1、福州三中20102011年高三年级第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Fe56一、选择题（每小题4，共64分。每小题均有1个正确选项符合题意。）1Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）钠的化合物能与硝酸反应的物质；可溶于水的物质；电解质；钠盐；钠的含氧化化合物ABCD2下列叙述正确的是（ ）A盐酸和食醋既是化合物又是酸B凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应C氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同D一种元素可能有多种氧化物
2、，且一种化合价可能不止对应一种氧化物3下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）ACl2HClBNaClCl2CFe2Fe3DNaHCO3CO24下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（ ）A18.9gHNO3B3.6121023个HNO3分子C0.1moLH3PO4D4.48LCH4（标准状况）5NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB1molC3H8分子中共价键总数为11NAC5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD0.1molN5离子中所含的电子数为3.4NA6在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe
3、3离子，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（ ）ABCD7向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A溶液中的Na总数不变B单位体积内的OH数目减少C溶质的物质的量浓度不变D溶液的质量不变8下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al6OH 2AlO23H2B碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3OH CO32H2OC二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO22OH SiO32H2OD硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：HOH H2O9下列条件下能大量共存的离子组是（ ）A在含有大量FE3的溶液中：K、Na、Cl、SCNB使本分酞试
4、液变红的溶液：Ca2、K、HCO3、NO3、NO3C某强酸性溶液中：K、Na、I、MnO4D在c（H）=1.01013molL1的溶液中：Na、NO3、AlO2、SO3210某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42、Cl四种离子，其物质的量浓度比为Na：Mg2：Cl=3：5：5，若Na浓度为3mol/L，则SO42的浓度为（ ）A2mol/LB3mol/LC4mol/LD8mol/L11有体积相同的两份营养液其配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是（ ）KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1molA仅c（K）相同B
5、仅c（Cl）相同C完全相同D完全不同12NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列说法中正确的是（NaBH4）中H为1价）（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素一被还原的元素质量之比为1：113已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸交铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B实验中铁钉只做还原剂C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中发生的是置换反应14对于反应2KMnO416HCl 2KCl2MN
6、Cl25Cl28H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）A还原剂是KMnO4B生成Cl2 5.6LC参加反应HCl为16molD其转移电子0.5mol1510mL 0.05mol/L含有R2O72离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe2溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为( )A1价B2价C3价D6价二、非选择题（7小题，共40分。）16（6分）下列物质：银石墨氯气NaClO晶体纯硫酸醋酸石灰水乙醇熔化的KNO3NH3H2O二氧化硫（注：填序号）其中能导电的是 ，属于电解的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 属于强电解质的是 17（6分）写
7、出下列反应的离子方程式 （1）铜与浓硝酸溶液反应 （2）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 （3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入过量的NaHSO4溶液至中性，18（7分）试回答下列问题： （1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为 。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm3HCl的质量分数：36.5% （2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为 （3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
8、 mol/L。标准状况下，1.00L水（密度：1.00gcm3）吸收 L的HCl可制得上述浓盐酸。19（4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：FeHNO3（稀）Fe（NO3）2NOH2O （1）请写出上述反应配平的离子方程式 ； （2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。20（7分） （1）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag、H、CU2、CO32、OH、Cl离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ； （2）铜、铁、锌等质量合成的合金Wg，加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。若
9、剩余固体为W/3g，则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。21（6分）按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物： （1）分解反应： 。 （2）置换反应： 。 （3）化合反应： 。22（4分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL5.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCLO的物质的量为0.25mol。 （1）所得溶液中CL的物质的量为。 （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）= 。参考答案一、选择题（每小题4分，共60分）15：DDCBD610：ACCD
10、C1115：CDBDC二、非选择题（7小题，共40分）16（6分），17（6分） （1）Cu4H2NO3=Cu22NO24H2O （2）NH4HCO32OH=NH3CO322H2O （3）Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O18（7分） （1）80m/mol（2）11.935219（4分） （1）3Fe8H2NO3 3Fe22NO4H2O （2）0.3mol，0.120（7分） （1）Cl；Ag、CO32、OH； （2）Zn2、Fe2、Cu2、（H） Zn2、Fe2通电21（6分） （1）2H2O 2H2O2 （2）H2CuO CuH2O （3）2CuO2 2CuO其它合理答案也可22（4分）（1）0.75mol （2）1：2
