1、第1课时认识氧化还原反应夯实基础轻松达标1.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是()A.一定有氧元素参加B.元素化合价降低时发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移(得失或偏移)2.(2020云南文山壮族苗族自治州马关县第一中学高一月考)下列反应中,铁元素发生氧化反应的是()A.FeS+2HClFeCl2+H2SB.Fe+H2SO4FeSO4+H2C.FeO+2HClFeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.(2019甘肃武威第十八中学月考)下列反应属于离子反应和氧化还原反应,同时溶液颜色又发生变化的是()A.氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应B.氯气通入Na
2、OH溶液中C.NaOH溶液与硫酸铜溶液反应D.氯气通入NaI溶液中4.(2020江苏盐城阜宁中学高一月考)对于有单质和化合物同时生成的反应,下列说法正确的是()A.不可能是分解反应B.一定是置换反应C.可能是化合反应D.一定不是复分解反应5.从化合价升降的角度分析,下列变化过程中,属于还原过程的是()A.MnO2MnB.CO2HCC.ClO-Cl-D.SSO26.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。该反应中发生氧化反应的元素是()A.CB.NC.N和SD.N和C7.(2019广东二师附中高一测试)下列表示电子转移
3、的方向和数目不正确的是()A.B.C.D.8.(2020浙江嘉兴一中、湖州中学高一联考)氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是()A.Cl2+2KII2+2KClB.NH4HCO3NH3+CO2+H2OC.2FeCl2+Cl22FeCl3D.3NO2+H2O2HNO3+NO9.按化学反应中元素化合价是否发生变化,化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与四种基本反应类型是完全不同的分类方式,这二者的关系如图。图中方框内区域表示所有的化学反应,大椭圆内区域表示氧化还原反应,大椭圆外区域表示非氧化还原反应,其中AD分
4、别表示四种基本反应类型。请填写下列空白:(1)化学反应中的四种基本反应类型是、。(2)若图中B区域表示化合反应,则:B区域与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?;C区域与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?;请分别举出符合以上两种情况的一个例子。,。提升能力跨越等级1.(2020山东济宁实验中学高一期中)下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应2.(2020湖北武汉部分重点中学高一期中)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.氧化还原反应中有一种元素
5、被氧化时,一定有另一种元素被还原B.某金属元素M由化合态变为游离态,M一定被还原C.用双线桥表示反应中的电子转移D.非金属单质在反应中只能得电子3.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2O,II2,MnMn2+,HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.H2O2B.IC.MnD.HNO24.(2020湖北武汉部分重点中学高一期中)(双选)实验发现,纳米级氧化亚铜(Cu2O)会在溶液中Cl-的作用下,被溶液中溶解的O2进一步氧化,该反应离子方程式为2Cu2O+O2+2Cl-+4H2O2Cu2(OH)3Cl+2OH-,下
6、列有关说法正确的是()A.纳米氧化亚铜是一种胶体B.若有标准状况下2.24 L O2被还原,则必有28.8 g Cu2O被氧化C.为避免氧化亚铜被氧化,可以预先将溶液煮沸D.为检验某溶液中是否有Cl-,可以取样,加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成5.Cr2毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2,反应的离子方程式为5H+Cr2+3HS2Cr3+3S+4H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.Cr2在反应中表现氧化性B.Cr3+是氧化反应的产物C.HS发生还原反应D.生成1个Cr3+时转移6个电子6.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为(NO2
7、与H2O的反应:3NO2+H2O2HNO3+NO)()A.31B.13C.12D.217.(1)将NaClO和NH3按物质的量之比为12反应,可生产火箭发动机的一种优质燃料肼(N2H4),试写出反应的化学方程式;反应中是氧化产物。(2)发射火箭时若以肼做燃料,一氧化二氮(N2O)做氧化剂,两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质,写出反应的化学方程式:。(3)N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是。A.该物质只具有氧化性B.该物质的摩尔质量是152C.15.2 g该物质含有6.021023个原子D.该物质既有氧化性又有还原性8.(2019甘肃
8、兰州第一中学期中)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2OSO2+SeO2+H2OSe+S+H+(1)依据Se与浓硫酸的反应可知,Se和浓硝酸(还原产物为NO2)反应的化学方程式为。(2)Se与浓硝酸的反应中被还原的元素是。(3)配平反应,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:。贴近生活拓展创新(2020天津塘沽一中高一期中)(1)下列变化一定加入还原剂才能实现的是(填序号)。Fe2+FeCO2HCMnMn2+SO2SO3KMnO4MnO2HClCl2SSO
9、2NNH3(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2,反应中被还原的物质是(填化学式)。(3)NaH可在野外作生氢剂,反应原理为NaH+H2ONaOH+H2,该反应中氧化产物和还原产物的质量比为。(4)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,用单线桥标出电子转移的方向和数目;该反应中HCl表现出的性质是。参考答案第3节氧化还原反应第1课时认识氧化还原反应夯实基础轻松达标1.DA项,氧化还原反应中不一定有氧元素参加,如2Na+Cl22NaCl;B项,元素化合价升高时发生氧化
10、反应;C项,氧化反应与还原反应同时发生。2.B反应FeS+2HClFeCl2+H2S中铁元素价态不变;反应Fe+H2SO4FeSO4+H2中铁元素由0价升高到+2价;反应FeO+2HClFeCl2+H2O中铁元素价态不变;反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素由+3价降低到0价。3.D氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为S+Ba2+BaSO4,该反应中没有元素化合价变化,所以不属于氧化还原反应,A错误;Cl2通入NaOH溶液中,该反应中Cl元素化合价变化,所以属于氧化还原反应,有离子参加属于离子反应,但是溶液的颜色没有变化,B错误;NaOH溶液与CuSO4溶液反应,有离子参加属于离
11、子反应,该反应中没有元素化合价变化,所以不属于氧化还原反应,C错误;Cl2通入NaI溶液中,反应中Cl、I元素化合价变化,所以属于氧化还原反应,有离子参加属于离子反应,溶液由无色变为棕黄色,D正确。4.D分解反应可能生成单质、化合物,如过氧化氢分解生成水、氧气,故A错误;CO与氧化铜反应生成Cu和二氧化碳,该反应不是置换反应,故B错误;化合反应的生成物只有一种,则一定不是化合反应,故C错误;复分解反应的产物为化合物,则有单质、化合物同时生成的反应一定不是复分解反应,故D正确。5.CB、D项中均没有化合价的变化,所以既不属于氧化过程也不属于还原过程;A项MnO2Mn是一个化合价升高的过程,是氧化
12、过程;C项ClO-Cl-是一个化合价降低的过程,是还原过程。6.A元素化合价升高,发生氧化反应;元素化合价降低,发生还原反应。反应前后:C由0价+4价,化合价升高,发生氧化反应;S由0价-2价, 化合价降低,发生还原反应;N由+5价0价, 化合价降低,发生还原反应。7.D对于反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2,锌元素由0价变为+2价,H元素由+1价变为0价,所以转移2e-,故A正确;反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,铁元素由+3价变为0价,C元素由+2价变为+4价,所以转移6e-,故B正确;对于反应2KClO32KCl+3O2,氯元素化合价由+5价降低到-1价,氧元素由-2价升高到0价
13、,所以转移12e-,故C正确;对于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,氧元素化合价由-2价升高到0价,Mn元素化合价由+7价降低到+6价、+4价,所以转移4e-,表示为,故D错误。8.D反应Cl2+2KII2+2KCl是氧化还原反应,也是置换反应,故A不满足题意;反应NH4HCO3NH3+CO2+H2O,没有化合价变化,不是氧化还原反应,故B不满足题意;反应2FeCl2+Cl22FeCl3是氧化还原反应,也是化合反应,故C不满足题意;反应3NO2+H2O2HNO3+NO,是氧化还原反应,不是化合反应、不是分解反应、也不是置换反应,故D满足题意。9.答案 (1)化合反应分解反应置换反应复分
14、解反应(2)有元素化合价变化的化合反应有元素化合价变化的分解反应4Na+O22Na2O2KClO32KCl+3O2(答案合理即可)提升能力跨越等级1.A氧化还原反应的本质是电子的转移,特征是化合价有变化,故A正确;化合反应不一定是氧化还原反应,只有元素化合价发生变化时才是氧化还原反应,故B错误;元素得到电子被还原,该物质为氧化剂,故C错误;离子反应中具有氧化性的离子和具有还原性的离子之间发生氧化还原反应,酸、碱、盐之间的反应可能会发生氧化还原反应,若发生氧化还原反应则不是复分解反应,故D错误。2.B氧化还原反应中有一种元素被氧化时,不一定有另一种元素被还原,可能发生同一元素的氧化还原反应,同种
15、元素化合价既升高又降低,故A错误;金属元素只有0价和正价,某金属元素M由化合态变为游离态,M元素一定是被还原,故B正确;KClO3和HCl的反应中,6molHCl反应时只有5mol被氧化,用双线桥表示该反应的电子转移为,故C错误;非金属元素既有负价也有正价,非金属单质在反应中可能失电子,也可能得电子,故D错误。3.B根据得失电子总数相等的原则,1molH2O2、I、Mn、HNO2完全反应分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子,分别能氧化KI而得到I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而1molI本身被还原也能产生0.5molI2。4.BC纳米氧化亚铜只有分散到分散
16、剂中才形成胶体,故A错误;标准状况下2.24LO2物质的量为0.1mol,则有0.2mol的Cu2O被氧化,其质量为28.8g,故B正确;为避免氧化亚铜被氧化,可以预先将溶液煮沸,以除去溶解在水中的氧气,故C正确;为检验某溶液中是否有Cl-,可以取样,先加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成,若有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,若白色沉淀不溶解,则证明有Cl-,故D错误。5.ACr2中Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,化合价降低,被还原,做氧化剂,表现为氧化性,故A正确;Cr3+是还原反应的产物,故B错误;HS中S元素的化合价由+4价升高为+6价,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,故C错误
17、;由反应的离子方程式可知,生成1个Cr3+时转移3个电子,故D错误。6.C在反应3O2+H2O2HO3+O中发生还原反应O2O,发生氧化反应O2HO3,根据得失电子守恒,则发生还原反应与发生氧化反应的NO2的物质的量之比为12,所以其质量比也为12。7.答案 (1)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2ON2H4(2)N2H4+2N2O3N2+2H2O(3)CD解析 (1)NaClO和NH3按物质的量之比为12发生反应,则NH3和NaClO的系数之比为21,结合原子守恒可知反应的化学方程式为2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O,Cl元素的化合价降低,则NaClO为氧化剂,氧化产
18、物为N2H4。(2)根据题给信息,结合氧化还原反应原理知肼与一氧化二氮反应生成的产物为水和氮气。N2H4中N从-2价升高到氮气中的0价,N2O中N从+1价降低到氮气中的0价,所以N2H4和N2O的系数之比为12,发生反应的化学方程式为N2H4+2N2O3N2+2H2O。(3)物质N(NO2)3中N是+3价,是氮元素的中间价态,既有氧化性,又有还原性,故A错误,D正确;该物质的摩尔质量是152gmol-1,故B错误;15.2g该物质的物质的量为0.1mol,含有0.1106.021023个原子,故C正确。8.答案 (1)Se+4HNO3(浓)SeO2+4NO2+2H2O(2)N(3)解析 (1)
19、利用题中信息可知Se与浓硝酸反应,Se被氧化为+4价的SeO2,反应中Se元素化合价升高4,浓硝酸被还原为NO2,由得失电子守恒法配平可得反应的化学方程式为Se+4HNO3(浓)SeO2+4NO2+2H2O。(2)反应中N元素化合价降低被还原。(3)SO2与SeO2反应中,SO2被氧化为H2SO4,SeO2被还原为单质Se,由得失电子守恒法配平可得反应的离子方程式为2SO2+SeO2+2H2OSe+2S+4H+,用双线桥法标出电子转移的方向和数目如下:。贴近生活拓展创新答案 (1)(2)S、KNO3(3)11(4)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O还原性和酸性解析 (1)Fe2+Fe铁
20、元素化合价降低,要加入还原剂才能实现;CO2HC,元素化合价不变,属于非氧化还原反应;MnMn2+锰元素化合价降低,要加入还原剂才能实现;SO2SO3硫元素化合价升高,要加入氧化剂才能实现;KMnO4可以发生自身氧化还原反应生成MnO2,不需要加入还原剂就能实现;电解HCl溶液得到Cl2和氢气,不需要加入还原剂就能实现;SSO2元素化合价不变,属于非氧化还原反应;NNH3元素化合价不变,属于非氧化还原反应。(2)反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中,KNO3中N元素化合价由+5价降低为0价,S元素化合价由0价降低为-2价,所以KNO3、S是氧化剂,被还原。(3)NaH+H2ONaOH+H2,NaH中H元素化合价由-1价升高为0价,H2O中H元素由+1价降低为0价,H2既是氧化产物又是还原产物,根据得失电子守恒,氧化产物和还原产物的质量之比为11。(4)在反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,锰元素化合价从+7价降低到+2价,氯元素化合价从-1价升高为0价,所以可用单线桥表示为2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O;HCl中部分氯元素化合价由-1价升高为0价,HCl是还原剂,表现还原性,HCl中部分氯元素化合价没变,生成KCl、MnCl2,所以HCl还表现酸性。
