1、临颍县南街高级中学2020届高三下学期第一次月考理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量:C 12Fe 567.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+发生置换反应B用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化C用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板S2的氧化性比Cu2+的强D漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与CO2和H2O反应,生成的HClO分解8.用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是9.三氯异氰尿酸(TCCA)是一种极强的氧化剂和氯化剂,可通过下列方法制备:CO(NH2)2CA TCCA下列说法正确的是A.
2、尿素属于无机物B.反应为非氧化还原反应C.反应中n(CA)n(HClO)=11D.CA分子中各原子均满足8电子结构10.元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是A.原子半径:XYZWB.X2W2中含有离子键和共价键C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应11.二茂铁Fe(C5H5)2可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是A.a为电源的正极B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C.电解池的总反应化学方程式为
3、Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H+2e-H2 12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A将(NH4)2SO3加热产生的气体通入BaCl2溶液中无明显现象SO2与BaCl2溶液作用不产生BaSO3沉淀B将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中品红褪色浓硫酸具有强氧化性C将Fe2O3溶于足量HI溶液后,加入2滴淀粉溶液溶液颜色不变反应生成FeI3和H2OD往漂白粉中加入浓硫酸产生黄绿色气体Cl2的氧化性比H2SO4的强13.25 时,用0.1 molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数(
4、X)=如图所示:下列说法错误的是A.用NaOH溶液滴定0.1 molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂B.0.1 molL-1Na2A溶液中:c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)D.H2A 的K2=110-726.(14分)金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3为原料制备钛的工艺流程如图所示。(1)步骤、中,均需进行的操作是(填操作名称)。(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤中生成TiO2+的化学方程式为,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示,据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为(填范围)。(3)请结合离子
5、方程式解释步骤中加热水的原因:。(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在(填“阳极”或“阴极”)生成,(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为。FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)=1.010-5 molL-1。所得FeCO3中(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。(已知: KspFe(OH)2 = 4.910-17)27.(14分)实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和碱性蚀刻废液N、Cu(
6、NH3、NH3H2O等制备CuI(白色固体)的实验流程如下:(1)步骤中发生了多个反应,其中Cu(NH3与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为。(2)步骤需控制pH为12,80 下进行,合适的加热方式是。(3)步骤的具体步骤是蒸发浓缩、。(4)步骤在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。装置c中反应完成的现象是。用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是,然后再用无水乙醇洗涤的目的是。28.(15分)雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。(
7、1)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H1=-566.0 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2=-116.5 kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+180.5 kJmol-1废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为。(2)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为12、11.5、31时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。曲线a中,NO的起始浓度为610-4 mgm-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为mg m-3s-1。曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是,其理由是。(
8、3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。无水情况下,一个氧分子的活化能为,容易活化氧分子的条件是(填“有水”或“无水”)。(4)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。B极的电极反应式为。若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为L(标准状况)。35.化学物质结构与性质(15分)(NH4)3Fe(SCN)6、Fe(TCNE)(NCCH3)2FeCl4 、K4Fe(CN)63H2O等铁的配合物用途非常广泛。
9、回答下列问题:(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为。(2)Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是。(3)配合物(NH4)3Fe(SCN)6中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是。(4)Fe(TCNE)(NCCH3)2FeCl4中,配体为CH3CN和TCNE()。CH3CN中碳原子的杂化方式是和。TCNE中第一电离能较大的是(填元素符号),分子中所有原子(填“在”或“不在”)同一平面,分子中 键与键的数目之比是。(5)K4Fe(CN)63H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:Fe3C的密度为(列出计
10、算式)gcm-3。36.化学有机化学基础(15分)花椒毒素(H)有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:已知:+ClCH2CH2Cl+HCl。回答下列问题:(1)A的化学名称是(用系统命名法)。(2)G中所含官能团的名称是。(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中(填“有”或“没有”)手性碳。(4)反应的反应类型是。(5)D的结构简式为。(6)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。(7)芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为12221。符合上述要求的W有种。(8)有机物M()是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯(ClCH2COCl)为起始原料制备有机物M的合成路线。(无机试剂及有机溶剂任用)
