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《名校推荐》广东省深圳高级中学2017届高三化学滚动练习:反应原理(11.21).doc

上传人:高**** 文档编号:102336 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:7 大小:512KB
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资源描述

1、高三化学滚动测试11.211下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是 ( )A工业合成氨中选择高温条件下进行B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO2的反应,往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深2下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2(57.3)kJ/molB.500、30MPa下,将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C

2、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2O2(g)=CO2 (g);H283.0 kJ/molD需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3关于如图中四个图像的说法正确的是A表示化学反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热H+183 kJ/molB表示其他条件不变时,反应4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化,则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1 mol/

3、L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1 mol/L盐酸,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液4在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是( )A该反应的H0、T1T2BT2时CH4的平衡转化率为30.0%CT2时

4、40min后,断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键DT1时向平衡体系中再充入CH4,建立平衡后CO2的体积分数一定增大5在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 ( )AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd6对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);H0,下列各图正确的是(设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变) A B C D7在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500时发生反应:CO2(g

5、)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) HCD已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化剂时的曲线,则II是Fe2O3作催化剂时的曲线14已知反应:2NO2(红棕色) N204(无色) Hv(逆)Cc点与a点相比,c(N02)增大,c(N204)减小,若容器绝热则平衡常数KaKcD若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)T(c)15下列说法中正确的是( )ANa2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应,加热使平衡向正反应方向移动B若在恒容容器中发生反应:N23H22NH3,达到平衡后再充入适量

6、He,由于压强增大,化学平衡向正反应方向移动C在合成氨反应中,其他条件相同时,在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率时间图像可用图一表示D若在恒压容器中发生反应:2SO32SO2O2,达到平衡后再充入适量He,其速率时间图像可用图二表示16已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0.某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )A.由图甲知,B点SO2的平衡浓度为0.3molL-1B.由图甲知,A点对应温度下的平衡常数为80C.达平衡后,缩小容器容积,

7、则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2T117工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱,生产装置如图所示。测得同温同压下,气体甲、乙的体积比约为12,下列说法中正确的是( )Aa极与电源的负极相连 Bb电极反应式:2H2O4e O24HC离子交换膜c、d均为阴离子交换膜 D产物丙为硫酸溶液18一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是Ab电极为该电池的负极 Bb电极附近溶液的pH减小Ca电极反应式:C6H10O524e7H2O=6CO224HD中

8、间室:Na移向左室,Cl移向右室19早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)=4Na+O2+2H2O;后来盖 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2+4Na。下列有关说法正确的是( )A电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:Na+e-=NaB盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为2:lD目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极20某蓄电池放电、充电时的反应为FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(O

9、H)2下列推断中正确的是放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)22e=Fe2OH充电时,Ni(OH)2为阳极蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A B C D21NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是A28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NAB常温常压下,CuZn原电池中,正极产生112LH2时,转移的电子数应小于01NAC15g含有的电子数为9NA D21gDTO中所含中子数为NA22下列图示与对应的叙述相符的是( )A图1所示,从能量角度考虑,石墨比金刚石稳定B图2表示Al3+与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+C图3所示,图中的阴影部分面积的含义是(v正v逆)D图4表示0.001 molL1盐酸滴定0.001 molL-1NaOH溶液的滴定曲线

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