1、安徽省六安三中2013届高三国庆中秋双节假期每日一测化学试卷三本试卷分第卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Ba 137 Mg 24S 32第卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1“神州六号”飞船准备载两人航天，标志着我国航天技术研究达到了世界先进水 平。（ ）A氮气B氧气C二氧化碳D水蒸汽 2目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分 子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下
2、列说法正确的是（ ）A它是由两种单质组成的混合物B它是一种硅酸盐 C它是一种新型化合物D它是一种原子晶体3下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1：1的是（ ）ANaHCO3BNa2O2CNaOHDCaC24能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色 沉淀的是（ ）AFe3+、Ba2+、k+、HCO-3、SCN-、Cl- BMg2+、Na+、K+、SO2-4、Br-、HSO-3CBa2+、Al3+、K+、Cl-、HCO-3、NO-3 DFe3+、Na+、NH+4、SO2-4 、NO-3、Cl-5下列叙述正确的是（ ）A离子晶体中只存在离子键B原子晶体中只存在
3、非极性共价键C冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的6下列有关比较中，大小顺序不正确的是（ ）A物质的熔点：石英食盐冰汞B热稳定性：PH3H2SHBrNH3C结合质子的能力：CO32-CH3COO-SO42-D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶7t时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却 至t，已知三份溶液分别蒸发的水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为 ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（ ）Ac=a+bBc=2baCc=a+2bDc=2ab8下
4、列叙述中(N表示阿伏加德罗常数)，正确的是（ ）A在同温同压下，两种气体的体积之比等于其摩尔质量的反比B气体摩尔体积是指在标准状况下1 mol任何气体所占的体积C在25时,1 L纯水中含H+的个数为107AD在标准状况下，含4n mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2分子的个数等于nNA二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个或两个选择符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个该小题就为0分。）9类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类
5、推的结论最终要经 过实践的检验才能决定其正确与否。以下几个类推的结论中不正确的是 （ ）A由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出CHOH在液态时分子间也存在氢键B由Fe3O4可以写成FeOFe2O3，类推出Pb3O4可以写成2PbOPbO2C由Fe跟S直接化合可得FeS，类推出Cu跟S直接化合可得CuSD由不能用电解AlCl3溶液来制取铝，类推出也不能用电解MgCl2溶液来制取镁10化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等等。下列H表示燃烧热的是 （ ）A2H2(g)+O2(g)
6、=2H2O(l); H1BC(s)+1/2O2(g)=CO(g); H2CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H3DC(s)+O2(g)=CO2(g); H411下列各项性质的比较正确的是 （ ）A熔点：KNaLi B氧化性：Cu2+H+Fe2+C酸性：HClO4H2SO4H3AsO4D半径：K+Cl-Al3+12下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氯气溶于水：Cl2+H2O=H+HClOB金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2=2C6H5OH+CO32-D实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O
7、 Fe(OH)3(胶体)+3H+13氰气分子式为(CN)2，它的性质和卤素类似，称为拟卤素。下列对其特性和有关化合物的性质的叙述正确的是 （ ）A(CN)2与氢氧化钠能反应，方程式为：2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2OB(CN)2易溶于水且与水反应 CKCN是剧毒物质 DNaCN和AgCN都易溶于水140.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）A30B46C50D6615工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量的NH3将其还原为无毒的N2和H2O，现有含氮的氧化
8、物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH33.5L恰好完全反应，则混合气体中NO和NO2的体积比是（ ） A14B13C12D1116在常压、150时，将一定量的C2H5OH、O2和Na2O2放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强为零，则下列判断正确的是（ ）AC2H5OH充分燃烧所消耗的O2的量，一定大于燃烧产物与Na2O2反应所生成的O2的量B参加反应的C2H5OH、O2、Na2O2的物质的量之比是2110C反应后的残余固体中一定没有NaOHD将反应后的残余固体溶于过量盐酸中，生成气体的物质的量一定是乙醇的物质的量的2倍17不同的卤素原子之
9、间能形成卤素互化物，其通式可表示为XXn（n1、3、5、7）。这种卤化物大多数不稳定，易发生水解反应。如果BrFn跟水反应时物质的量之比为35，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述正确的是 （ ）A此卤素互化物的分子式为BrF3B此卤素互化物的分子式为BrF5C每摩BrFn跟水完全反应可生成等物质量的Br2和O2DBrFn的许多性质类似于卤素单质，有强的还原性18把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）A2 molB3 molC4 molD5mol第卷（非选择题共76分）三、填空（18分）19（3分）A、B、C是三种互不同族也不同
10、周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们 可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是_。20（每空3分）PtCl2(NH2)2成平面型结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体分子构型 _黄绿色固体分子构型 _说明黄绿色固体在水中溶解度较大的原因: 21(12分每空2分)在HFH2ONH3CS2CH4N2分子中（填序号）：(1)以非极性键结合的非极性分子是。(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是。(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。(4)以极性键相结合，具
11、有三角锥型结构的极性分子是。(5)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是。(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是。四实验题（18分每空2分）22氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：116，沸点3.8。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液。制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存，制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgOHgCl2）。装置示意如图，铁架台和夹持仪器已略去）（1）A中盛有的固体深色试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是 （2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 （3）D中所发生反应的化学方程式是 （4）E中的保温瓶中盛有
12、致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是 （5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 。四推断题（20分，每空2分）23（10分）有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O。写出5种A的可能分子式_、_、_、_、_。若A能与纯碱溶液反应，分子结构有含一个六元碳环，环上的一个H原子被NH2取代所得产物为B的同分异构体甚多，其中含有一个六元碳环和一个硝基（NO2）的同分异构体的结构简式为：_。NaOH溶液+H2还原缩聚溴水新制Cu(OH)2ABCDEF浓硫酸G加聚 C
13、HCH nCOOH24（10分）已知： ，烃A(化学式为C9H8)能发生如图的一系列化学反应。请写出下列物质的结构简式：A ； E ； G 。写出的化学方程式 。属于加成反应的有 (填序号)；EG的反应类型为 反应。五、计算题（20分）25某复盐的组成可表示为：，R为-2价含氧酸根为了确定该盐的组成，进行如下实验：（1）准确称取4.02 g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94 g（2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量溶液，产生白色沉淀、过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66 g（3）向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58
14、g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40 g请通过计算回答下列问题：（1）确定R的化学式、R的化学式_（2）求x、y、z的值、x_，y_，z_（3）确定A是什么元素、A元素的名称是_（4）该复盐的化学式为_（5）要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是_26某校研究性学习课外环保监测小组对采集气体样品中所含污染气CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下： a首先使采集的气体样品2.00L缓缓通过I2O5的加热管，发生反应： 5CO+ I2O5=5C O2+I2 ： b将产生的I2升华，并由浓度为0005mol/L的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收，此时发生反应I2+2 Na2S
15、2O3=2NaI+ Na2S4O6 ； c向b的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.01 mol/L的I2水滴定，耗去5.00mL的溶液恰好变色。 (1)操作c中，滴定终点时溶液由 色变为 色 (2)步骤a中由CO与I2O5反应生成I2的物质的量是多少？ (3)该气体样品中CO的浓度为多少mg/L?参考答案一、选择题题号12345678答案ACBBCBBC二、选择题题号9101112131415161718答案CCDBCDACBCBABACBCl NH2 Pt NH2 ClCl Cl Pt NH2 NH219.HClO20.黄绿色固体为极性分子,水为极性溶剂.21.(1) (2) (3)
16、 (4) (5) (6) 22.(1)高锰酸钾 浓盐酸 (2)C是饱和食盐水 d是浓硫酸 (3)2HgO+2Cl2=Cl2O+HgOHgCl2 (4)它应是液态空气 液态Cl2 (5)ABC用乳胶管连接,DE间不用 Cl2O遇有机物易爆炸23（10分）、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3 (各1分)(2) (各1分)OH加热OO24（10分）(1)A、 CH2-C CH E、 CH2-CHCOOH G、 CH=CHCOOH（各2分）(2) CH2CCHO+2Cu(OH)2 CH2CCOOH+Cu2O+2H2O(2分)（3）；消去（各1分）25.(1)SO42- (2)1 1 6 (3)钾 (4)K2SO4MgSO46H2O (5)焰色反应26.(1)无色变为蓝色彩 (2)2.510-5mol (3)1.75mg/L
