1、第31课时 化学平衡的计算复习目标 1、理解化学平衡和化学平衡常数的含义。 2、能用化学平衡常数计算反应物的转化率。知识回顾一、化学平衡计算类型（常见）1、求浓度（起始浓度、转化浓度、平衡浓度） 2、求平衡常数3、求转化率 4、有关等效平衡的计算二、化学平衡计算的一般基本解题格式“始、变、平”三段分析法对于某一可逆反应： mA + nB pC + qD（均为气态）超始浓度 ( mol/L ) a b c d转化浓度 ( mol/L ) mx ( ) ( ) ( )平衡浓度 ( mol/L ) ( ) ( ) ( ) ( ) 交流与讨论例1、加热N2O5按下式分解：N2O5（g）N2O3（g）+
2、O2（g），N2O3（g）N2O（g）+O2（g），在1L密闭容器中，将4mol N2O5加热并完全气化，到一定温度时建立平衡，此时容器中的N2O3的浓度为1.62mol/L，O2的浓度为4.5mol/L。求该温度时N2O的平衡浓度？例2、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为 （ ）A9B16C20D25例3、已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)，H0。请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物
3、的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1；达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”） ；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1，c(N) = a molL-1；达到平衡后，c(P) = 2 molL-1，a= ；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N) = b molL-1，达到平衡后，M的转化率为 。例4、甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，
4、生成NH3物质的量为 mol。（1）相同温度下，向乙中通入2mol NH3，且保持反应达到平衡时容积与甲相同，各物质的浓度与甲平衡中也相同。则起始时乙中还应通入 mol N2和 mol H2。（2）相同温度下，若向乙中通入6 mol N2和8 mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡 时，生成氨的物质的量为mol，则: 1：2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为mol，则： 1：2（填“”、“”或“=”）。课后作业1、在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：COH2OCO2H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入
5、4mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是 A0.6molB0.95molC1molD1.5mol2、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A不变B增大C减小D无法判断3、在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气) + 3Y(气) 2Q(气) + nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应式中的n 值是：A3 B4 C5 D64、在恒温条件下
6、，把3 mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)， 5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，下列结论错误的是AA的平均反应速率为0.15mol/(Lmin) B平衡时，C的浓度为0.125mol/LC平衡时，B的转化率为20 D平衡时，容器内压强为原来的0.8倍5、一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)2B(g) C(g)达到平衡时，(A)2molL-1，(B)7molL-1，(C)3molL-1。试确定B的起始浓度(B)的取值范围是_；若往容器中继续注入一定量的
7、氦气（不参加反应），足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），混合气体的密度_。6、在一固定容积的密闭容器中，在一定条件下进行以下化学反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。已知加入1molA和3molB，且达到化学平衡后，生成了amolC。（1）达到化学平衡时，C在反应混合气中体积分数为 (用字母a表示)。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2molA和6molB，达到化学平衡后，C的物质的量为 mol(用字母a表示)，此时C在反应混合气体中的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8
8、molB，并要求达到化学平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C的物质的量为 mol。7、已知：反应N2+3H2 2NH3温度/100400K3.41092.0x104某研究小组在400、30 MPa下，在体积为的固定密闭的容器中进行反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)随时间变化的关系如图所示。 （1）下列叙述正确的是 。(填字母) A点a的正反应速率比点b的大 B点c处反应达到化学平衡状态 C若t3时由673 K升至773 K，则(H2)将增大 （2）从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表 示)(H2)= 。 （3）若开始时(N2)=
9、(H2)，则反应的平衡常数= (用代数式表示)。（4）平衡时N2的转化率= (用代数式表示)。8、在一定温度下，把2.0体积N2和6.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如右图所示。容器中发生的反应如下：N2 3H2 2NH3(正反应放热) 若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0体积。试回答：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c(ab=13)分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么：若a=1.0，c=2.0，则b=_。在此情况下，反应起始时将向_方向进行(填“正”或“逆)。若规定起始时
10、反应向逆方向进行，则c的范围是_。(用含a或b的式子表示)。(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。第31课时 化学平衡的计算参考答案例1、N2O为1.44mol/L 例2、C 例3、（1）25%；（2）增大 （3）a=6 ；（4）41% 。例、4（1）2、 1 J3w新思路教育（2） 1、B 2、C 3、D 4、BD 5、3molL-113molL-1；不变；增大。6、（1）a/4 (2)2a 不变（3）6 7、（1） AC （2） 3n2/(2Vt2) mol/(Ls) （3） n22 V2/(n3-n2/2)(n3-3n2/2)3 （4）n2/(2 n3) 100%8、答案：(1)3.0逆c (或c)(2)适当降温或外力加压降温或加压，平衡向正反应方向移动，气体总物质的量减少
