1、北京市海淀区19中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量： 第部分 选择题（50分）（50小题，每题1分）1.2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得了3块金牌。下列速滑用品涉及的材料中，不属于高分子的是（ ）A.冰刀片钢 B.防切割手套聚乙烯C.防护镜聚甲基丙烯酸甲酯 D.速滑服聚对苯二甲酰对苯二胺2.用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A.溶液 B.胶体 C.溶液 D.溶液4.下列物质中，属于电解质的是（ ）A. B. C
2、.溶液 D.乙醇5.下列分子中，具有正四面体结构的是（ ）A. B. C. D.6.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A.与盐酸的反应 B.与的反应C.与盐酸的反应 D.与的反应7.阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸。乙酰水杨酸属于（ ）A.单质 B.氧化物 C.氢化物 D.有机化合物8.下列物质中，含离子键的是（ ）A. B. C. D.9.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）A.属于酸 B.石灰水属于纯净物 C.属于氧化物 D.属于碱10.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是（ ）A.氨气 B.氨水 C.硝酸 D.硝酸钾11.变量控制是科学研究的重要方法。
3、相同质量的碳酸钙与足量盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是（ ）选项实验温度/碳酸钙的状态A10粉末B10块状C30粉末D30块状12.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A.密度比水小 B.具有氧化性 C.能与水发生化学反应 D.可保存在煤油中13.（的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是（ ）A.质量数为225 B.中子数为89 C.核外电子数为136 D.质子数为22514.下列关于乙醇的说法中，不正确的是（ ）A.官能团为 B.能与反应 C.能与反应 D.能与溶液反应15.下列反应中，属于取代反应的是（ ）A.甲烷与氯
4、气反应生成一氯甲烷和氯化氢 B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水 D.乙烯与溴反应生成1,二溴乙烷16.下列物质的电子式书写正确的是（ ）A. B. C. D.17.下列行为不符合实验安全要求的是（ ）A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B.点燃氢气前，先进行验纯操作C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖18.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A.使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色C.使某些颜料褪色 D.活性炭使红墨水褪色19.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（ ）A.和面、饧面B.剁馅、拌馅C.擀皮、包
5、佼子D.煮熟、捞饺子20.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是（ ）A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.浓盐酸21.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（ ）A.无色气体 B.有刺激性气味 C.相同条件下密度比空气的大 D.能与水反应22.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（ ）A.和全部转化为 B.该反应已达化学平衡状态C.正、逆反应速率相等且等于零 D.、的浓度一定相等23.下列元素的原子半径最大的是（ ）A . B. C. D.24.下列设备工作时，将化学能转变为电能的是（ ）ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A. B. C.
6、 D. 25.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ）A.合金 B.农药 C.半导体材料 D.催化剂26.下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是（ ）A.观察颜色 B.通入紫色石蕊溶液 C.通入水中 D.通入酸性溶液27.下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是（ ）A.观察颜色 B.扇闻气味 C.滴加溶液 D.滴加紫色石蕊溶液28.自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确的是（ ）A.工业合成氨属于人工固氮 B.雷电作用下与发生化学反应C.在氮循环过程中不涉及氧化还原反应 D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化29.人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家
7、尝试用清除人体内活性氧，在体内的作用是（ ）A.还原剂 B氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂30.与离子所含电子总数和质子总数相同的粒子是（ ）A. B. C. D.31.工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）A. B. C. D.32.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是（ ）A.元素符号是 B.属于短周期元素 C.非金属性比氧的强 D.最高正化合价是价33.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是（ ）A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色C.蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖 D.利用油脂在碱性条件下的
8、水解，可以制肥皂34.下列化学用语不正确的是（ ）A.中子数为20的氯原子：B.聚乙烯的链节：C.的电子式：D.由和形成化学键的过程：35.下列属于烃的衍生物的是（ ）A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇36.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A.酸性： B.非金属性：C.碱性： D.热稳定性：37根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号原子半径0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价、A.氢化物的稳定性为 B.与形成的化合物是离子化合物C.单质与稀盐酸反应的快慢为 D.与的核外电子数相等38.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃
9、料电池的说法不正确的是（ ）A.在负极发生氧化反应 B.电子从电极经外电路流向电极C.燃料电池的能量转化率可达100% D.供电时的总反应为：39.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（ ）A.用和制取B.从碘水中提取碘单质C.从食盐水中获取氯化钠D.用自来水制取蒸馏水40.不同条件下，用氧化一定浓度的溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）A.的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由和可知，越小，氧化速率越快C.由和可知，温度越低，氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为：41.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（
10、 ） A.总反应为： B.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化C.反应中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成D.反应为： 42.下列离子方程式正确的是（ ）A.金属钠和水反应：B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：C.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：43.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.溶液中的数目为B.所含原子数目为C.常温常压下，含有的分子数为D.铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为44.丙烯酸是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。下列关于丙烯酸的说法不正确的是（ ）A.能与溶液反应 B.与乙酸互为同系物C.能与乙醇发生酯化
11、反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色45.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）A.过程中，生成的反应为B.过程中，作氧化剂C.过程中，各元素化合价均未改变D.回收的总反应为46.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性B向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：C向某盐溶液中滴加溶液，溶液变为红色该溶液中含有D向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有47.元素周
12、期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）A.、对应简单离子半径依次减小B. 的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物C.元素和的原子序数相差11D.该表中标注的元素全部是主族元素48.实验室从海带中提取碘的部分流程如图：下列说法不正确的是（ ）A.完成步骤需要装置 B.完成步骤需要装置C.完成步骤需要装置 D.完成步骤和需要装置49.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素、 “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。、分别位于不同周期，的原子半径在同周期元素中最大。
13、 （注：实线代表共价键，其他重复单元的、未标注）下列说法不正确的是（ ）A.单质的氧化性在同主族中最强 B.氢化物的热稳定性：C.与可组成多种离子化合物 D.离子半径：50.确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（ ）A.加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在B.加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在C.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量存在D.通入后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在第II部分 非选择题（50分）1.（3分）补齐物质及其用途的连线。物质 用途A.乙烯 a.漂白剂B.液氨 b.植物生长调节剂C.次氯酸钠 c
14、.工业制冷剂D.葡萄糖 d.营养物质2.（4分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。（1）作氧化剂的物质是_，氮元素的化合价_（填“升高”或“降低”）。（2）若反应中每生成，则消耗的物质的量至少为_，转移电子的物质的量为_。3. （4分）有下列物质：与；与；与；与；与请回答下列问题：（1）互为同位素的是_（填序号，下同）（2）属于同一种物质的是_（3）互为同系物的是_（4）互为同分异构体的是_4.（4分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。（1）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_。（2）稀硫酸在右图所示装置中的作用是：
15、传导离子、_。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_。（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_（填序号）。5.（18分）2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。周期族01234（1）元素中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物是_（填化学式）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素代言人”，元素的原子结构示意图是_，其氢化物的电子式是_。（3）元素和可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由和形成的是_（填序号）。a. b. c. d.（4）比
16、较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性：_（填化学式）。说明你判断的理由：_。（5）主族元素砷的部分信息如图所示。33 砷i.砷在周期表中的位置是_。ii.下列说法不正确的是_（填序号）。a.砷元素的最高化合价为b.推测砷有多种氧化物c.的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性（6）某小组同学设计实验比较族元素的非金属性：。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：，并说明理由_。6.（8分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：（1）反应的化学方程式是_，反应类型
17、是_。（2）的官能团是_。（3）是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_。（4）是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用和反应制取，装置如图所示。i.反应的化学方程式是_，反应类型是_。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_。制法二：工业上用和直接加成反应获得。.与制法一相比，制法二的优点是_。7.（9分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间12345氢气体积50120232290310在、各时间段中：反应速率最大的时间段是_，主要的原因可能是_；反应速率最小的时间段是_，主要
18、的原因可能是_。为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_（填序号）。a.溶液 b.溶液 c.稀 d.蒸馏水（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。实验I：实验：另取两支试管分别加入溶液和溶液，均未观察到有明显的气泡产生。双氧水分解的化学方程式是_（2分）。实验I的目的是_。实验未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_。2019_2020学年高一下学期期末化学答案第I部分 选择题（50分）12345678910ABBAADDCBB11121314151617181920CBADACCDDC21222324252627282930ABABCDACAB31323
19、334353637383940DCBCDDBCBC41424344454647484950CBBBCABADD第II部分 非选择题（50分）1.（3分）2.（4分）（1） 升高（2）6 123.（4分） 4.（4分）（1）电流表指针偏转（2）作正极反应物，（3）5.（18分）（1）（2）；（3）c（4）；非金属性：（5）第4周期第族；（6）不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应6.（8分）（1），加成；（2）羧基（或）；（3）（4）；取代反应（或酯化反应）； 分液漏斗； 原子利用率高7.（9分，每空1分，特殊标记除外）（1），该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；，该
20、反应过程中消耗使减小而减慢反应速率，此时的影响起主要因素d（2）（2分）研究温度对分解速率的影响将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴溶液，观察产生气泡的速率【解析】解：（1）化学反应速率，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大，、时间段中，分别为、，所以反应速率最快的是、最慢的是，该反应是放热反应，升高温度反应速率增大，温度起主要影响作用，随着反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢离子浓度起主要作用，故答案为：；该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；该反应过程中消耗使减小而减慢反应速率，此时的影响起主要因素；a.加入蒸馏
21、水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确。b.加入溶液，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量变小，所以不符合条件，故b错误；c.加入稀溶液，氢离子浓度增加、氢离子总物质的量增加，不符合条件，故c错误；d.加入溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；故答案为：a；（2）过氧化氢分解，在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，其反应的方程式为：， 故答案为：；分别在试管、中加入溶液，各滴入滴溶液。待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管、中均有适量气泡出现时，将试管放入盛有5C左右冷水的
22、烧杯中，故答案为：研究温度对分解速率的影响；影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入溶液和溶液，试管、中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴溶液，观察产生气泡的速率。（1）化学反应速率，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大；为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，加入的物质应该降低氢离子浓度但不影响氢离子总物质的量；（2）在催化作用下，过氧化氢分解生成氧气和水；实验中试管、中只有温度不同，滴加溶液双氧水的分解速率增大，现象明显；现象不明显可以提高反应速率，结合影响化学反应速率的外界因素解答；本题主要考査外界条件对反应速率的影响，方程式的书写等，侧重于学生的实验探究能力的考查，解答时须注意实验的原理，难度中等。
