1、福州八中20112012学年第一学期期中考试高二化学（文）考试时间：60分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 注意：将第卷的选择题答案正确添涂在机答卡上 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分共45分。） 1.下列燃料中,最理想的燃料是A煤 B石油 C天然气 D氢气 2.下列说法正确的是A化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D甲烷与O2的燃烧反应既是氧化还
2、原反应又是吸热反应3下列广告用语在科学性上没有错误的是A这种饮料中不含任何化学物质B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命 4NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A核外有13个电子， 6个质子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 5在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A元素B单质C分子D氧化物 6常温常压下，下列各组气体不能共存的是ANO2 和O2
3、BSO2和O2 CH2和Cl2 DNH3和HCl7碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是 9. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2 10. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等 11.下列说法不正确的是 A. 1molO中约含有6.021023个氧原子B. 3.6g H2O的物质的量是0.2molC. 1mol H2的体积为22.4L D. 1molH
4、2SO4的质量是98g 12下列物质中，所含分子数最少的是 A1.6mol氧气B标况下4.48L氨气C7.2g水 D含个氢原子的氢气 13.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 molL-1是 A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液C.将0.5molL1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液 14下列各组物质中，常温下能起反应并产生气体的是A铜与浓硫酸 B铁与浓硝酸 C铝与稀硝酸 D碳与浓硝酸 15.下列除杂方法或分离方法不正确的是A用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈B在混有少量铁粉的铜粉中，加入足量稀盐酸，充分反
5、应后过滤CMnO2中混有少量KCl，加足量水溶解、过滤D氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，加盐酸 二、非选择题 16.（16分）(1)我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH 于5.6的雨水。人们常用空气质量指数来表示空气的质量，它是根据空气中 、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。塑料垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为 。（2）常用液氯作为自来水消毒剂，其原理是（用化学方程式和适当文字说明表示） 。用自来水配制硝酸银溶液会变质，用离子方程式表示发生的变化 。（3）雷雨时雨水中常含有少量硝酸的原因是什么？ 。17（9分）（1）食品疏松剂中含有的碳酸氢钠
6、在蒸煮时受热分解的化学方程式： 。（2）抗酸药物的种类很多，某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉等化学物质。写出该抗酸药发挥功效时碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式： 。写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式： 。淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖。 18（6分）下表是某橙汁饮料包装袋上的说明： 品名浓缩橙汁配料水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C、胡萝卜素、山梨酸钾等鲜橙原汁含量20%净含量15L生产日期标于瓶盖上配料中属于着色剂的是 ，国家严格限制该橙汁饮料中防腐剂 (填物质名称)的含量。 19（26分）某学生做浓硫酸
7、性质的实验： （1）实验一：（4分）在一个白色的点滴板的孔穴中分别故入小纸片、 少量CuSO45H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或 稀硫酸，观察现象。回答下列问题：浓硫酸滴入小纸片上，该实验是证明浓硫酸具有_性。 浓硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾_(填实验现象)。NaOH（2）实验二：（9分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有紫色石蕊试液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有过量NaOH溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢
8、慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。回答下列问题：写出a处反应的化学方程式，并指出氧化剂_，_。试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_。蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 ，其反应的化学方程式为 ，若需吸收的二氧化硫的体积为1.12L（标准状况），且吸收后生成正盐，则需要NaOH的质量为 ，若配成0.2mol/L的NaOH溶液，需配成 毫升。福州八中20112012学年第一学期期中考试高二化学（文）试卷参考答案及评分标准17（9分）、（1） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 （3分）（2）HCO3+H+= CO2+H2O ,Al (OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O （6分）18（6分）、胡萝卜素，山梨酸钾。（6分）19（24分）（1）脱水性。 变白。（4分）（2）Cu+2H2SO4（浓）Cu SO4+2SO2+2H2O,浓硫酸（5分）褪色。（3分）吸收二氧化硫尾气（3分），SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O（3分）4g，500。（6分）
