1、牌头中学2015学年第一学期期中考试卷高三化学 （A卷）可能用到的相对分子质量:H:1 N:14 C:12 O:16 Na:11 Cl:17 Al:13 Fe:56 Cu:64 一:选择题:每题只有一个正确答案,每个2分,共46分.1. 下列说法不正确的是 ( )A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水（含NH+4及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V10-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-1210-11molL-1的目标分子D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2.
2、 2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 C金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3.依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是 ( )A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C依
3、据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是 ( )XYZWQAZ与W可形成的化合物在5种以上BZ、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性CX、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2ZDX与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物5.下列说法不正确的是 ( )A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B在用简易量热计测定反应热时
4、，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D在4mL0.1molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色6. 氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有NaN3的水溶液呈碱性；HN3的固体属于分子晶体；NaN3的固体属于离子晶体； NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 ( ) A、全部 B、 C、 D、7.下列
5、物质转化在给定条件下能实现的是 ( )A. B. C. D.8.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A 2HgO2Hg+O2B 2NaCl（熔融）2Na+Cl2C 2MgO（熔融） 2Mg+O2D Fe2O3+3CO2Fe+3CO2H1H3H2H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H2O(l)9.下列说法正确的是 ( ) A图中H1=H2+H3B图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D图可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系10下列说法正确的是 （ ）A某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪
6、色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定CnH2nC甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚(CH3OCH3)也无同分异构体DHOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应11下列说法正确的是 （ ）ANA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA。B某反应的H =88kJmol1，则正反应活化能一定小于88kJmol1。C已知某温度下，Kw=l1013，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则Na
7、OH溶液与H2SO4溶液的体积比为119D将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，始终保持增大12将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是（ ） A反应过程只有O2生成，共6.72 L的气体(标况) B本过程一共涉及了三个化学反应 C最终得到氢氧化铝的沉淀 D最终得到的溶液中c(NaCl)0.15 molL113. 电化学降解NO的原理如图所示。下列说法正确的是( )A电源正极为BB阳极反应
8、式为2NO6H2O10e= N212OHC当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NAD若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A01 molL NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3- B无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3- C使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- D使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-15.有关下列离子方程式的说法正确的是 ( ) A等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg23OHH=Mg(OH)
9、2H2O B向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32 C等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O16. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OH B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2O C将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4 D用稀硝酸洗涤试管内
10、壁的银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O17.下列变化能够实现的是( ) 弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成 两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀 和气体 两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 有单质生成的非氧化还原反应A 全部 B只有 C只有 D只有18海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是 ( ) A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B工业上金属钠是通过氯碱工业制取 C从第步到第
11、步的目的是为了浓缩溴 D在第步中溴元素均被氧化19. 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列说法正确的是 ( )A沉淀甲可能是AgBr B沉淀丙一定是BaCO3C气体甲的成份只有4种可能 D肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+20.下列图示与对应的叙述一定正确的是 ( )A图1所示，反应：X(g)2Y(g)=3Z(g)，b的压强一定比a大B图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂C图3所示，t1 时质量分数均为20%
12、的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba21. 某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe粉，充分反应后产生的 NO气体在标准状况下的体积为（ ） A36 L B28 L C22.4 L D11.2 L22.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 molL1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H)为0.
13、400 molL1。则原混合物中单质铁的质量是 ( )A2.24 g B3.36 g C5.60 g D10.08 g二:非选择题23、(10分)已知酮在催化剂作用下能被氢气还原成相应的醇，且不会被银氨溶液氧化。根据下列各步变化，回答下列问题：CCH3O CH2CHO银氨溶液酯化盐酸H2催化剂某有机物ABC 分子式C10H10O2 A、B、C结构简式分别为A B C B在浓硫酸中发生消去反应的化学方程式为 C在烧碱溶液中发生反应的化学方程式为 24. （20分）（）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同
14、的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4 （1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有，其电子式为。（2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 。（4）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物写出它与乙醇反应的化学方程式 (5) 一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全
15、反应，生成物中有三种含E元素的离子其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示 则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的化学方程为。（）A、B分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B两种化合物分别做以下实验：A是一种蓝色固体，B是无色晶体，B式量为68，分别取A、B两种物质少量于两支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B能溶于水，并且用pH试纸测定，B的水溶液显碱性。（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（
16、标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为 。（2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为 。25.(16分) 海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.58.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mgL-19360832001100160001200118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为_ mol/L 。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下
17、图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。阴极的电极反应式为 。电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式 。FePO4LiFePO4 淡水的出口为a、b、c中的_出口。（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质是能传导 Li+的固体材料。则放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰
18、酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为_（空气中氧气的体积分数按20%计）。26. (10分) )高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。 （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH去体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步
19、反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42 + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2 + 完成并配平上述反应的离子方程式。选择题:1-5DBBBB 6-10AACCA 11-15CCDBC 16-20CACDC 21 B 22 C23.答案:(1)A. (2)B. (3)C. CH2COOH= CH2CHCCH3CH2COO
20、HOH 浓H2SO4+ H2O (2) CH2COONaCHOH= OO CH3CH3+ NaOH (3) CH2C nCH3COHO (每空2分，共4分)24. （）（1）离子键、共价键 Na+ （2）S2-Cl-Al3+（3）H+HSO3-=SO2+H2O（5）37 10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O（4）NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2（）（1）Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5 C3 H4 O13（2）HCOONa25.（1） HCO3-+H2OH2CO3+OH- 510-3（2）2H2O+2e- = H2+ 2OH-（2H+2e-=H2）Ca2+OH-+HCO3-= CaCO3+H2O b （1分）（3）正 FePO4+e- +Li+=LiFePO4（4）5:126.
