1、河北省迁安市第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题（66分）1、下列说法正确的是( )A.自发反应在任何条件下都能实现B.化学反应不一定都有能量变化C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率2、在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ）A若降低温度，可以加快反应速率B在上述条件下，S
2、O2能完全转化为SO3C使用催化剂是为了加快反应速率D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等3、下列有关电池的叙述不正确的是()A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后,锌外壳逐渐变薄4、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3eFe3+5、有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（ ）A. 生产H2的原料来源广阔B. 在等质量
3、的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量最多C. H2易液化，携带方便 D. 燃烧时无污染6、当其他条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）ACaCO3(固) CaO(固)CO2(气)B2SO2(气)O2(气) 2SO3(气)C2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O DH2(气)I2(气) 2HI(气)7、有关化学反应的说法，正确的是（）A自发反应都是放热反应B自发反应都是熵增大的反应C自发反应一定能实现D非自发反应在一定条件下也能实现8、恒温恒容下向2L密闭容器中加入SO3发生反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），反应过程中测定的部分数据如下表：下列说法正确的是（
4、）反应时间/minn（SO3）/moln（O2）/mol02.0020.840.661.81.1A02 min平均速率v（SO2）=0.6 molL1min1B4 min后，平衡移动的原因可能是减压C若升高温度后的平衡常数的值为1.0，则该正反应为吸热反应D若起始时容器中SO3的物质的量改为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol9、将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是( )A盐桥中的K+移向FeCl3溶液B反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨
5、电极为负极10、已知反应：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H= -571.6kJmol-1，下列对于反应2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是（ ）A吸热反应 BS0 C只能在电解条件下进行 D在一定温度下可以自发进行11、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=196 kJmol1B2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol1C2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=254 kJmol1D2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）H=+182kJmol112、下列对化学反应预测正确的是（
6、 ）选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H013、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是()A若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)D若上图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点14、在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2O（g）CO（g）+H2O（g）进行甲
7、、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内的各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0mol0mol乙2a mola mol0mol0mol丙0mol0mola mola mol丁a mol0mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是( )A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲 15、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的H”“”“0的反应，B正确；C反应条件不一定是电解，C错误；DH-TS0，S0，所以只有当T比较大时，反应自发进行，D正确，答案
8、选C。11、【答案】A【解析】解：A、反应是放热反应H0，S0，任何温度下都能自发进行，故A正确；B、反应是吸热反应H0，S0，任何温度下不能自发进行，故B错误；C、反应是放热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故D错误；故选：A12、【答案】B【解析】解:本题考查了反应自发进行的判断.13、【答案】C【解析】解：A、升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，H0，故错误；B、假设平衡不移动，Z的平衡浓度变为原来的1/2，但反应前后气体系数之和不相等，缩小体积平衡向逆反应方向移动，消耗Z，Z的浓度小于原
9、来的1/2，故错误；C、生成0.3molZ的同时消耗X的物质的量为0.32mol=0.6mol，根据化学反应速率的定义，v(X)=0.6/(6010)mol/(Ls)=0.001 mol/(Ls)，故正确；D、纵坐标代表正反应速率，随着反应进行，正反应速率降低，且不清楚此反应是放热还是吸热反应，故错误。14、【答案】A【解析】解：假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）丙开始时 0mol 0mol anol anol 丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol 丁开始时 amol 0mol amol a
10、mol 丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值故选A。15、【答案】A【解析】平衡常数K值越大,反应向正反应进行的程度越大,X的转化率越大,A项正确。达平衡时2v正(X)=v逆(Z),B项错误。达平衡后降低温度,正、逆反应速率均减小,又因平衡向正反应方向移动,所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数,C项错误。增大压强平衡不移动,升高温度平衡逆向移动,D项错误。16、【答案】D【解析】A若X为碳棒，开关K置于A处，Fe作电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，故A项正确；B若X为锌
11、棒，开关K置于A处，Fe作电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，开关K置于B处，Fe作原电池的正极，属牺牲阳极的阴极保护法，均可减缓铁的腐蚀，故B项正确；C若X为锌棒，开关K置于B处，Fe作原电池的正极，属牺牲阳极的阴极保护法，故C项正确。D若X为碳棒，开关K置于B处，Fe作原电池的负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故D项错误；故答案选D。17、【答案】A【解析】对比实验1、2可知温度相同，起始浓度相同，平衡状态相同，但实验2达到平衡所需的时间短，反应速率快，可知实验2使用了效率更高的催化剂；B项，若实验2的反应容器体积减小，则相当于增大压强，最终实验1、2的平衡状态不同，错误；C项，温
12、度升高，最终平衡时，实验3的NO2浓度最小，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应，错误；由C项分析，可知实验3的平衡常数大，D错。18、【答案】D【解析】解:A电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比，当弱电解质溶液的离子浓度大于强电解质溶液的离子浓度时，导电能力可以强于强电解质，故A错误；BNH3是非电解质，CH3COOH和H3PO4都是弱酸，弱酸和弱碱都属于弱电解质，电解质强弱与溶解性无关，取决于电离的程度，硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故B错误；C电解质必须是本身能够电离的化合物，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故C错误；D纯净的强电解质在液态时，若为共价
13、化合物在液态时，不导电，若为离子化合物在液态时导电，故D正确；答案选D。19、【答案】C【解析】解：A. 如果乙酸是强酸，则常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=1，所以常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3，证明乙酸是弱酸；B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液呈碱性，证明乙酸是弱酸；C. 一元酸与氢氧化钠之间按照物质的量1:1进行反应，0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应不能证明乙酸是弱酸；D. 相同浓度的乙酸与盐酸，乙酸溶液的导电性比盐酸弱，说明乙酸的电离能力小于盐酸，证明乙酸是弱酸。故选C。20、【答案】D【解
14、析】解：A.由电离常数的数据可知酸性强弱的关系为：HFH2CO3HCNHCO3-，根据强酸制弱酸原理可知反应CN-+ H2O + CO2HCN +HCO3-,A项错误；B. HF的酸性大于HCN，pH相同的两种酸，HF浓度小于HCN的浓度，因此中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者，B项错误；C. HF的酸性大于HCN，稀释相同倍数后HF中c(H+)大于HCN中c(H+)，C项错误；D. 设二者的浓度均是c，电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度：CN-NH4+，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出c（CN-）+c（OH-）=
15、c（Na+）+c（H+）=c+c（H+）、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）=c+c（OH-），水解程度CN-NH4+，所以前者c（H+）小于后者c（OH-），阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者，D项正确；答案选D。21、【答案】B【解析】解：根据弱酸的电离平衡及其对应盐的水解平衡，应用平衡移动原理分析判断。A项：室温NaR溶液pH大于7，则R-能水解，HR为弱酸；B项：HR溶液中滴加紫色石蕊试液变红，只说明HR溶液呈酸性，不能判断否完全电离；C项：HR溶液中加少量NaR固体pH变大，证明HR在溶液中存在电离平衡，HR为弱酸；D项：室温时pH=4的溶液中氢离子浓度为0.
16、0001mol/L，则0.01mol/LHR溶液中HR没有完全电离，HR为弱酸。本题选B。22、【答案】D【解析】A氯化铁电极为正极，碘化钾电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动，所以向氯化铁溶液中迁移，正确；B反应开始时，因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，B正确；C当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，正确；D当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，错误，故选D。二、非选择题23、【答案】（6分，每空1分） (1). 固体表面积 温度 (2).温度越高 (3). 2 3 (4). 在相同的温度下，采用
17、相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应【解析】试题分析：（1）分析表中信息知，锌的状态不同、温度不同，则实验目的为探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响。（2）实验和中，温度不同，温度高的反应速率快，即温度越高，化学反应速率越大。（3）实验和中，固体表面积不同，表面积大的反应速率快，即其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快。（4）探究盐酸浓度对化学反应速率的影响，必须保证温度和锌的用量和状态相同。证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响的实验方案为在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。24、【答案】（16分，每空2分）(1)
18、. H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) H=-41.2kJmol-1 (2). 1 进气比越大，反应温度越低(3). CO2+OH-=HCO 阴极 2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O【解析】解：（1）由题目所给反应过程图可知，反应II为H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根据盖斯定律可知，反应III-反应I得反应II，则该反应的H=（+49.5kJ/mol）-（+90.7kJ/mol）=-41.2 kJ/mol，热化学方程式为H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) H=-41.2 kJ/mol，故答案为：H2O(g)+CO(g)
19、=H2(g)+CO2(g) H=-41.2 kJ/mol；（2）该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，由图可知，进气比相同时，温度由T1变为T2时，CO转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则T1T2，故答案为：；由图可知，A点CO转化率为50%，根据题目所给信息可得下列三段式：则反应平衡常数K=，故答案为：1；由表格数据可知，t时刻时反应的浓度熵K=1，说明平衡向逆反应方向移动，则v(正)v（逆），故答案为：；由图可知，当CO平衡转化率相等时，进气比越大，反应温度越低，故答案为：进气比越大，反应温度越低；（3）过量CO2与KOH溶液反应生成KHCO3，反应的离子方程式为CO2+OH
20、-=HCO3-，故答案为：CO2+OH-=HCO3-；由示意图可知，纳米C电极为电解池的阴极，弱酸性条件下，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇，电极反应式为2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O，故答案为：阴极；2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O。25、【答案（12分，每空2分）】 2H2O+2e-=H2+2OH-（或2H+2e-=H2） 小于 D CH4-8e-+10OH-=7H2O+CO 8.64 0.1mol/L 【解析】电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，电子从阳极流出，电子沿着导线流向电源正极，与电源负极相
21、连的电极是阴极，电源负极上电子流出，电子沿着导线流向电解池的阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子穿过阴离子交换膜移向阳极、阳离子透过阳离子交换膜移向阴极；在电解池中，在惰性电极上，氢离子比钠离子先放电，OH- 比含氧酸根先放电 ；电化学反应时，电极上电子数守恒；燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，据此分析回答； (1)电解池的右侧为该电解槽的阴极，水提供的氢离子放电，则阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-(或2H+2e-=H2)；(2)电
22、解时，硫酸根通过阴离子交换膜，钠离子通过阳离子交换膜，相同时间内透过交换膜的阴离子总电量与阳离子总电量相等，故通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；(3)阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区，故制得的氢氧化钠溶液从出口D处导出；(4)甲烷碱式燃料电池中，甲烷在负极被氧化，生成碳酸根离子，则电池负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=7H2O+CO；若将该电池连接两惰性电极，用于电解800mLlmol/L的AgNO3溶液，则电解的离子方程式为：，电极上得到或失去电子数守恒， 故原电池中消耗CH4的体积在标况下为0.224L即物质的量为0.01mol时，800mLlmol/L的AgNO3溶液中有0.08mol硝酸银被消耗，电解池中阴极将得到0.08mol108g/mol=8.64g的单质，电解池中生成0.08mol H+，则H+浓度为0.lmol/L (假设溶液体积不变)。
