1、2012-2013学年湖北省武汉市武昌区三角路中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题3分，共48分）1（3分）（2015春余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD2（3分）（2012春资阳期末）某化学反应其H=122kJmol1，S=231Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行3（3分）（2012秋甘谷县期中）下列关于冰
2、熔化为水的过程判断正确的是（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S04（3分）（2014甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ5（3分）（2013春朝阳县校级期末）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）A2A（l）+B（l）=2C（g）H1B2A（g）+B（g）=2C（g）H2C2A（g）+B（g）=2C（l）H3D2A（
3、l）+B（l）=2C（l）H46（3分）（2012秋濉溪县期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）H2O；H=57.3kJ/mol分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系表示正确的是（）AH2H3H1BH1H2H3CH1=H2=H3DH2H3H17（3分）（2013上海模拟）反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD8（3分）（2012秋安溪县校级期末）四位同学同时进行反应：A（g）+3
4、B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol/（Ls）v（B）=0.6mol/（Ls） v（C）=0.4mol/（Ls）v（D）=0.45mol/（Ls）其中，反应进行得最快的是（）ABCD9（3分）（2012秋宜昌校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去10（3分）（2013南昌校级四模）可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达
5、到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD11（3分）（2013秋下城区校级期末）现有可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n=312（3分）（2013江西校
6、级模拟）以NA代表阿伏罗德常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2600kJmol1的说法正确的是（）A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量13（3分）（2011秋九江期末）在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A平衡向正反应方向移动了B平衡向逆反应方向移动了C物
7、质B的质量分数增加了Dab14（3分）（2009安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.4kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）ABCD15（3分）（2013春宝应县校级期中）在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态平衡后cCO2=1.8molL1，则该温度下此反应的平衡常数K为（）A27B36C54D8116（3分）（2015春石家庄校级期中）可逆反应 CO（g）+H2O（g）CO2
8、（g）+H2（g），在密闭容器达到平衡 当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2molL1，H2O的起始浓度为6molL1时，则CO的转化率为（）A80%B75%C50%D25%二、填空题（本题共5个小题，每空2分，共52分）17（6分）（2012秋宜昌校级期中）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；H=570kJmol12H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；H=483.6kJmol1C（s）+O2 （g）=CO（g）；H=110.5kJmol1C（s）+O2 （g）=CO2（g）；H=393.5kJmol1回答下列问题：（1）H2的燃烧热为；（2）
9、燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为（3）写出CO燃烧的热化学方程式18（12分）（2012秋宜昌校级期中）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？（3）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）（4）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的
10、正确操作是E（从下列选出）A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动19（12分）（2012秋宜昌校级期中）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中反应速率镁铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为；（2）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速
11、率的影响，利用下图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是；（4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是20（10分）（2013春沭阳县期中）在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？t1：，t3：，t4：（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t621（12分）（2012秋宜昌校级期中）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的
12、指导作用（1）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K的表达式为；已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为（2）已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1molL1，C（O2）=1molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+
13、dD（g）H=a kJmol1；若a+bc+d，增大压强平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a0（填“”或“”）2012-2013学年湖北省武汉市武昌区三角路中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题3分，共48分）1（3分）（2015春余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是
14、化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源故选B点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握2（3分）（2012春资阳期末）某化学反应其H=122kJmol1，S=231Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行考点：焓变和熵变版权所有专题：化学平衡专题分析
15、：依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，HTS0说明反应自发进行；解答：解：反应自发进行需要满足，HTS0：依据题干条件计算判断，HTS=122kJmol1T231103KJmol1K10，所以反应一定是自发进行的反应；A、在任何温度下都能自发进行，故A正确；B、在任何温度下都能自发进行，故B错误；C、在任何温度下都能自发进行，故C错误；D、在任何温度下都能自发进行，故D错误；故选A点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单3（3分）（2012秋甘谷县期中）下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0
16、，S0考点：焓变和熵变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：冰融化为水的过程需要吸收热量，固体变为液体的过程是熵增大的过程；解答：解：冰融化为水的过程需要吸收热量，H0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；S0；故选C点评：本题考查了物质变化过程的焓变和熵变的变化判断，较简单4（3分）（2014甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ考点：化学反应中能量转化的原因版权所有
17、专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463kJ4（2K+496kJ），解得K=436KJ故选C点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大5（3分）（2013春朝阳县校级期末）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）A2A（l）+B（l）=2C（g）H
18、1B2A（g）+B（g）=2C（g）H2C2A（g）+B（g）=2C（l）H3D2A（l）+B（l）=2C（l）H4考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应热符号为“”，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，反应热越小，结合物质的状态进行判断，同一物质的能量gls解答：解：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量gls，所以反应物的总能量为：B=CA=D，生成物的能量为：A=BC=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故C放出的热量最多，反应热符号为“”，反
19、应放出的热量越多，反应热越小，故C的反应热最小，故选C点评：考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，注意根据能量守恒理解物质能量与反应热关系，注意反应热比较包含符号进行比较6（3分）（2012秋濉溪县期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）H2O；H=57.3kJ/mol分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系表示正确的是（）AH2H3H1BH1H2H3CH1=H2=H3DH2H3H1考点：中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：稀的强酸与强碱生成1mo
20、lH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH（aq）=H2O；H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H2H3H1，故选A点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大7（3分）（2013上海模拟）反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A
21、BCD考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题解答：解：由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、
22、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断8（3分）（2012秋安溪县校级期末）四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol/（Ls）v（B）=0.6mol/（Ls） v（C）=0.4mol/（Ls）v（D）=0.45mol/（Ls）其中，反应进行得最快的是（）ABCD考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：若单位不同，首先换算为相同的单位，利用速率与化学计量数的比值，该值越大，所表示的反应越快解答：解：v（A）=0.15mol/（Ls），A的化学计量数为1，故v（A）/
23、1=0.15mol/（Ls）；v（B）=0.6mol/（Ls），B的化学计量数为3，故v（B）/3=0.2mol/（Ls）；v（C）=0.4mol/（Ls），C的化学计量数为2，故v（C）/2=0.2mol/（Ls）；v（D）=0.45mol/（Ls），D的化学计量数为2，故v（D）/2=0.225mol/（Ls）；速率由快到慢顺序为：=，故选D点评：考查反应速率快慢的比较，难度不大，可以选择某一物质为标准，都转化该物质表示的反应速率进行比较9（3分）（2012秋宜昌校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅
24、C棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释解答：解：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；B、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OH
25、Cl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C、二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2N2O4向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、溶液中存在平衡Fe3+SCNFe（SCN）2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；故选A点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程10（3分）（2013南昌校级四模）可逆反应：2NO22NO+O2在固定体
26、积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上
27、判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等11（3分）（2013秋下城区校级期末）现有可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）Ap1p
28、2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n=3考点：转化率随温度、压强的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：由图可知压强为p2先到达平衡，根据“先拐先平数值大”，则p2p1，压强越大A的转化率越小，增大压强平衡向逆反应移动，据此判断n的值解答：解：由图可知压强为p2先到达平衡，根据“先拐先平数值大”，则p2p1，压强越大A的转化率越小，增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体气体减小的方向移动，即3n，故选B点评：本题考查化学平衡影响影响因素，难度中等，注意根据“先拐先平数值大”判断压强，再根据压强对平衡的影响解答12（3分）（2013江西校级模拟）以NA代表阿伏罗德常数，
29、则下列关于热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2600kJmol1的说法正确的是（）A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量考点：热化学方程式；阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算版权所有专题：压轴题；化学用语专题；化学反应中的能量变化分析：根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判断反应热大小，并根据该反应放热来判断解
30、答：解：A、该反应为放热反应，故A错误；B、该反应为放热反应，故B错误；C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出325KJ的能量，故C错误；D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确故选D点评：本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键13（3分）（2011秋九江期末）在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，
31、A的浓度变为原来的60%，则（）A平衡向正反应方向移动了B平衡向逆反应方向移动了C物质B的质量分数增加了Dab考点：化学平衡建立的过程；化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，与达到新的平衡时A的浓度变相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐项判断解答：解：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动A、平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的倍，说明平衡
32、向逆反应反应方向移动，故A错误；B、平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，故B正确；C、平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量减小，混合物总质量不变，所以物质B质量分数减小，故C错误；D、增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明ab，故D错误故选：B点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键14（3分）（2009安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.4kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
33、（）ABCD考点：化学平衡常数的含义；转化率随温度、压强的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动解答：解：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故A错误；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降
34、低，故B错误；C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故C正确；D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误故选：C点评：考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响15（3分）（2013春宝应县校级期中）在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态平衡后cCO2=1.8molL1，则该温度下此反应的平衡常数K为（）A27B36C54D81考点：化学
35、平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数k=，根据三段式计算出平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算解答：解：平衡后c（CO2）=1.8molL1，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：2 2 0 0变化（mol/L）：1.8 1.8 1.8 1.8平衡（mol/L）：0.2 0.2 1.8 1.8故该温度下平衡常数k=81，故选D点评：本题考查化学平
36、衡常数的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，书写化学平衡常数是关键16（3分）（2015春石家庄校级期中）可逆反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），在密闭容器达到平衡 当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2molL1，H2O的起始浓度为6molL1时，则CO的转化率为（）A80%B75%C50%D25%考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：利用三段式法结合平衡常数计算出参加反应的CO，然后求出CO的转化率解答：解：设反应的CO的浓度为ymol/L， CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始 （mol/L） 2 6 0 0反应 （m
37、ol/L） y y y y平衡 （mol/L） 2y 6y y yK=1，解得 y=1.5所以CO的转化率为100%=75%，故选B点评：本题考查了用三段式法对化学反应进行计算，难度不大，注意化学平衡常数K只与温度有关，与起始浓度无关二、填空题（本题共5个小题，每空2分，共52分）17（6分）（2012秋宜昌校级期中）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；H=570kJmol12H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；H=483.6kJmol1C（s）+O2 （g）=CO（g）；H=110.5kJmol1C（s）+O2 （g）=CO2（g）；H=393.5kJmo
38、l1回答下列问题：（1）H2的燃烧热为285KJ/mol；（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5KJ（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283KJ/mol考点：燃烧热；用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；（2）依据热化学方程式计算得到；（3）依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；解答：解：（1）依据热化学方程式：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；H=570kJmol1；结合燃烧热的概念分析计算得到：氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
39、O2 （g）=H2O（l）；H=285kJmol1；故答案为：285KJ/mol；（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为x，根据下列热化学方程式计算： 2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；H=570kJmol1 4g 570KJ 1g xx=142.5KJ；故答案为：142.5KJ；（3）依据热化学方程式：C（s）+O2 （g）=CO（g）；H=110.5kJmol1；C（s）+O2 （g）=CO2（g）；H=393.5kJmol1 ；依据盖斯定律得到：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283KJ/mol故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283KJ/mol；点
40、评：本题考查了燃烧热的计算判断，反应热化学方程式的计算应用，盖斯定律的计算分析，题目较简单18（12分）（2012秋宜昌校级期中）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是保温（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不差（3）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）H2SO4（l）+NaOH（l）=Na2SO4（l）+H2O（l）H=57.
41、3KJ/mol（4）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）CA沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E（从下列选出）DA用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动考点：中和热的测定版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）在中和反应中，必须确保热量不散失；（2）根据温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；根据不同温度计的误差不同；（3）根据中和热的概念来分析；（4）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以
42、减少热量散发而引来的误差；（5）根据环形玻璃棒可以使硫酸与NaOH溶液混合均匀；解答：解：（1）在中和反应中，必须确保热量不散失，故答案为：保温；（2）温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；不同温度计的误差不同，故答案为：3；不同意，因为不同温度计误差不差；（3）稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：H2SO4（l）+NaOH（l）=Na2SO4（l）+H2O（l）H=57.3KJ/mol，故答案为：H2SO4（l）+NaOH（l）=Na2SO4（l）+H2O（l）H=57.3KJ/mol；（4）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且
43、释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差，故选：C；（5）用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故选：D点评：本题考查学生中和热测定的实验，保温工作是实验的重点，可以根据所学内容来回答，难度不大19（12分）（2012秋宜昌校级期中）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁反应速率镁铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应
44、速率越快（1）甲同学表中实验步骤为分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁；（2）甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：温度相同；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）；（4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2，使对比实验的反应原理不同18.4mol/LH2SO4使
45、铁钝化考点：化学反应速率的影响因素；测定某些化学反应的速率版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）根据金属和酸反应的操作方法来确定实验步骤；（2）金属的活泼性是金属本身的性质，注意控制变量法在实验中的应用；（3）金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；（4）金属和不同浓度的酸反应，来确定浓度对反应速率的影响，浓硫酸具有强氧化性，常温下能和金属铁之间发生钝化解答：解：（1）金属和酸反应的操作方法：向等体积等浓度的酸中投入大小、形状相同的各种金属，故答案为：分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁；（2）根据表中内容可知，金属的活泼性是金属本身的性质，甲同学的实验目的是研究金属本
46、身的性质与反应速率的关系，注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行，故答案为：研究金属本身的性质与反应速率的关系；温度相同；（3）金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定，故答案为：一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）；（4）乙同学想让同种金属如给定的金属镁或铁和不同浓的酸反应，来确定酸的浓度对反应速率的影响，因为浓硫酸具有强氧化性，常温下能和金属铁之间发生钝化，和金属镁反应生成的是二氧化硫，而不是氢气，故答案为：镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2，使对比实验的反应
47、原理不同，18.4mol/LH2SO4使铁钝化点评：本题是一道关于影像化学反应速率的因素的实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大20（10分）（2013春沭阳县期中）在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是t0t1，t2t3，t3t4，t5t6（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？t1：升温，t3：加催化剂，t4：减压（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是AAt0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6考点：化学反应速率变化曲线及
48、其应用；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；（2）根据温度、催化剂以及压强对反应速率的影响分析，注意各时间段正逆反应速率的变化；（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大解答：解：（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，时间处于t0t1，t2t3，t3t4，t5t6时，正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，故答案为：t0t1，t2t3，t3t4，t5t6；（2）t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，则应为升高
49、温度的变化，t3时，正逆反应速率都增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化，t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强的变化，故答案为：升温；加催化剂；减压；（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高，故答案为：A点评：本题考查化学反应速率的变化曲线，题目难度中等，注意化学方程式的特点，判断温度、压强对反应平衡移动的影响，结合外界条件对反应速率的影响分析21（12分）（2012秋宜昌校级期中）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的
50、指导作用（1）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K的表达式为=；已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为K=K1K2（2）已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1molL1，C（O2）=1molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应否（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向逆反应（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行（3）对于可逆反应：aA（g）+
51、bB（g）cC（g）+dD（g）H=a kJmol1；若a+bc+d，增大压强平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a0（填“”或“”）考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；根据各反应的平衡常数，判断K与K1、K2的关系；（2）根据三段式计算出SO2转化率为80%时，各组分的浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商与平衡常数的关系，判断是否处于平衡状态或平衡的移动方向
52、，Qc=k，处于平衡状态，Qck反应向逆反应进行，Qck反应向正反应进行；（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应解答：解：（1）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的平衡常数K=；反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1=，反应H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2=，由平衡常数=，即K=K1K2；故答案为：；K=K1K2；（2）该温度下SO2转化率为80%时，c（SO2）=1molL180%=0.8mol/L，则： 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）， 开始（mol/L）：1 1 0 变化（mol/L）：0.8 0.4 0.8SO2转化率为80%时（mol/L）：0.2 0.6 0.8所以浓度商Qc=26.719，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行；故答案为：否，逆反应；（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于a+bc+d，故平衡向正反应移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a0；故答案为：正反应，点评：考查化学平衡常数及计算、化学平衡影响因素等，难度中等，平衡常数的有关计算是高考的热点，注意化学平衡常数的书写，利用平衡常数可以判断反应进行的程度，判断反应的热效应，判断反应进行的方向，计算转化率等
