1、云南省麻栗坡民族中学2019-2020学年上学期期末考试高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO24Na鸠2Na2CO3C。下列说法错误的是()A 放电时，Cl向负极移动B 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C 放电时，正极反应为3CO24e=2CCD 充电时，正极反应为Nae=Na2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A 无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB11012的溶液中：K、Na、C
2、O、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A 水是钠与硫反应的催化剂B 酚酞的水溶液变红色C 钠与硫的反应是放热反应D 滤纸逐渐变黑4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是A 若甲为Cl2，则丁可能是铁 B 若甲为NH3，则丁可能是氧气C 若甲为AlCl3溶
3、液，则丁可能是氨水 D 若甲为NaOH，则丁可能是SO25.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBr鸠馛2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是()A 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B 增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D 若起始温度提高至60 ，可缩短反应达到平衡的时间6.下图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法不正确的是()A 分子式为C9H8
4、O3B 有两种含氧官能团C 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应D 该物质在一定条件下可能发生酯化反应7.根据图判断，下列说法不正确的是()A (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B 反应化学方程式为C6H12O6酒化酶,2C2H5OH2CO2C 相同质量的上述四种物质完全燃烧，葡萄糖产生的CO2最多D 反应、和都属于取代反应 二、非选择题 8.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:Mn+5e-+8H+=Mn2+4H2OMn+3e-+2H2O=MnO2+4OH-Mn+e-=Mn(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通
5、入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是(填字母)。a.氧化性:PbO2KMnO4b.还原性:PbO2KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式:KMnO4+K2S+=K2MnO4+K2SO4+S+。若生成6.4 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为。9.氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na、Fe2、Fe3、Mg
6、2、Al3、Cl、SO)中回收氧化铁流程如下：已知：常温下KspMg(OH)21.21011；KspFe(OH)22.21016；KspFe(OH)33.51038；KspAl(OH)31.01033(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：_，指出使用空气的优点是：_。(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)HQ1kJmol1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应H_。(3)常温下，根据已知条件计算在pH5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3)_，c(Mg2)
7、_。(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_(填化学式，下同)，用_试剂可将其除去。10.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是_。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”
8、相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_(写出一点)。 【化学选修：有机化学基础】 15分 11.化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键请回答下列有关实验装置的相关问题：I图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是“摩尔盐”（NH4）2Fe（SO4）26H2O是分析化学中的重要试剂已知：摩尔盐隔绝空气加热至500时可完全分解某学习小组欲探究其分解产物（1）提出猜想小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：AFe2O3SO2NH3H2O BFeO SO3NH3H2OCFeO SO2NH3H2O D
9、Fe2O3SO3SO2NH3H2O根据所学知识，可确定不成立（填序号）（2）药品验纯甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质（3）实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀C中发生反应的离子方程式为实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含（4）实验结论与反思通过实验
10、现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是（填序号） 【化学选修：物质结构与性质】15分12.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a，b，c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题：(1)图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。(2)d中元素的原子核外电子排布式为 。(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。(5)k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于分子(填“极
11、性”或“非极性”) 。 答案1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.【答案】(1)酸碱性(2)MnMn2+(3)a(4)28524KOH283212H2O2.8 mol 9.【答案】(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O耗费少且无污染(2)(Q2Q1) kJmol1(3)3.51011molL11.2107molL1(4)Al(OH)3NaOH 10.【答案】(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O或(HIO3KOH=KIO3H2O)(3)2H2O2e=2OHH2K由a到b产生Cl2易污染环境等 11.【答案】b；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成；（1）C；（2）Ba（OH）2；硫氰化钾溶液，溶液不变红色；（3）使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；FeO；（4）A 12.【答案】(1)金刚石 8 原子晶体(2)1s22s22p63s23p5(3)H2O 分子间形成氢键 V形(或角形) sp3(4)HCl(5)COCl2sp2极性
