1、高考资源网（） 您身边的高考专家涿鹿中学高二年级化学学科选修第一次月考卷（理科）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Ca：40第I卷（选择题，共51分）一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（ ）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中
2、正确的是（ ）A、2CH4( g )4O2( g)2CO2( g )4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、CH42O2CO2H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol3、下列说法正确的是（ ） www.ks5 高#考#资#源#网A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热B、在25、101kPa下，1 mol 硫
3、和2 mol硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4、下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是（ ）A、燃烧时发生氧化还原反应 B、充分燃烧的产物不污染环境C、乙酸是一种再生能源 D、燃烧时放出大量的热5、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）； H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）； H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H
4、2O（l）； H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ） A、acd0 C、2a=b06、已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）； H=-393.51 kJmol-1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）； H=-395.41 kJmol-1据此判断，下列说法正确的是（ ）来源:KA由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
5、7、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量 是（ ） A0.5Q BQ C2Q D5Q8、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H=Q1kJ/mol ；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)H=Q2 kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） A、1/3Q1 kJ B、1/3Q2 kJ C、1/3(Q1+Q2) kJ D、1/2Q2 kJ9、下表中是各组反应的反应物和温度，反
6、应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 6010、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A
7、+B2C （D）AB11、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol 12、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ( ) A. 提高反应物的平衡转化率 B.
8、以同样程度改变正逆反应速度 C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成13、在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ）A、SO2 、O2 B、SO2 、SO3 C、SO2 、O2 、SO3 D、O2 、SO314、下列对于反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)的描述正确的是：( )A 达平衡时，各反应物和生成物浓度相同 B 增大压强，对此反应速率无影响C 达平衡时，c(H2O):c(CO)=1:1 www.ks5 高#考#资#源#网D达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转
9、化为水的速率15、已知在450时，反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g）的化学平衡常数为50，由此推断出在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为 ( ) A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定二、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）16、氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡： Xe(气)+2F2（气） XeF4(气) H= 218kJ/mol 下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）。（A）升温 （B）加压 （C）减压 （D）降温17、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到
10、如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+ + 2OH - 加入以下物质,可使Ca(OH)2(固)减少的是（ ）A、NaCl B、AlCl3溶液 C、NaOH D、CaCl218、(上海高考题) 可逆反应N2 +3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A.3v正(N2)= v正(H2) B. v正(N2)= v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3 v逆(H2)19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.
11、1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-120、如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）+W（s）H= Q kJ/mol的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强21、(全国高考题)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则 ( )A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减
12、少了C.物质B的质量分数增加了 D.ab22、将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g)，若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6 mo1L-1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s -1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s -1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 mo1L-1 其中正确的是 ( )A. B. C. D. 第II卷（非选择题，共49分）三、填空题（本题包括2小题，共16分）23、（4分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在
13、氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。24、（12分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_
14、_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。四、实验题（本题包括2小题，共28分）25、（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）（4分）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式_，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气
15、的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：（4分）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。（4分）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸
16、的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中 ，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。26、（16分）50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_ 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_
17、（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 _ （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。五、计算题（本题包括1小题，共5分）27、（5分）（07高考海南卷）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度
18、下的平衡常数。 www.ks5 高#考#资#源#网第I卷 选择题1-5ADBAC 6-10ACDDB 11-15CBCDB 16-20BBCBA 21-22CB第II卷答案23、B2H6（g）+ 3O2（g）= B2O3（s）+ 3H2O（l）H2165kJ/mol；1016.524、(1)放 （每空1分） (2)增大（2分） (3)增大（2分） (4)变小（2分） (5)不变（2分）25、(1) 略镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。（2）原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。反应速率加快（2分）； 反应速率减慢（2分）。26、减少实验过程中的热量损失不能 ； 因金属易导热偏低增加；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O；不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 （每空1分） 3 （2分）27、(1) 略 （2）0.45 www.ks5 高#考#资#源#网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m- 7 - 版权所有高考资源网
