1、江苏省海安高级中学2020-2021学年高二化学上学期合格性考试试题（选修）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Co59 Ni59第卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1下列化学用语正确的是A纯碱溶液除去油污：CO322H2OH2CO32OHBH2S的水溶液呈酸性：H2S2HS2C饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32CaSO4 CaCO3SO42D钢铁发生原电池反应的负极反应式：Fe3e=Fe3
2、+2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C久置氯水pH变小D温度升高，Kw增大3一定条件下，将NH3与O2以体积比12置于体积不变的密闭容器中，发生反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A达到化学平衡时，5v正(O2) = 4v逆(NO)BNO和H2O的物质的量浓度比保持不变C混合气体的平均相对分子质量保持不变D混合气体的密度不再改变4下列实验原理或操作正确，能达到实验目的的是苯石墨Fe饱和NaCl溶液 A测pH B蒸发制无水MgCl2
3、C滴定 D制备少量Fe(OH)25在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、NO3、BrB含有大量Al3+的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO32C常温下，水电离产生c(H+)=110-14的溶液中：K+、Na+、Cl、SO42D=10-12的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl、SO426利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是AZ是AgNO3溶液，X、Y均为Pt，Y电极上有O2产生B氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠C铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液D电镀工
4、业中，X是待镀金属，Y是镀层金属7工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)CO(g)=HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A增大压强甲醇转化率增大Bb点反应速率v正v逆C平衡常数K(75)K(85)，反应速率vbvdD生产时反应温度控制在8085为宜8下列说法正确的是 ApH1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH3 B某温度下，水的离子积常数为11012，该温度下pH7的溶液呈中性 C室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生
5、的c(H)相同 D室温下pH1的CH3COOH溶液和pH13的NaOH溶液中，c(CH3COO)c(Na+)9下列图示与对应的叙述相符的是图甲 图乙 图丙 图丁A图甲表示温度T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线C图丙表示电解200 mL 0.1 molL1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线D图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化10以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，
6、该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 下列说法正确的是A过程中钛氧键断裂会释放能量B该反应中，光能和热能转化为化学能C使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率DCO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/mol二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11下列说法正确的是A常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中值增大B反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自
7、发进行，则该反应的H0C铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小D加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用12我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器 可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A放电时，a电极反应为I2Br2e=2IBrB放电时，电子从电极b流出，经电解质溶液流向电极a C充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I被氧化 D充电时，a电极接外电源负极13下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是选项实验操作实验现象结论A用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pHSO
8、2饱和溶液的pH小H2SO3 酸性强于H2CO3B在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)C用食醋浸泡水垢，水垢主要成分：CaCO3与Mg(OH)2水垢溶解，有无色气泡产生碱性：CH3COONaNa2CO3D0.1molL-1K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 molL-1 NaOH 溶液溶液由橙色变为黄色浓度变化对化学平衡有影响14常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.10 molL1 CH3COONa溶液滴加0.10
9、molL1HCl溶液恰好使至溶液呈中性： c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)B将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO32) = c(HCO3)：2 c(Na+) 0，图中压强P1P2B起始时，容器中v(CH4)正v(CH4)逆C达到平衡时，容器、中CO的物质的量满足：n(CO)T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度 (填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因： 。图3 图4(3)新型绿色硝化剂N2O5可以通过N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图4所示。则电极B接直流电
10、源的 极，电解池中生成N2O5的电极反应式为 。20(12分)化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气形成酸雨，有多种方法可用于SO2的脱除。(1)NaClO碱性溶液吸收法。工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为：ClO + SO2 + 2OH = Cl + SO42 + H2O，为了提高吸收 效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程如下图所示：a过程1的离子方程式是Ni2O3 + ClO2NiO2 + Cl，过程2的离子方程式为 。bCa(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好，原因是 。(2)
11、Na2CO3溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知25时，含硫物种（即水溶液中H2SO3、HSO32、SO32）随pH变化如图1所示，脱硫效率随pH变化如图2所示。当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是 。当用氨水吸收SO2至溶液的pH=7时，NH4+与溶液中存在的含硫物种之间的关系是c(NH4+ )= 。由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如图-2所示。在pH5.5，pH较小时脱硫效率低的可能原因是 ；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是 。江苏省海安高级中学2020-2021学年度高二年级阶段性检测（二）化 学（选修）选择
12、题（共40分）1-10单选，每题2分；11-15 不定选项，选1且正确得2分，每题4分题号12345678答案CACDCBBD题号9101112131415答案BBCBDDCDAD非选择题（共60分）16(10分) (1)Ar3d8(1分) (2) 24mol (1分) NiON(2分) V形(1分) sp3 (1分) 液氨存在分子间氢键，沸点高于PH3，故NH3比PH3更容易液化(1分)(3)6 (1分) 300/NAa3(2分)17(12分，每空2分) (1)2ab2c (2)吸收6.01 (3)CO+4OH 2e = CO32 +2H2O (4)ab (5) 7.4 变小18(14分)
13、(1)Fe2+、H+ (1分) (2)10 (1分) 否(1分) 降低 (1分) (3)2.010-16:1(2.010-16) (2分) (4)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2分) 4.0pH6.6 (1分) (5)Fe(NO3)3 (1分) AgSCN=AgSCN，则KSCN消耗的Ag的物质的量n(Ag)=n(SCN)=0.5mol/L2010-3L=0.01mol，加入的AgNO3的物质的量为0.03mol，说明与CoCl26H2O反应的AgNO3的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，根据关系式：AgClCoCl26H2O可知，25mL溶液样品中
14、CoCl26H2O的物质的量为0.02mol=0.01mol，100mL溶液中的CoCl26H2O的质量为0.01mol238g/mol=9.52g，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为100%=80%。(4分)19(12分)(1)c (1分) 催化剂失去活性(2分) (2)(2分) T4(2分) H10，温度升高，反应平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响(2分)(3)阴极(1分) N2O4 2e + 2HNO3 = 2N2O5 + 2H+(2分)20(12分，每空2分)(1)a.2NiO2 + ClO= Ni2O3+ Cl + 2O b.Ca2+与SO42结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行 (2) CO32+ 2SO2 +H2O = CO2+ 2HSO3 2c(SO32)+c(HSO3) pH较小时，H+浓度大，抑制了H2SO3的电离，导致SO2溶解度减小（或pH较小时，溶液中含硫离子几乎都是HSO3，对SO2的吸收有抑制作用） pH过大会造成液相中NH3的挥发
