1、河南省临颍县南街高级中学2021届高三化学上学期质量检测试题一、单选题（共20题；共20分）1.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）A.用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线C.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液D.质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中
2、，CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAlmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NAA.B.C.D.3.已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满和的混合气体，另一个收集满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（）和溶质的质量分数（）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等）（）A.和都不同B.和都相同C.相同，不同D.相同，不同
3、4.我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（）A.有利于减排CO2B.反应生成甲醇和水C.有利于碳资源循环利用D.提高了甲醇的平衡转化率5.下列有关实验的叙述正确的是（）A.用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B.利用图2装置可制备Fe(OH)2C.图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收6.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是（）A.根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B.Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)C.该反应一定属于氧化还原反应D.该反应类
4、型是分解反应7.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5103molL1（设冰的密度为0.9gcm3）C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH+Cl8.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A.键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4，C
5、H4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键9.一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正确的是A.该装置可由电能转变为化学能B.利用该技术可减少温室气体CO2的排放C.正极的电极反应为：C2O42-2e-=2CO2D.每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极10.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18其中A与C、B与E分别为同族元素原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等下列说
6、法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：BEB.最高价氧化物对应的水化物碱性：CDC.简单离子半径：EDD.均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应11.向xmL0.01molL-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOHpOH=-lgc(OH-)、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是()。A.x=20B.b点时溶液的pOH=pHC.c点对应的溶液中:c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.a、b、d三点NH3H2O的电离常数:K(b)K(d)K(a)12.短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族
7、，M和Z原子的最外层电子数均为各自所在周期数的2倍，Y的单质燃烧火焰呈黄色。下列推断正确的是（）A.简单离子的半径:YZWB.最简单氢化物的沸点:XZWC.最高价氧化物对应水化物溶液的pH:WZ600（分解）-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_
8、。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm,FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm32.氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。（1）工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g)H1=-198kJ/mol2CO(g)+O2
9、(g)=2CO2(g)H2=-576kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H3=-846.3kJ/mol则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H4=_。（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-116kJ/mo1如图表示CO的平衡转化率()随温度和压强变化的示意图。X表示的是_，理由_；Y1_Y2(填“”)。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=_，平衡常数Ka、Kb、Kc的大
10、小关系:_。下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_。A.使用催化剂B.及时分离CH3OHC.升高温度D.增大压强（3）已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为_。五、推断题（共2题；共15分）33.【化学选修5：有机化学基础】如图中的是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。请回答下列问题：（1）C的名称是_，B的结构简式为_
11、，D转化为E的反应类型是_。（2）I中官能团的名称为_，I的分子式为_。（3）写出E转化为F的化学方程式_。（4）X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有_种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式_。遇FeCl3溶液发生显色反应苯环上有两种类型的取代基（5）参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2丁烯酸，写出相应的合成路线_。34.有机物M（）是合成药物瑞德西韦的中间体，其合成途径如图：已知：+HCN（R和R均表示烃基或氢原子）完成下列填空：（1）M中含氧官能团的名称为_。反应中属于取代反应的有_。反应的化学方程式为
12、_。（2）反应需要在无水条件下进行，如何检验反应所得产物中的水已被除净?_。（3）写出两种满足下列条件的有机物的结构简式_。(C2H5)2CHOH的同分异构体，能发生消除反应且只生成一种烯烃。（4）聚甲基丙烯酸（）常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。根据已有知识并结合题目流程中的信息，设计由丙酮（）制备甲基丙烯酸（）的合成路线_。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）答案一、单选题1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】D12.【答案】D13.【答案】A14.【答案
13、】A15.【答案】C16.【答案】D17.【答案】A18.【答案】A19.【答案】C20.【答案】D二、填空题21.【答案】2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；2mol22.【答案】A、C；A、C；E、F、H23.【答案】11.92gNaClO的物质的量为0.16mol，和Na2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，硫的化合价从-价升高到+6价，根据氧化还原反应的电子守恒规律，有0.162=0.01(6+)，解得x=5。24.【答案】（1）13.6mL（2）20；偏低（3）烧杯；防止浓硫酸飞溅（4）冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶
14、（5）12cm；胶头滴管25.【答案】13.6；20；250mL容量瓶26.【答案】加热时试管中盛放液体不能超过试管容积的，且加热液体时，试管口向上倾斜45；应该用灯帽盖灭酒精灯；胶头滴管应垂悬于试管口上方；试管口应略向下倾斜；应用玻璃棒引流27.【答案】SO42、SiO32、Al3+；K+、AlO2、CO3228.【答案】；三、实验探究题29.【答案】（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊；8.0%（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（3）排除装置中的空气，避免干扰；浓硫酸（4）NO2-NH4+N22H2O（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（6）bd；
15、让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差；2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2；30.【答案】（1）SO2（2）将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤（3）黑色沉淀中不含有CuO（4）还原；2NO+O22NO2；B试管中出现白色沉淀；NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+；取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe（CN）6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物（5）CuS+4H2SO4（浓）CuSO4+4SO2+4H2O四、综合题31.【答案】（1）；哑铃（纺锤）（2）H2S（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强（4）平面三角；2；sp3（5）；a32.【答案】（1）+30.7kJmol-1（2）压强；该反应正向是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡有利于正向移动，CO的转化率增大；Kc；D（3）H2CH4CH3OH五、推断题33.【答案】（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚；取代反应（2）碳碳双键、羧基、酚羟基；C9H8O4（3）+3NaOH+NaCl+2H2O（4）8；、（5）34.【答案】（1）酯基；+(C2H5)2CHCH2OH+H2O（2）取样，向产物中加入无水硫酸铜粉末，若粉末变蓝色，则含有水；若无现象，则水已被除净（3）CH3CH2CH2CH2CH2OH、（4）
