1、2019年秋四川省宜宾市第四中学市高一期中末考试化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137 第卷（选择题 共60分）一、选择题：（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸2下列叙述正
2、确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）A20 500mL 2mol/L H2SO4溶液里所含有的氧原子数是4 NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氮气的混合气体中含有的分子总数为NA4某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（ ）AFe2+、NH4+、 Cl-、OH-BK+、 H+、SO42-、
3、OH-CNa+、 Fe2+、Fe3+、NO3-DK+、HCO3-、 MnO4-、 H+5用固体NaOH配制250mL 0.2molL1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平6下面关于电解质的叙述中正确的是( )A电解质在水中一定能导电B纯水的导电性很差，所以水不是电解质C化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸D电解质、非电解质都
4、指化合物而言，单质不属于此范畴7在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度为()A 5a/9v molL-1 B10a/9v molL-1C10a/27v molL-1 D20a/v molL-18完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl2 、 AlCl3 溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3 溶液的体积比为3：2：1，则NaCl 、MgCl2 、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )A1：2：3B3：2：1C9：3：1D6：3：29如果反应4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3中
5、转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（ ）A5.6克 B16.8克 C33.6克 D100.8克10下列离子方程式不正确的是( )A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OB用稀H2SO4除去铜绿：4H+Cu2(OH)2CO32Cu2+CO2+3H2OC将Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Cl-D少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO3211如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要加入液体或者固体试剂。下列说
6、法错误的是( )A装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气BA、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NOCC、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中DF 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比12下列有关碱金属和卤素的说法正确的是( )A从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高B从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定C从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来D从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质与水反应越来越剧烈13现有三组混合液：CCl4和水；苯(沸点：80.1)和甲苯(沸点：110.6)的混合物(
7、二者是性质非常相似的一对互溶液体)；氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法A分液、萃取、蒸馏 B蒸馏、萃取、分液C分液、蒸馏、萃取 D萃取、蒸馏、分液14在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是ACuCu(OH)2 BCH2CO3 CFeCl3Fe2(SO4)3 DMgCO3Mg(OH)215已知12mL0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，且H2SO3被氧化，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是A+2 B+4 C+1 D+3第卷（非选择题 共40分）16（14
8、分）用MnO2氧化密度为1.19 gcm3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（1）该反应的离子方程式为：_，该盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:_。（3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使_molHCl被氧化；其中，还原过程为：_。（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填字母）a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性17（12分）根据题目信息完成下列方程式。(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目
9、前大规模生产的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：_；第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：_。(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_。18（14分）(一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)仪器A的名称是_。(2)C装置的作用_。(3)
10、该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是_。AA中反应不完全 B反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收CE中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OD反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为_，其浓度为_。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_。 2019年秋四川省宜宾市第四中学市高一期中末考试化学试题参考答案1B2C3D4C5B6D7A8D9C10A11B12D13C14A15D16MnO2+4H+2Cl-=Mn2+ + Cl2+2H2O 11.9 0.2 MnO2 Mn2+ a b 17 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O 18圆底烧瓶 除尽反应生成的二氧化硫 BC Ba(HCO3)2 0.3 molL-1 2:1
