1、高三化学滚动测试11.211下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A工业合成氨中选择高温条件下进行B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO2的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深2下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2（57.3）kJ/molB.500、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C
2、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2O2(g)=CO2 (g)；H283.0 kJ/molD需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3关于如图中四个图像的说法正确的是A表示化学反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H+183 kJ/molB表示其他条件不变时，反应4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1 mol/
3、L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液4在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是( )A该反应的H0、T1T2BT2时CH4的平衡转化率为30.0%CT2时
4、40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键DT1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大5在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd6对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变） A B C D7在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500时发生反应：CO2(g
5、)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) HCD已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线14已知反应：2NO2(红棕色) N204(无色) Hv(逆)Cc点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小，若容器绝热则平衡常数KaKcD若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c)15下列说法中正确的是（ ）ANa2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动B若在恒容容器中发生反应：N23H22NH3，达到平衡后再充入适量
6、He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动C在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a）和无催化剂时(b）的速率时间图像可用图一表示D若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2O2，达到平衡后再充入适量He，其速率时间图像可用图二表示16已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3molL-1B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C.达平衡后，缩小容器容积，
7、则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T117工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为12，下列说法中正确的是( )Aa极与电源的负极相连 Bb电极反应式：2H2O4e O24HC离子交换膜c、d均为阴离子交换膜 D产物丙为硫酸溶液18一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是Ab电极为该电池的负极 Bb电极附近溶液的pH减小Ca电极反应式：C6H10O524e7H2O=6CO224HD中
8、间室：Na移向左室，Cl移向右室19早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2+2H2O；后来盖 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2+4Na。下列有关说法正确的是（ ）A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+e-=NaB盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:lD目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极20某蓄电池放电、充电时的反应为FeNi2O33H2OFe（OH）22Ni（O
9、H）2下列推断中正确的是放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）22e=Fe2OH充电时，Ni（OH）2为阳极蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A B C D21NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NAB常温常压下，CuZn原电池中，正极产生112LH2时，转移的电子数应小于01NAC15g含有的电子数为9NA D21gDTO中所含中子数为NA22下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定B图2表示Al3+与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+C图3所示，图中的阴影部分面积的含义是（v正v逆）D图4表示0.001 molL1盐酸滴定0.001 molL-1NaOH溶液的滴定曲线