1、湖北省部分重点中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2回答第第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“
2、生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是A利用生物质能就是间接利用太阳能 B生物质能是可再生的能源C生物质能是解决农村能源的重要途径 D生物质能的缺点是严重污染环境2一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是()A保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行B增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D将体积缩小为原来的一半，当
3、体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 3下列说法中正确的是A已知S(s)O2(g) =SO2(g) H1；S(g)O2(g) =SO2(g) H2，则H1H2B由C(s，金刚石)=C(s，石墨) H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1D稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的
4、稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ4以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)2HI(aq) + H2SO4(aq)；H1 =213 kJmol-1反应II：H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；H2 = +327 kJmol-1反应III：2HI(aq) H2(g) + I2(g)； H3 = +172 kJmol-1下列说法不正确的是（ ）A该过程实现了太阳能到化学能的转化BSO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C总反应的热化学方程式
5、为：2H2O(l)2H2 (g)+O2(g)；H = +286 kJmol-1D该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变5炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法不正确的是A每活化一个氧分子放出0.29eV能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 D氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程6一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1
6、时，需要15s，那么c(HI)由0.07molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为 ()A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s7下列有关说法正确的是()A吸热反应只有加热才能发生B水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0DN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大8常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A 1014-
7、a-2b B 10 a+b-14 C 10a-2b D 10a-2b+149室温时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.10 molL1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()AK1(H2A)的数量级为105BpH4的溶液中，c(HA)c(H2A)c(A2)CpH7的溶液中，c(Na)c(A2)c(HA)Dc(Na)0.10 molL1的溶液中，c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)10如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向
8、左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（该条件下NO与O2反应程度很大，不考虑该反应可逆性）下列说法中正确的是A容器甲中NO已反应完BNO2转化为N2O4的转化率为20%C活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)D活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且
9、都正确得4分，但只要选错一个就得0分。11在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是( )A.a=6.00B. b318.2C. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v一定改变D.相同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比1225 时，将1.0 L w molL1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()Ac点混合液中c(Na)c(CH3COO)B加入NaOH过程中，减小C若忽略体积变化，则25 时CH3
10、COOH的电离常数Da、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是abc13现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T条件下开始反应，其中容器保持恒压100kPa。已知:分压=总压物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)H0，T时，容器达到平衡，其平衡常数K=p(N2O4) /p(NO2) 2=7.510-3 kPa-1, 式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是A达平衡时，容器中N2O4转化率大于50%B达平衡时，容器中N2O4的体积分数比容器中的大C达平衡时，容器中N2O4的体积分数比容器中的大D若起始时向容器中充入2molN2O4、2molNO
11、2,达到平衡前v(正)B等pH的(NH4)2SO4，NH4HSO4，NH4Cl，c(NH)由大到小的顺序是C等浓度的NH4Al(SO4)2，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序是D相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的0.1 molL1盐酸，0.1 molL1MgCl2溶液，0.1 molL1AgNO3溶液中，c(Ag)由大到小的顺序是三、非选择题：共5题，60分。16.（12分）锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产
12、LiFePO4的一种工艺流程如图：已知：KspFe(OH)34.01038，Ksp(FePO4xH2O)1.01015。葡萄糖分子式为C6H12O6回答下列问题：(1)在合成磷酸铁时，步骤中pH的控制是关键。如果pH1.9，Fe3沉淀不完全，影响产量；如果pH3.0，则可能存在的问题是_。(2)步骤中，洗涤是为了除去FePO4xH2O表面附着的_等离子。(3)取三组FePO4xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：实验序号123固体失重质量分数/%19.920.120.0固体失重质量分数100%则x_(精确至0.1)。(4)步骤中研磨的作用是_。(5)在步骤中生成了LiF
13、ePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(6)H3PO4是三元酸，如图是溶液中含磷微粒的物质的量分数()随pH变化示意图。则PO第一步水解的水解常数K1的数值最接近_(填字母)。A1012.4 B101.6C107.2 D104.217.（12分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，H2S在水中的电离常数Ka11.3107，Ka27.01015。按要求回答下列问题：(1)H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2_；0.1 molL1 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，
14、向0.1 molL1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。当溶液中c(S2)1.41019 molL1时，溶液中c(OH)_，水电离产生的c(H)_。当pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_。(3)在工业废水处理中常用H2S将Mn2转化为MnS除去。常温下，向含有0.010 molL1 Mn2废水中通入H2S以调节废水的pH，当c(HS)2.0104 molL1时，Mn2开始沉淀，此时废水的pH_。已知Ksp(MnS)1.4101518（12分）S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：S2(l)Cl2
15、(g) S2Cl2(g) H1；S2Cl2(g)Cl2(g) 2SCl2(g) H2；相关化学键的键能如下表所示：化学键SSSClClCl键能/kJmol1abc结构式 S2Cl2 (ClSSCl) SCl2(ClSCl)请回答下列问题：(1) 反应H2 _kJmol1(用含a、b、c的代数式表示)。 (2)若反应正反应的活化能E1d kJmol1，则逆反应的活化能E2_kJmol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。 (3)一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2(g)和1 mol Cl2(g)，发生反应。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示：A、B、
16、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有_(填字母)。 该反应正反应的H _(填“大于”或“小于”)0。(4)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应和反应，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为_。19（12分）滴定是一种重要的定量实验方法： I酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： (1)滴定盐酸的曲线是图_(填“1”或“2”)(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_b(填“”“”或“=”) 沉淀滴定法是测定粒子浓度的方
17、法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12(3)滴定时可选为滴定指示剂的是_(填编号)；ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN(4)如何确定该滴定过程的终点：_。(5)向溶液中加入盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中为_，溶液的pH是_。20（12分）某校化学活动社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：实验序号实
18、验温度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA29320.0250.13t1B29320.0230.1V18C31320.02V20.15t2 (1)写出相应反应的离子方程式_。(2)通过实验A、B可探究_(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=_；通过实验_可探究温度变化对化学反应速率的影响。 (3)利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_。 (4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4
19、与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_，相应的粒子最有可能是_。湖北省部分重点中学高二年级联合考试化学答案123456789101112131415DCDCBCCADDA BCADBA16（12分）每空2分(1)生成Fe(OH)3杂质，影响磷酸铁的纯度(2)NO、NH、H(只要写出NO、NH即可)(3)2.1(4) 增大反应物接触面积，加快反应速率;使反应物混合均匀，提高反应产率(答案合理即可)(5)241(6) B17（12分）每空2分(1) c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)(2)1.01013 molL11.01013 molL10.043 molL1(3)5(或5.0)18（12分）每空2分(1)a+c-2b (2)2bda-c (3) BD 小于 (4) 不变 反应和反应均为反应前后气体分子总数相等的反应，压强对平衡没有影响 19（12分）每空2分(1)1 (2) (3) B (4) 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不再改变 (5) 2 20（12分）除标注外每空2分(1)5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2+8H2O (2) 浓度（1分） 5 mL B、C (3) 0.000 5 molL-1s-1 (4)催化作用 （1分） Mn2+
