1、高考资源网（ ），您身边的高考专家福州八中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题 第卷 （共100分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p2 2下列有关化学用语的表达方式错误的是 A甲烷的电子式： B氟化钠的电子式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D碳12原子：C 3、下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是ANH4NO3 BSiO2 C冰 DO2 4下列原子或离子
2、核外未成对电子数目为5的是APBFe3+CCrDCu 6. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A2s22p2 和2s22p4 B3s23p4 和2s22p4 C3s2 和2s22p5 D3s1 和3s23p4 7下列判断错误的是A沸点：F2 Cl2 B熔点：SiO2NaClCO2C酸性：H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)28下列事实与氢键无关的是A冰的密度比水小BH2O的分解温度比H2S高得多C氨易溶于水 DNH3的沸点比PH3高 9已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，C
3、N键的键长比金刚石中CC键的键长要长CC3N4晶体中微粒间通过离子键结合DC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 10等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)的分子或离子，具有相同的结构特征。下面各组微粒中，几何构型不相同的是 AH3O+、NH3 BNH4、CH4 CNH3、BF3 DCO2、BeCl2 11实验测得BeCl2为共价化合物， BeCl2属于 A由极性键构成的极性分子 B由非极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由极性键构成的非极性分子12某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是12
4、347401500770010500AS区元素 Bf区元素 Cp区元素 Dd区元素 14、下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水 15下列物质的熔点高低顺序，正确的是A金刚石晶体硅碳化硅 BPH3NH3 CKNa DNaFNaClNaBr 二、填空题 16. (22分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，C、D同主族，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _(2
5、)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_，碱性最强的是_。(3)D所在周期(除稀有气体元素外)，电负性最大的元素是_。(4)A的单质比D的单质沸点_，原因_ 。(5)E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的位置是 ，(6)B最高价氧化物的晶体类型是_ 晶体。(7)画出D元素的原子轨道表示式_，D的原子结构示意图 。 17（12分）、(1)从氢键的角度分析 的沸点比高，原因是_。(2)H可与NH3形成NH4，NH3的电子式为_，NH4中N原子采用_杂化。NH4中HNH键角比NH3中HNH键角 （填大或小）。 18（21分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界
6、的重要物质。（1）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似。SiH4分子为_分子（填极性或非极性），SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的sp3轨道重叠形成SiH_ （键或键）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O 8 Ag + SiO2 + 8HNO3该反应中氢元素被氧化，则SiH4充当_剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si H(填“”、“”或“”)K$S5*U.CO￥M（3）一种含Cr的催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子的电子排布是为 。石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是 （填阳离子
7、、阴离子或自由电子）。第卷 （共50分）注意：将第卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上 三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分，共18分。） 19. 已知（1）Zn(s)1/2O2(g) ZnO(s) H348.3kJmol1 （2）2Ag(s)1/2O2(g) Ag2O(s) H31.0kJmol1则Zn(s) Ag2O(s) ZnO(s) 2Ag(s)的 H是 A. 379.3kJmol1 B. 317.3kJmol1 C. 332.8kJmol1D. 317.3kJmol1 20如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是
8、下列各组中的AA是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液BA是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液CA是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液DA是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液 21. 以下实验现象的描述错误的是A向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊B向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D在一张蓝色石蕊试纸上滴一滴浓硫酸，试纸变红 22下列离子方程式书写正确的是 A二氧化硫使溴水褪色 SO2 + Br2 +2H2O4H+SO42+2Br B用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）CO322HCO2H2OC硫酸铜与Ba(OH)2溶液
9、反应 Cu2+ 2OH- Cu(OH)2D漂白粉溶液中通入过量CO2 Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 23将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢 24铅蓄电池的充、放电反应方程式为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。关于铅蓄电池的说法正确的是 A在放电时，正极发生的反应是：PbSO2e=PbSO4B在放电时，该电池的负极材料是PbO2C放电时每转移2mol 电子，正极有1 mol PbO2
10、被氧化D放电时电解质溶液中的H向正极移动 四、非选择题（共32分） 25（10分）（1）钮扣式银锌电池的电极分别是Zn 和 Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，放电时电池反应式为Zn + Ag2O + H2O=Zn(OH) 2 + 2Ag ，负极材料是 ,该电池放电时正极反应式为_。（2）已知在1105 Pa， 298 K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，写出氢气燃烧的热化学方程式是 。（3）元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl
11、2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。 26（10分）在下列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体，能使带火星木条复燃。回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_、_。(2)A和E反应的化学方程式为_。(3)写出反应的化学方程式_，_。 27（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取6.4g
12、铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_，实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被氧化。（铜的相对原子质量是64）下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的物质是_（填写字母编号）。A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉D.碳酸钠溶液（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：请判断方案一是否合理，写出方案二中剩余硫酸物质的量浓度的计算式。方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次
13、质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。方案一 ；方案二：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） _ _。（原始数据代入，不必化解）福州八中20132014学年第一学期期末考试高二化学 参考答案及评分标准（6）离子（2分）（7） ；略（每空2分）17（12分，每空3分）H(1)前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，所以的沸点比高H(2) sp3大18（21分）（1）非极性 ； 还原剂 （各3分） （2）D （3分）（3）1s22s22p63s23p63d3（3分） 自由电子（3分）19-14 BDDACD27（12分）（1）补进气管升入近集气瓶底（图略）（2分）（2） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分）， m/64 （2分），D （2分） （3）方案一：不合理（2分）方案二：V/(22.40.012) mol/L（2分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
