1、氧化还原反应复习学案例1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） ABr + H2O HBr + HO BNH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O CNa2O2 + 2HCl H2O2 + 2NaCl来源:Zxxk.ComDO3 + 2Na + H2O 2NaOH + 2 + O2练1、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应例2. Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式： _指出_元素化合价降低，_（得、失）电子，_发生还原反应,_是氧化剂，_是氧
2、化产物。 _元素化合价升高，_（得、失）电子， _发生氧化反应， _是还原剂，_ 是还原产物。 练2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（ ） 来源:学|科|网Z|X|X|K A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价 练 3. “服用维生素C可防食物中的Fe2+变成Fe3+”，这句话说明维生素C在这一反应中作（ ）剂，具有（ ）性。练4、在黑火药的爆炸反应 2KNO3+S+3C = K2S+N2+3CO2中，化合价升高的元素是 ，得电子的原子是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。 来源:Z.xx.k.Com例3、分别用双线桥和
3、单线桥表示电子转移的方向和数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O2KClO3 = 2KCl +3O2 练5、分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO3Fe + 4H2O Fe3O4+ 4H2 例4、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性的是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性的是 。练6、下列物质中，只有氧化性、只有还原 性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2来源:学科网CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O例5、已知： 2FeC
4、l3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2 (C)I2Cl2Fe3+(D)Cl2I2Fe3+四、氧化还原反应在生产生活中的运用五、氧化还原反应的类型1、 部分氧化还原反应 例6、 找出氧化剂和还原剂的物质的量之比 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2找出氧化产物和还原产物的物质的量之比4NH3+6NO=5N2+6H2O练7、实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应，求被氧化的氯化氢的物质的量是多少？来源:学科网ZXXK、电子转移
5、数目计算1molNa2O2 与足量H2O反应时转移电子数目是多少？3、利用电子守恒规律的计算24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.0巩固练习1在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D2氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中
6、，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g3、标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的电子转移情况。 _ _是氧化剂，_是还原剂 _ 元素被氧化 ， _元素被还原，_是氧化产物， _是还原产物， 氧化产物与还原产物分子个数之比为_，被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_，电子转移的总数为_，若有7.3g被氧化，产生的Cl2质量为_g。4.在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是_g，被还原的HNO3质量是_g。5某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
