1、安徽省六安一中2020-2021学年高二化学上学期第一次段考试题满分：100分 时间：90分钟相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 mol/LHNO2溶液的pH=2A. B. C. D.2.下列叙述正确的是()A.1 L pH=11的CH3COONa溶液中水的电离程度等于1 LpH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度B:pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C.9
2、5纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73.25时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是( )A.CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB.25时，水电离出来的c(H)均为10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC.25时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND. 25时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗N
3、aOH溶液的体积：CH3COOHHCN4.下列溶液中导电性最弱的是( )A.0.01 mol/L的HCl溶液 B.pH=2的CH3COOH溶液C.饱和BaSO4溶液 D.pH=12的NaOH溶液5.下列说法中正确的是A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小B.配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.向0.1 mol/L氨水中加入少量水，溶液中减小6.在25时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的pH关系如图所示，则下列说法中
4、正确的是( )A.该中和滴定过程，最宜用甲基橙作指示剂B.图中点所示溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)C.图中点上水的电离程度最大D.滴定过程中的某点，会有c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)的关系存在7.下列方程式书写正确的是()A.S2-+2H2OH2S+2OH- B.2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-C.A13+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2D.NaHS=Na+H+S2-8.物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl；(NH4)2CO3；(NH4)2SO4；NHHSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是()A. B. C. D.9.已知：常温
5、下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。分别在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的导电率与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是( )A.曲线1代表HNO2溶液B.常温下，c、d点溶液的pH都为7C.加水稀释b点溶液，水的电离程度增大D.常温下，a、e点溶液中Kw相等10.常温下，向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()A.常温下，0.1molL氨水中，c(OH-)=110-5mol/LB.b点代表溶液
6、呈中性C.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)D.d点溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)11.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是用量简取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量简用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A. B. C. D.12.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质不利
7、于锌的电解，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液；NaOH溶液；ZnO；H2O2溶液；Zn；Fe；AgNO3；Ag2SO4。下列说法不正确的是A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B.用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀转化的原理D.可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性13.常温下，pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的关乐术变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是( )A.弱碱的浓度等于强酸的浓度B.反应
8、完全后的溶液呈碱性C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D.反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L4.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/LHCl溶液和20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是()A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是：abC.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙15.已知：pKa=-lgKa，25C时，H2A的pKa1
9、=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a点所得溶液中：Vo=10mLB.C点所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)C.b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D.d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.1916.25时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1 mol配制成1 L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO-各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.25C时，C
10、H3COO-的水解平衡常数为10-9.24B.pH=4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等C.pH4.76时，一定有c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)D.4.76pH7时，c(CH3COO-)c(Na)c(H+)c(OH-)二、填空题(每空2分，共52分)17.25C时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.810-5K1=4.310-7 K2=5.610-114.910-10请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小由大到小的顺序是_。(2)等浓度的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)+
11、c(H+)_c(CN-)+c(OH-)(填“”“”或“”)(3)25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_(填准确数值)，=_。(4)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01 mol/LNaOH溶液的pH=_，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=_。18.(1)pH相同的下列物质的溶液(NH4)2SO4；NH4HSO4；NH4NO3，铵根离子浓度由小到大的顺序是_(填序号)。(2)同浓度的下列溶液：HCl；NH4Cl；Na2CO3；NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是
12、_。(3)物质的量浓度相同的盐酸、硫酸溶液、元醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是_。(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)c(CH3COO-)，该溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“”“”或“=”)(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5mol/L)时，溶液中c(A
13、g+)为_mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10)。19.化学学习小组进行实验测定H2C2O4xH2O中x值。已知：M(H2C2O4)=90g/mol。称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀H2SO4；用浓度为0.05000mol/L的大KMnO4标准溶液进行滴定。(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式：_。(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_(选填a、b)。a. b. (3)由图可知消耗KMn
14、O4溶液体积为_mL。 (4)滴定过程中眼睛应注视_。(5)通过上述数据，求得x=_。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，导致实验计算的x值_(偏大、偏小或没有影响)。20.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如下图所示。已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其它金属离子。请回答下列问题：(1)高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是_。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_，写出“沉锰”的离子方程式_。(3)下列各组试剂中，能准
15、确测定尾气中SO2含量的是_。(填编号)a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞试液(4)滤渣的主要成分有_。(5)若要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是_(用字母填空)。a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.干燥(6)已知：KspAl(OH)3=110-3，KspFe(OH)3=310-39 pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于110-6 mol/L)，需调节溶液pH范围为_。安徽省六安市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次段考化
16、学试题参考答案1.C 2.A 3.B 4.C 5.A 6.B 7.C 8.D 9.B 10.B 11.A 12.A 13.B 14.C 15B 16.B17.(每空2分)(1)c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)(2) (3)9.910-7mol/L或10-610-8 mol/L(4)10；110-3mol/L 18.(每空2分)(1)=(2)(3)V2V3=V1(4)酸；(5)2.010-5 5.010-319.(每空2分)(1)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O(2)b(3)20.00(4)锥形瓶中颜色变化(5)2；偏小20.(每空2分)(1)增大反应物接触面积，加快反应速率并使其充分燃烧，提高原料利用率(2)将Fe2+氧化为Fe3+Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O(3)b、c(4)氢氧化铁、氢氧化铝(5)bcad(6)5.0pH7.1
