1、江苏省海安高级中学2020-2021学年高二化学上学期合格性考试试题（必修）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64第卷（选择题，共78分）一、单项选择题（本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题目要求。）单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。12020年11月5日至10日第三届中国国际进口博览会展馆间，数字化产品迎面扑来，产品中用到了半导体材料，下列元素可作为半导体材料的是A铁 B硅 C碘 D铝2NaClO是抗击新冠肺炎期
2、间一种常用消毒剂的有效成分。NaClO属于下列物质中的A酸B碱C盐D氧化物3化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A纯碱NaOH B胆矾CuSO45H2OC醋酸C2H5OH D熟石灰CaSO44下列过程属于物理变化的是A高炉炼铁B海水晒盐C铝热焊接D高粱酿酒5反应2Mg+CO22MgO+C属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应6下列物质中所含HCl的物质的量最多的是A6.021022个 HCl分子B36.5 g HClC标准状况下11.2 L HClD20 mL 1 molL1 HCl溶液7下列物质中，含有离子键的是ANH3 BCO2 CH2 DMgCl28下列
3、化学用语正确的是 ANaCl的电子式： B甲烷的结构式：CH4C硫离子的结构示意图： D硫酸的电离方程式：H2SO4H22+SO429已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是A非金属性：RWB单质与水反应的剧烈程度：YXC元素W与X形成的化合物只有一种DX、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应10Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5
4、H2O。下列说法正确的是ANaClO是还原剂BFe2(SO4)3被还原CFe2(SO4)3发生氧化反应DFe2(SO4)3得到电子11图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A铜片作正极B锌片的质量逐渐增加C电子从铜片流向锌片D铜片表面上没有气泡12下列关于反应2H2O22H2O说法正确的是A断开HH键放出能量B形成OH键吸收能量C反应物的总能量大于生成物的总能量D反应物总能量小于生成物的总能量13某工厂的一种无害化处理反应为6NO4NH35N26H2O。下列关于该反应的说法正确的是A增大NH3浓度能减慢反应速率B降低温度能加快反应速率C使用催化剂能加快反应速率DNO与NH3能100%转化为产物
5、14下列关于几种常见有机物叙述不正确的是A甲烷能与氯气在光照条件下发生取代反应B乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C苯能被酸性KMnO4溶液氧化D乙醇能与金属钠发生反应15下列关于淀粉的说法正确的是A化学式为C6H12O6B不属于糖类C不能发生水解反应D常温下其水溶液遇碘变蓝16下列每组中的两种互为同分异构体的是A12C与13C BCH4与CH3CH3C金刚石与石墨 D葡萄糖与果糖 17下列关于浓硝酸的说法正确的是A难挥发B常温下不能氧化铜C应保存在无色细口瓶中D常温下能使铝片钝化18下列关于NaHCO3的说法正确的是A加热时性质稳定 B能与盐酸反应生成CO2C与澄清石灰水混合无现象 D难溶于水19
6、某溶液中含有大量的Cl、OH、NO3，还可能大量存在的离子是ANa+ BHCO3 CNH DAg+20下列反应的离子方程式书写正确的是A醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OB铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氯化铝溶液与氨水反应：Al3+4OH=AlO2+2H2OD碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2+H2O+2Na+21下列实验装置或操作正确的是A转移溶液B稀释浓硫酸C蒸发NaCl溶液D分离乙醇和水22下列鉴别物质的方法能达到目的的是A用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体B用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体C用丁达尔效
7、应鉴别盐酸和硫酸溶液D用澄清石灰水鉴别SO2和CO223关于新制饱和氯水，下列说法正确是A新制饱和氯水呈浅黄绿色，说明氯气溶于水但不与水反应B新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色且不褪色C向新制饱和氯水中通入SO2，溶液变为无色，是因为SO2将氯水漂白D新制氯水在光照时，溶液中会释放出氧气，同时溶液酸性增强请阅读下列材料，回答2426题。铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生
8、锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。24核素的核外电子数是A56 B30 C82 D2625判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是A氨气在氧气中燃烧生成氮气 BNO中N为+2价，O为-2价C沸点：H2ONH3 D热稳定性H2ONH326硒位于元素周期表的第四周期第VIA族，关于硒元素性质推测正确的是A原子半径比硫小 B最高化合价为+6C最高价氧化物的水化物酸性比硫的强 D常温常压硒的状态是液体非选择题（共22分）2
9、7(6分)乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。(1)丙酮酸的分子式是 。(2)乳酸中含氧官能团有 和 (填名称)。(3)向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡，溶液呈无色，由此可说明乳酸具有 性。(4) 丙酮酸在一定条件下可生成乳酸，该反应类型是 。28(6分)FeCl3溶液可用于蚀刻电路板上的铜，为回收蚀刻废液中的Cu和再生FeCl3溶液，实验小组采用了如下图所示的流程：已知FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜时所发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2(1)检验蚀刻废液中是否存在Fe3的方法是 。(2)从滤渣中回收铜的方法是 。(3)反应2的目的是再生FeCl3溶液，该反应
10、的化学方程式为 。29(10分)氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl22H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。回答下列问题：已知：SOCl2的熔点为-105 ，沸点为76 ，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl22H2O+2SOCl2CuCl2+2SO2+4HCl(1)仪器a的名称是 ，锥形瓶中得到的物质X的化学式为 。(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是 。(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800 g试样溶于水，加入过量KI
11、固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL(滴定反应为I2+2S2=S4+2I)。滴定到终点时的现象是 。该试样中铜元素的百分含量为 。江苏省海安高级中学2020-2021学年度合格性考试化 学（必修）选择题（每题3分，共78分） 题号12345678答案BCBBCBDC题号910111213141516答案DCACCCDD题号1718192021222324答案DBAACADD题号2526答案CB非选择题（共22分）27(6分) (1) C3H4O3(1分)
12、(2)羟基(1分) 羧基 (1分) (3)还原(1分) (4)加成反应(2分)28(6分)(1)取少量蚀刻废液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则废液中存在Fe3；若溶液不变红，则废液中不存在Fe3 (2分) (2)向废渣中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，所得滤渣为铜 (2分) (3)2FeCl2Cl22FeCl3 (2分)29(10分) (1) 冷凝管(1分) SOCl2(1分)(2)防止空气中水蒸气进入锥形瓶，同时吸收SO2、HCl等有害气体(2分)(3)滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复为蓝色(2分)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI、2Cu2+4I=2CuI+I2得关系式CuCl2Na2S2O3，则n(Cu)=n(CuCl2)=n(Na2S2O3)=0.1000 molL-10.02 L=0.002 mol(2分)m(Cu)=0.002 mol64 gmol-1=0.128 0 gw(Cu)=100%=100%=45.71% (2分)
