比较生成物Mn2(过渡金属)与K(主族金属)的区别中找到答案,通常是过渡金属或其离子具有催化作用。(4)要想验证Mn2的催化作用,在做对比实验时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可,而氯化锰中也含Mn2,却不能选为催化剂,原因就在于其中的Cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化。

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