1、高考资源网（） 您身边的高考专家西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷一、选择题(每题4分，共48分)1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ） 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A.B.C.D.2.已知化学反应C(s)+ O2(g)=CO(g)H=-Q1kJmol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（ ） A.C的燃烧热为Q1kJ/mo1B.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C.一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成
2、CO(g)时放出的热量多D.C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-(Q1+Q2)kJ/mol3.对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A.v(A2)=0.4molL-1s-1B.v(B2)=0.8molL-1s-1C.v(C)=0.6molL-1s-1D.v(B2)=4.2molL-1min-14.对于反应2NO2(g) N2O4(g)H0，增大压强(体积迅速减小)，下列说法正确的是（ ） A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变小5.在下列溶液中，Ba
3、SO4的溶解度最大的是（ ） A.1mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNa2SO4溶液C.0.1mol/ L BaCl2溶液D.纯水6.放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A.B.C.D.7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2(A)g+B(g) C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6moL-1 ， 下列几种说法中正确的是（ ） A.用物质A表示反应的平均速率为0.3molL-1s-1B.用物质B表示反应的平均速率为0
4、.3molL-1s-1C.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.3molL-18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) HOD.2A(g)+B(g) 2C(g) HO9.物质的量浓度相同的三种酸现HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ） A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX10.不考虑水的电离，
5、在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ） A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.2c(CO32-)=c(H+)D.c(CO32-)=c(HCO3-)11.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（ ） A.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.铜片上有气泡逸出D.反应前后铜片质量不改变12.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（ ） A.负极反应为14H2O+7O2+28
6、e-=28OH-B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1molC2H6 ， 则电路上转移的电子为14molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变二、填空题(共52分)13.用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：（1）右图中甲为_滴定管，乙为_滴定管(填“酸式”或“碱式”) （2）实验中，需要润洗的仪器是：_。（3）取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_。（
7、4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果_(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果_。（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/l。14.乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25时，K=2.9510112CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O2(g)25时，K=1.711022（1）写出反应的平衡常数表达式K= _。（2）条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是_。（3）在一定压强下，测得反应
8、的实验数据如下表。根据表中数据分析：温度(K)CO2/转化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722温度升高，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，K值_填“增大”、“减小”或“不变”)，对生成乙醇_(填“有利”或“不利”)15.“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。 （1）用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水 已知：N2
9、(g)+2O2(g)=N2O4(g)H=10.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-543kJmol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 _。（2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)_。 （3）25，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为_，其燃烧的热化学方程式是_。 （4）0.50L2.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_
10、，表示其中和热的热化学方程式为_。 （5）已知拆开1 molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_。 16.如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题： （1）电极A是_。(填“正极”或“负极”) （2）甲装置中电解反应的总化学方程式_。 （3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL (标准状况下)气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25时的p=_。 （4）欲用丙装置给铜镀银。G应该是_(填“
11、银”或“铜”)，电镀液的主要成分是_(填化学式) 答案解析部分一、选择题(每题4分，共48分) 1.【答案】 D 【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发 【解析】【解答】煤、石油、天然气属于传统能源；核能、太阳能、生物质能、风能和氢能属于新型能源；因此，属于新能源的是，D符合题意； 故答案为：D【分析】煤、石油和天然气属于传统能源，熟记常见的新型能源是解答此题的关键。2.【答案】 C 【考点】燃烧热，热化学方程式 【解析】【解答】A.C完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2(g)，而不是CO(g)，因此C的燃烧热不是Q1kJ/mol，A不符合题意； B.由反应可知，2molCO(g)和1molO2
12、(g)具有的总能量高于2molCO2(g)所具有的总能量，因此无法确定2molCO(g)和2molCO2(g)所具有能量的相对大小，B不符合题意；C.由于CO(g)燃烧生成CO2(g)的过程中，还会继续放出热量，应吃一定质量的C燃烧，生成CO2(g)放出的热量多于生成CO(g)时放出的热量，C符合题意；D.根据盖斯定律可得，C完全燃烧，生成CO2(g)时的反应热 ， D不符合题意；故答案为：C【分析】A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量；B.根据反应热效应与物质能量的关系进行分析；C.CO转化为CO2的过程中会继续放出热量；D.根据盖斯定律计算反应热；3.【答案】
13、A 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【解析】【解答】A.v(A2)=0.4mol/(Ls)； B.将v(B2)转化为用A2表示的反应速率为C.将v(C)转化为用A2表示的反应速率为D.将v(B2)转化为用A2表示的反应速率为 因此，反应速率最快的为0.4mol/(Ls)，A符合题意；故答案为：A【分析】根据反应速率之比等于化学计量系数之比，将所给速率转化为用同一种物质表示的反应速率，再进行大小比较。4.【答案】 C 【考点】化学平衡的影响因素 【解析】【解答】A.由分析可知，平衡正向移动，A不符合题意； B.体积减小，c(NO2)增大，平衡正向移动，只是减弱改变，而不能抵消改变，因此重
14、新平衡时，c(NO2)比原平衡高，体系颜色加深， B符合题意；C.由B的分析可知，C不符合题意；D.该反应中反应物和生成物都是气体，反应前后，混合气体的质量不变，由于平衡正向移动，则混合气体的物质的量减小，根据公式可知，混合气体的平均相对分子质量增大，D不符合题意；故答案为：B【分析】增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则平衡正向移动，据此结合选项进行分析。5.【答案】 D 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【解析】【解答】溶液中存在的SO42、Ba2都会抑制BaSO4的溶解，因此BaSO4在纯水中的溶解度最大，D符合题意； 故答案为：D【分析】结合BaSO4在溶液中的沉淀溶解
15、平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)进行分析。6.【答案】 A 【考点】化学平衡的影响因素 【解析】【解答】由于该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强后，平衡正向移动，符合题意； NO2为生成物，减小NO2的浓度，平衡正向移动，符合题意； O2为反应物，增大O2浓度，平衡正向移动，符合题意； 由于该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此，平衡逆移，不符合题意； 催化剂能同等程度改变正逆反应速率，因此加入催化剂，平衡不移动，不符合题意； 综上，能使平衡正向移动的是，A符合题意； 故答案为：A【分析】此题是对平衡移动的影响，结合浓度、温度、压强、催化剂对平衡移动的
16、影响分析。7.【答案】 A 【考点】化学平衡的计算 【解析】【解答】A.用A表示的反应速率 ， A不符合题意； B.用A表示的反应速率 ， B符合题意；C.2s时物质A的转化率为 ， C不符合题意；D.由分析可知，2s时物质B的浓度为0.4mol/L，D不符合题意；故答案为：B【分析】2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则可得平衡三段式如下： 据此结合选项进行分析。8.【答案】 B 【考点】化学平衡的影响因素 【解析】【解答】A.该反应的H0，为放热反应，逆反应方向，气体分子数增大，A不符合题意； B.该反应的H0，为吸热反应，反应前后气体分子数不变，C不符合题意；D.该反应的H0，为吸热反
17、应，D不符合题意；故答案为：B【分析】由反应速率图可知，当升高温度或增大压强时，平衡均逆向移动，因此说明该反应为放热反应，且逆反应方向，气体分子数减小；据此结合选项所给反应进行分析。9.【答案】 C 【考点】盐类水解的应用 【解析】【解答】HX、HY、HZ溶液的pH依次为4、5、6，则酸性强弱为：HXHYHZ；由于酸性越弱，则其阴离子的水解能力越强，产生c(OH-)越大，因此盐溶液的碱性越强；故KX、KY、KZ溶液的碱性强弱为：KXKY2c(CO32)，C不符合题意；D.由分析可知，溶液中c(HCO3)c(CO32)，D不符合题意；故答案为：A【分析】H2CO3在水中存在电离平衡：H2CO3H
18、HCO3、HCO3HCO32；由于第一步电离产生的H+对第二步的电离会有抑制作用，因此溶液中c(HCO3)c(CO32)；据此结合选项进行分析。11.【答案】 A 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A.在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的K+向CuSO4溶液移动，A符合题意； B.取出盐桥后，无法形成闭合回路，无法产生电流，电流计指针不会发生偏转，B不符合题意；C.由电极反应式可知，该反应过程中没有气体生成，C不符合题意；D.由分析可知，Cu2+在铜片上发生得电子的还原反应生成Cu，因此铜片的质量增加，D不符合题意；故答案为：A【分析】在该原电池中，金属活动性ZnCu，因此Z
19、n做负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Zn2e=Zn2；Cu做正极，溶液中的Cu2发生得电子的还原反应，其电极反应式为Cu22e=Cu；据此结合选项进行分析。12.【答案】 C 【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】A.负极发生失电子的氧化反应，A不符合题意； B.OH-在负极周围参与反应，因此负极周围溶液的碱性减弱，pH变小，B不符合题意；C.由负极的电极反应式可知，每消耗1molC2H6 ， 电路上转移的电子数为14mol，C符合题意；D.放电过程中，电解质溶液中的OH-参与反应，因此溶液中KOH的物质的量减小，D
20、不符合题意；故答案为：C【分析】在该燃料电池中，C2H6为负极反应物，发生失电子的氧化反应，与溶液中OH结合形成CO32 ， 其电极反应式为：C2H614e18OH=2CO3212H2O；O2为正极反应物，发生得电子的还原反应，生成OH ， 其电极反应式为：O24e2H2O=4OH；据此结合选项进行分析。二、填空题(共52分) 13.【答案】 （1）酸式；碱式（2）(酸、碱式)滴定管（3）红色褪去，半分钟不再出现红色（4）偏高；偏低（5）略 【考点】中和滴定，酸（碱）式滴定管的使用 【解析】【解答】（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，碱式滴定管下端为橡胶管，因此图甲为酸式滴定管，图乙为碱式滴定管；
21、 （2）用滴定管取用液体时，为防止溶液被滴定管中残留的水稀释，使用滴定管前，必须用待装溶液进行润洗； （3）用稀盐酸滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时，溶液为中性，滴有酚酞的NaOH溶液为红色，因此达到滴定终点时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色； （4）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则导致V标偏大，因此测得待测液浓度偏高； 滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所得V标偏小，因此测得待测液的浓度偏低； （5）第三次实验消耗HCl溶液的体积偏大，应舍去，故实验过程中消耗HCl溶液的体积为 ， 即V标=24.40mL；因此该NaOH溶液的浓度: 【分析】（1）根据酸式滴定管
22、和碱式滴定管的结构进行分析； （2）结合滴定管的使用进行分析； （3）根据滴定终点溶液的酸碱性分析； （4）根据公式 ， 结合错误操作对V标的影响，分析实验误差； （5）根据实验过程中消耗标准液的体积，结合公式计算待测液的浓度；14.【答案】 （1）（2）（3）减小；不变；有利 【考点】化学平衡常数，化学平衡的影响因素 【解析】【解答】（1）反应平衡常数； （2）由于反应的平衡常数大于反应的平衡常数，因此反应正向进行的程度较反应大，即相同条件下，转化程度较大； （3）由表格数据可知，当温度升高时，CO2的转化率降低，说明此时平衡逆向移动，则平衡常数K减小； 由于平衡常数K只与温度有关，温度不变
23、，平衡常数K不变，因此提高氢碳比，K值不变； 由表格数据分析可知，相同温度下，提高氢碳比，CO2的转化率增大，则平衡正向移动，有利于乙醇的生成； 【分析】（1）根据平衡常数的表达式进行分析； （2）由平衡常数的大小比较反应正向进行的程度大小； （3）根据温度对平衡移动的影响分析K的变化； 平衡常数K只与温度有关，与物质浓度无关；结合氢碳比对平衡移动的影响分析；15.【答案】 （1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1096.7kJ/mol（2）加压、降温（3）2826k/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=282.6kJ/mol（4）-573
24、kJ/mol；1/2H2SO4(aq)+KOH(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(I) H=-57.3kJ/mol（5）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJ/mol 【考点】燃烧热，中和热，热化学方程式，盖斯定律及其应用，有关反应热的计算 【解析】【解答】（1）气态肼与N2O4反应的化学方程式2N2H4(g)N2O4(g)=2N2(g)4H2O(g)，由盖斯定律可得，该反应的反应热H=(-543kJ/mol)2-10.7kJ/mol=-1096.7kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为：2N2H4(g)N2O4(g)=2N2(g)4H2O(g) H=-1096.7k
25、J/mol； （2）由题干信息可知，N2O4转化为NO2的条件为常压和高温，NO2转化为N2O4为其逆反应，因此要将NO2转化为N2O4所需的反应条件为加压和低温； （3）14gCO的物质的量 ， 由于0.5molCO完全燃烧放出的热量为141.3kJ，因此1molCO完全燃烧，放出的热量为282.6kJ，因此CO的燃烧热为282.6kJ/mol； 其燃烧的热化学方程式为：； （4）该反应过程中生成2molH2O，放出114.6kJ的热量，因此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，因此该反应的中和热为-57.3kJ/mol；表示其中和热的热化学方程式为：； （5）N2与H2反应的化
26、学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其反应热H=(946kJ/mol+3436kJ/mol)-23391kJ/mol=-92kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92kJ/mol； 【分析】（1）写出气态肼与N2O4反应的化学方程式，结合盖斯定律计算其反应热，从而得出其热化学方程式； （2）根据N2O4和NO2的转化确定反应条件； （3）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，据此计算CO的燃烧热，并得出其热化学方程式； （4）中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量，据此计算该反应
27、的中和热和书写其热化学方程式； （5）根据反应物的键能总和减去生成物的键能总和，计算反应热，从而得出热化学方程式；16.【答案】 （1）正极（2）CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4（3）12（4）银；AgNO3【考点】pH的简单计算，电镀，电解池工作原理及应用 【解析】【解答】（1）F电极附近显红色，说明F电极附近反应生成OH-，因此F电极的电极反应式为：2H2O2e=H22OH ， 因此F电极为阴极，E电极为阳极，则A电极为正极，B电极为负极； （2）甲装置为电解CuSO4溶液，电解过程中，C电极为阳极，水电离产生的OH在阳极发生失电子的氧化反应生成O2；Cu2在阴极发生得电子
28、的还原反应，生成Cu；因此该电解反应的总化学方程式为：CuSO42H2O2CuO22H2SO4； （3）电解NaCl溶液时阳极产生的为Cl2 ， 其物质的量 ， 电解NaCl的总反应为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，因此反应生成n(NaOH)=2n(Cl2)=0.005mol；因此电解后所得溶液中 ， 则溶液中 ， 故溶液的pH=12； （4）利用丙装置给铜镀银，则铜为镀件，做阴极，与电源的负极相连，因此H为镀件铜；镀层金属为阳极，与电源的正极相连，因此G为银；电镀液的主要成分应为含有镀层金属银的盐溶液，故电镀液的主要成分为AgNO3溶液； 【分析】（1）根据F电极附近显红色，确定电解池的阴阳极，从而确定电源的正负极； （2）根据电解CuSO4溶液的电极反应确定电解反应的总反应； （3）电解NaCl溶液时阳极产生的为Cl2 ， 根据公式计算n(Cl2)，结合电解总反应计算反应生成c(OH-)，从而得出溶液的pH值； （4）电镀过程中，镀件作为阴极，镀层金属作为阳极，电解质溶液用含有镀层金属的盐溶液；高考资源网版权所有，侵权必究！
