1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二节富集在海水中的元素氯课后训练案巩固提升A组1.导学号98980069用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是()解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。答案:B2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉
2、淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失解析:A项没有排除C等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。答案:D3.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2OH+Cl-+HClOB.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD.钠和水作用:Na+2H2ONa+H2+2OH-解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有ClO-生成;C、D两项均没配平。答案:A4.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如
3、图所示,判断瓶中注入的液体是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液解析:A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。答案:C5.下列说法中,正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+
4、H2OH+Cl-+HClO,C正确;盐酸不能使有色布条褪色,D错误。答案:C6.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是()A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解解析:自来水常用Cl2作消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO,HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。答案:D7.下列变化不能直接实现的是()(HCl)(Cl2)Ca(ClO)2(HClO)(CO2)A.B.C.D.解析:HClO的酸性比碳酸的弱,所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。答案:D8.关于新
5、制氯水与久置氯水的说法中,错误的是()A.新制氯水的氧化性比久置氯水强B.久置氯水可以视为稀盐酸C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱解析:新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,变成稀盐酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。答案:C9.Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶中应贴的标签为。A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是。A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石
6、灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制盐酸,其化学方程式为。Cl2溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是。A.硝酸银溶液B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是 L;被氧化的HCl的质量是 g。解析:(1)Cl2有毒,贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物,A、D项错误;制取漂白粉时,不用澄清石灰水,因氢氧化钙的溶解度较小,一般用石灰乳,也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得,C
7、项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色,而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O87 g4 mol22.4 L8.7 gn(HCl)V(Cl2)解得V(Cl2)=2.24 L,n(HCl)=0.4 mol。被氧化的HCl为0.2 mol,质量为0.2 mol36.5 gmol-1=7.3 g。答
8、案:(1)C(2)B(3)H2+Cl22HClD(4)2.247.310.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学方程式为。漂白粉的有效成分是。漂白粉应密封并置于阴暗处保存,请用化学方程式说明其中的原因:、。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是。CO2HClH2OO2A.B.C.D.解析:由于酸性H2CO3HClO,所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成
9、CaCO3和HClO,HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸制Cl2,Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。答案:(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2(2)AB组1.下列说法中,正确的是()A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C.氯气有漂白性D.自来水常用氯气杀菌、消毒解析:氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻其气味时不应将鼻子对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气分子飘进鼻孔,A错误
10、;氯气能溶于水,常温下,1体积水可溶解约2体积的氯气,应用排饱和食盐水法或向上排空气法收集氯气,B错误;氯气可用于漂白和自来水消毒,因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性,可使有机色素褪色,并能杀菌、消毒,氯气本身不具有漂白性,C错误,D正确。答案:D2.导学号98980070将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A.B.C.D.解析:氯气溶于水后发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2,反应进行完毕后,每一体积氯气可生成0.5体积氧气,即气体体积减少为原来的一半。答案:B3.已知:KClO3+6HCl(浓)
11、KCl+3Cl2+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析:据题意可知,浓盐酸滴在KClO3晶体上,有Cl2产生。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3,使滴有KSCN的FeCl2溶液变红。Cl2溶于紫色石蕊溶液,发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有强氧化性,看到先变红后褪色。C
12、l2与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液碱性减弱,溶液褪色。Cl2将I-氧化生成I2,淀粉遇I2显蓝色。答案:D4.在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断该未知液中含有()A.Cl-、SB.Cl-、NC.Cl-、CD.Cl-、OH-解析:能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2,又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有C外,还有Cl-。答案:C5.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消
13、耗完B.图:证明新制氯水具有酸性C.图:产生了棕黄色的雾D.图:湿润的有色布条褪色解析:MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A错误;不仅能证明新制氯水具有酸性,还可以证明新制氯水具有漂白性,B错误;铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟,C错误。答案:D6.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适当反应条件下,它们可以按下图进行反应,如果E溶液是无色的,请回答下列问题:(1)A是,B是,C是(均填化学式)。(2)反应的化学方程式为。(3)反应的化学方程式为。(4)反应的化学方程式为。答
14、案:(1)FeCl2H2(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)Fe+2HClFeCl2+H2(4)2FeCl2+Cl22FeCl37.游泳池水中的含氯气量应该控制在0.51.0 mgL-1之间。(1)写出氯气溶于水的化学方程式。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒。 (2)如图显示一星期中每天19时游泳池中水的氯气含量,哪几天使用游泳池不安全。(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈,说出一种理由。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可观察到现象。(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水,用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液。解析:(2)由图中数据可知,星期六和星期日游泳池中氯气含
15、量低于0.5 mgL-1,池中水未得到有效的杀菌消毒处理,因此使用游泳池不安全。(3)由图中数据可知,星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低,表明这两天天气炎热,阳光强烈,水温高,HClO分解加快。(4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质,而氯水中含有盐酸和次氯酸,具有酸性和漂白性,因此能使紫色花瓣先变红后褪色。(5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。答案:(1)Cl2+H2OHCl+HClO HClO(2)星期六、星期日 (3)星期四、星期六 天气炎热,阳光强烈,水温升高,HClO分解加快使游泳池水中的含氯量下降快(4)先变红后褪色(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
