1、2016-2017学年浙江省温州市十五校联合体高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理 体现了对资源和环境的可持续发展人们对废旧电池的处理的主要目的是（）A回收电池外壳的金属材料B回收电池中的二氧化锰C回收电池中的石墨电极D防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染21996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子该元素原子内中子数为（）A2
2、78B277C166D1653下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（）A氧气量充足，燃烧充分B固体燃料块越大燃烧越充分C液体燃料燃烧时可以雾状喷出D温度必须达到着火点4下列化学用语或模型表示正确的是（）ANH3分子结构式：B氚原子符号：21HCMg2+离子的电子式：Mg：DC2H4分子比例模型：5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C镁与稀硫酸反应D氧化钙溶于水6煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料下列不属于煤的综合利用的是（）A煤干馏B煤液化C煤气化D煤燃烧7下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（）A石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物
3、B石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物8绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（）ANH3+H2O+CO2=NH4HCO3B2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2OC8NH3+3Cl2N2+6NH4ClD2NH3+2O2NH4NO3+H2O9下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（）AC4H10BCCDC2H6O10可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A煤油与汽油的混合物B苯和稀硫酸的混
4、合溶液C四氯化碳和苯D乙醇和水的混合溶液11下列微粒中：13Al3+F，其核外电子数相同的是（）ABCD12硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（）A硒的氧化性比硫弱B可以存在至少三种以上的化合价CSeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D硒化氢的分子式为SeH313下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）AHClBKOHCCaCl2DNH4NO314实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A水晶和干冰的熔化B食盐和碘的熔化C金刚石和白磷的熔化D纯碱和烧碱的熔化15沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O
5、（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJmol1D CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H890 kJmol116a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数b原子核内质子数和中子数相等则下列说法正确的是（）acbAa的气态氢化物的水溶液呈酸性Bc的气态氢化物的稳定性最强Cb
6、的氧化物的水化物是强酸D三种元素的原子半径c最大17下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度18用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（）A苯中的溴（碘化钾溶液）B汽油中的苯（水）C煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D甲烷中的乙烯（溴水）19反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图
7、中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD20X2+和Y与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（）A原子半径XYB离子半径 X2+YCX与Y的原子序数之差为8D在元素周期表中，两者处于同一周期21下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：甲苯；乙炔；乙烯；乙烷；甲烷；苯；丙烯（）ABCD22哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生下列说法正确的是（）A达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的
8、量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零23将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快24碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，溶液中的
9、OH由负极向正极移动D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g25用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAB0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NAD273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍
10、，D离子核外电子排布与C2相同试回答：（1）元素E在元素周期表中的位置是（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是（用化学式作答，下同）（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：，观察到的实验现象是（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A、C、D的盐bC、D组成的化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为AC2a含有的化学键有；b与c反应的化学方程式为27将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不
11、变）（1）铁片上的电极反应式为，铜片周围溶液会出现的现象（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为mo1；（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸图2B中的Sn为极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）图2C中被腐蚀的金属是比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度（填“增大”、
12、“减小”或“不变”）28某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热H=（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差已知：化学键HHH
13、ClClCl键能/KJmol1436431242工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：29汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO+2CO2CO2+N2（1）写出CO2的结构式，N2的电子式（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：则反应速率（a）、（b）、（c）的大小关系是；下列可说明反应到达图中c点的是；ANO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变BCO的浓度不再改变C反应消耗2molNO的同时消耗1molN2D容器中的气体质量或物质的量保持不变（3）为研究如何提高该转化
14、过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究【资料查阅】A不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验实验编号实验目的T/NO初始浓度mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/g达平衡时所用的时间min参照实验2806.501034.0010380t2806.501034.001031200.5t3606.501034.00103800.2t【结论】实验编号的实验目的为课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是，且反应速率将（
15、填“增大”、“减小”、“无影响”）30（1）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g该烃的化学式，并写出其所有可能的结构简式：（2）两种气态烃以任意比例混合，在120时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L则两气态烃的分子的组成要符合的条件是（3）如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：生成的气体通入酸性KMnO4溶
16、液中，溶液褪色生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）根据以上现象思考：A用其最简单的同系物为例，写出的反应方程式：B碎瓷片的作用是C产生黑烟的原因是2016-2017学年浙江省温州市十五校联合体高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理 体现了对资源和环境的可持续发展人们对废旧电池的处理的主要目的是（）
17、A回收电池外壳的金属材料B回收电池中的二氧化锰C回收电池中的石墨电极D防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理【分析】普通干电池中含有汞，废弃后对环境污染较严重，故应进行回收处理【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选D21996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子该元素原子内中子数为（）A278B277C166D165【考点】85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据3070
18、Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答【解答】解：3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子，形成新的原子的质子数为30+82=112，质量数为70+2081=277，则新形成的原子的中子数为277112=165，故选D3下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（）A氧气量充足，燃烧充分B固体燃料块越大燃烧越充分C液体燃料燃烧时可以雾状喷出D温度必须达到着火点【考点】B9：燃料的充分燃烧【分析】根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分，
19、由此分析解答【解答】解：A、氧气的量越充足，反应越充分，燃烧越完全，故A正确；B、固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，而不是固体燃料块越大燃烧越充分，故B错误；C、液体燃料燃烧时可以雾状增加接触面积，反应越充分，故C正确；D、可燃物燃烧要达其着火点，才能燃烧，故D正确；故选B4下列化学用语或模型表示正确的是（）ANH3分子结构式：B氚原子符号：21HCMg2+离子的电子式：Mg：DC2H4分子比例模型：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氨气分子中含有3个NH，用短线代替共用电子对即为结构式；B氚原子的中子数为2，质量数为3；C镁离子用其离子符号表
20、示其电子式；D为乙烯的球棍模型【解答】解：A氨气分子中含有3个NH键，其结构式为：，故A正确；B氚原子的质量数为3，正确的表示方法为：31H，故B错误；CMg2+离子的电子式为其离子符号，正确的电子式为Mg2+，故C错误；D为球棍模型，乙烯正确的比例模型为：，故D错误；故选A5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C镁与稀硫酸反应D氧化钙溶于水【考点】BB：反应热和焓变【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应，而常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应；铵盐和碱的反应；以C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题【解答】解：生成物总能量高于
21、反应物总能量，为吸热反应，A碳酸钙受热分解，属于吸热反应，故A正确；B乙醇燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C镁与稀硫酸反应，为活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故C错误；D氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故D错误故选A6煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料下列不属于煤的综合利用的是（）A煤干馏B煤液化C煤气化D煤燃烧【考点】IM：煤的干馏和综合利用【分析】煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品【解答】解：利用煤的气化、液化和干馏这些加工手段可以从煤中获得多种有机化合物；煤燃烧时煤的直接利用，故答案为：D7下列关于石油加
22、工的叙述中，不正确的是（）A石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物B石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物【考点】IN：化石燃料与基本化工原料【分析】A、石油的馏分仍然是混合物；B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量；C、石油裂解是用重油做原料；D、石油是碳原子数在150的多种烷烃和环烷烃的混合物【解答】解：A、石油的馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定的沸点，故A错误；B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C、石油裂解是用重油
23、做原料，而不用轻质油，目的是获得乙烯，故C错误；D、石油是碳原子数在150的多种烷烃和环烷烃的混合物，其中主要成分是液态烃，其中还溶有气态烃和固态烃，故D正确故选A8绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（）ANH3+H2O+CO2=NH4HCO3B2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2OC8NH3+3Cl2N2+6NH4ClD2NH3+2O2NH4NO3+H2O【考点】19：绿色化学【分析】原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，根据绿色化学的原则，原子利用率为100%的化工生产最理想，原子利用
24、率最高【解答】解：根据绿色化学的原则，原子利用率为100%的化工生产最理想，原子利用率最高A该反应中反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%；B水为副产品，原子利用率=100%=76.9%；CN2为副产品，原子利用率=100%=91.98%；D水为副产品，原子利用率=100%=81.63%所以原子利用率最高的是A故选：A9下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（）AC4H10BCCDC2H6O【考点】37：混合物和纯净物【分析】A、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；B、碳元素有石墨、金刚石和C60三种同素异形体；C、只能表示溴苯；D、C2H6O的同分异构体有两种，即乙醇和二甲醚【解答】解：
25、A、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故C4H10可能是正丁烷，还可能为异丁烷，还可能为正丁烷和异丁烷的混合物，故不一定是纯净物，故A错误；B、碳元素有石墨、金刚石和C60三种同素异形体，故C可能是石墨，也可能是金刚石，还可能是两者的混合物，故不一定是纯净物，故B错误；C、只能表示溴苯，故一定是纯净物，故C正确；D、C2H6O的同分异构体有两种，即乙醇和二甲醚，故C2H6O可能表示的是乙醇，还可能表示的是二甲醚，还可能是两者的混合物，故不一定是纯净物，故D错误故选C10可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A煤油与汽油的混合物B苯和稀硫酸的混合溶液C四氯化碳和苯D乙醇和水的混合溶液【考点】P9
26、：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】可以用分液漏斗进行分离，则选项中混合物分层，以此解答该题【解答】解：A、C、D中物质均互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离；只有B中苯和稀硫酸分层，可以用分液漏斗进行分离，故选B11下列微粒中：13Al3+F，其核外电子数相同的是（）ABCD【考点】44：原子结构示意图；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数阴离子的电子数=核电荷数+所带的电荷数，阳离子的电子数=核电荷数所带的电荷数，据此分析【解答】解：13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有
27、10个电子；根据离子结构示意图为可知，电子数是10；根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子；F是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F有10个电子故选：C12硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（）A硒的氧化性比硫弱B可以存在至少三种以上的化合价CSeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D硒化氢的分子式为SeH3【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用【分析】硒（Se）是元素周期表中第四周期VIA族元素，与氧同族，利用同主族元素的性质变化规律来解答【解答】解：A同主族元素，从上到下非金属性减弱，硒的非金属
28、性比硫弱，元素的非金属性越弱，对应的单质的氧化性越弱，故A正确；B第VIA族元素的最高价为+6价，最低价为2价，还有+2、+4价，故B正确；C非金属性SeBr，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸辛越强，故C正确；DSe的最低负价为2价，硒化氢的分子式为H2Se，故D错误故选D13下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）AHClBKOHCCaCl2DNH4NO3【考点】91：化学键【分析】一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答【解答】解：A、HCl中只有共价键，故A不选；B、KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H
29、之间以共价键结合，故B不选；C、CaCl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故C选；D、NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子以离子键结合，N、H之间，N、O之间以共价键结合，故D不选；故选C14实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A水晶和干冰的熔化B食盐和碘的熔化C金刚石和白磷的熔化D纯碱和烧碱的熔化【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】首先判断晶体的类型以及粒子间作用力类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型解答该题【解答】解：A水晶属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔
30、化时克服分子间作用力，故A错误；B食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，碘属于分子晶体，克服分子间作用力，故B错误；C金刚石于原子晶体，熔化时克服共价键，白磷属于分子晶体，克服分子间作用力，故C错误；D纯碱和烧碱都属于离子晶体，熔化时克服离子键，故D正确故选D15沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO
31、2（g）+2H2O（l）H890 kJmol1D CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H890 kJmol1【考点】BB：反应热和焓变；BE：热化学方程式【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445KJ热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，H为负值，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，故选C16a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示a、c两元素的原
32、子核外电子数之和等于b原子的质子数b原子核内质子数和中子数相等则下列说法正确的是（）acbAa的气态氢化物的水溶液呈酸性Bc的气态氢化物的稳定性最强Cb的氧化物的水化物是强酸D三种元素的原子半径c最大【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用【分析】a、b、c为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，a、c位于第二周期、b位于第三周期，设b原子序数为x，则a原子序数为x9、c原子序数为x7，a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数，b原子核内质子数和中子数相等，则x9+x7=x，则x=16，所以b是S元素，则a是N元素、c是F元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题【解
33、答】解：由以上分析可知a是N元素、b是S元素、c是F元素，Aa为N元素，对应的氢化物为氨气，溶液呈碱性，故A错误；Bc是F元素，为非金属性最强的元素，对应的气态氢化物的稳定性最强，故B正确；Cb为S，如对应的酸为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；DS元素位于第三周期，原子半径比其它两种原子大，故D错误故选B17下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度【
34、考点】C1：化学反应速率的概念【分析】A、根据化学反应速率的使用范围判断；B、根据化学反应速率的含义判断；C、根据化学反应速率的意义判断；D、根据影响化学反应速率的主要因素判断；【解答】解：A化学反应速率适用于溶液或气体，故A错误B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故B错误C、化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C正确D、决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D错误故选C18用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（）A苯中的溴（碘化钾溶液）B汽油中的苯（水）C煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D甲烷中的乙烯（溴水
35、）【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A溴可KI反应生成碘，溶于溴苯；B汽油、苯都不溶于水；C苯、甲苯、二甲苯互溶；D乙烯可与溴水反应【解答】解：A溴可KI反应生成碘，溶于溴苯，应加入氢氧化钠溶液，然后分液分离，故A错误；B汽油、苯都不溶于水，加入水不能除去杂质，可用蒸馏的方法分离，故B错误；C苯、甲苯、二甲苯互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法，故C错误；D乙烯含有碳碳双键，可与溴水反应，可加入溴水除杂，故D正确故选D19反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD【考点】BB：反应热和
36、焓变【分析】反应物总能量大于生成物总能量时为放热反应，反之为吸收反应，结合总反应、分步反应中能量变化及图象判断，以此来解答【解答】解：A+BC为放热反应，则A+B的总能量大于生成C的总能量，排除选项A、D，A+BX（吸热），则X的能量大于A+B的总能量，XC（放热），则X的能量大于C的总能量，排除选项B，故选C20X2+和Y与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（）A原子半径XYB离子半径 X2+YCX与Y的原子序数之差为8D在元素周期表中，两者处于同一周期【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用【分析】X2+和Y与氩的电子层结构相同，则X的原子序数为20，为Ca元素，Y为Cl元素，结合元素
37、在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题【解答】解：X为Ca元素，Y为Cl元素，ACa位于第4周期，Cl位于第3周期，则原子半径XY，故A错误；BX2+和Y具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B正确；CCa和Cl的原子序数相差3，故C错误；DCa位于第4周期，Cl位于第3周期，故D错误故选B21下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：甲苯；乙炔；乙烯；乙烷；甲烷；苯；丙烯（）ABCD【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】碳碳双键、苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，含甲基、亚甲基等为四面体结构，以此来解答【解答】解：乙炔、乙烯、苯为平面结构，甲苯、乙烷、甲烷、丙烯中均含甲
38、基，甲基为四面体结构，则所有原子不处于同一平面，故选D22哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生下列说法正确的是（）A达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零【考点】CG：化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择
39、判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的量不变，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率都大于0，故D错误；故选C23将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D
40、产生气泡的速度甲比乙快【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此进行分析【解答】解：A甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；D甲能形
41、成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；故选D24碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，溶液中的OH由负极向正极移动D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g【考点】DI：电解原理【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
42、Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），以此解答该题【解答】解：A根据总反应可知，Zn元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，故A正确；B根据总反应可知，MnO2中Mn元素的化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），故B正确；C电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K+、H+向正极移动，OH向负极移动，故C错误；D
43、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确；故选C25用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAB0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NAD273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A、标况下重水为液体；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃
44、烧均消耗3mol氧气；C、求出乙烷的物质的量，然后根据根据乙烷中含7条共价键来分析；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，求出混合物中含有的CH2的物质的量，然后根据CH2中含1个碳原子来分析【解答】解：A、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合气体燃烧消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故B正确；C、15g乙烷的物质的量为n=0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含3.5NA条共价键，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH
45、2的物质的量n=1mol，而CH2中含1个碳原子，故1molCH2中含NA个碳原子，故D错误故选B二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2相同试回答：（1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期A族（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是NH4+ （或H3O+）（用化学式作答，下同）（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为H2SiO3若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：HNO3
46、，Na2SiO3，观察到的实验现象是中出现白色胶状沉淀（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A、C、D的盐bC、D组成的化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为AC2a含有的化学键有离子键、共价键；b与c反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，则D处于IA族，E处于A族，E与A最外层电子数相同，二者同周期，且E的原子半径较大，故A为碳元素、E为Si；最外层电子数CB4，且
47、二者原子半径小于碳原子，故B、C处于第二周期，C利用形成离子C2，故C为O元素，则B为N元素；D离子核外电子排布与O2相同，且D处于IA族，故D为Na，（4）中由以上五种元素组成的中学常见物质，a是含有C、O、Na的盐，则a为Na2CO3，c的化学组成为AC2，则c为CO2，b是O、Na组成的化合物，且原子数之比为1：1，则b为Na2O2，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，则D处于IA族，E处于A族，E与A最外层电子数相同，二者同周期，且E的原子半径较大，故A为碳元素、E为Si；最外层电子数CB4，且二者
48、原子半径小于碳原子，故B、C处于第二周期，C利用形成离子C2，故C为O元素，则B为N元素；D离子核外电子排布与O2相同，且D处于IA族，故D为Na（1）元素E为Si，在元素周期表中的位置是：第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（2）元素D离子为Na+，与Na+所含电子数和质子数均相同的微粒是：NH4+ （或H3O+），故答案为：NH4+ （或H3O+）；（3）B和E最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SiO3，酸性较弱的为H2SiO3，若验证这两种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则在装置中加入的试剂分别为：为HNO3，为Na2SiO3，发生反应：2HNO3+Na2SiO3=H2S
49、iO3+2NaNO3，现象为：中出现白色胶状沉淀，故答案为：HNO3；Na2SiO3；中出现白色胶状沉淀；（4）由以上五种元素组成的中学常见物质，a是含有C、O、Na的盐，则a为Na2CO3，c的化学组成为AC2，则c为CO2，b是O、Na组成的化合物，且原子数之比为1：1，则b为Na2O2，a为Na2CO3，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；b与c反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O227将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）
50、（1）铁片上的电极反应式为Fe2e=Fe2+，铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为0.02mo1；（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸图2B中的Sn为正极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）增大图2C中被腐蚀的金属是锌比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是BAC（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应化学方程式是
51、：2H2+O2=2H2O电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】（1）铁比铜活泼，为原电池的负极，铁失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中的铜离子在正极得电子发生还原反应；（2）负极上铁溶解，正极上析出铜，铁片和铜片相差的质量为溶解铁和析出铜的质量之和，溶解铁的物质的量和析出铜的物质的量相等，根据金属和转移电子之间的关系式计算；（3）B装置构成原电池，Fe更活泼易失电子作负极，Sn作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，导致氢离子浓度降低；作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，金属腐蚀快慢速率：作负极的金
52、属发生化学腐蚀的金属作正极的金属；（4）氢氧燃料电池的总反应即是氢气与氧气反应生成水；根据燃料电池的总反应方程式判断硫酸浓度的变化【解答】解：（1）铁比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe2e=Fe2+；铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2+2e=Cu，则铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象，故答案为：Fe2e=Fe2+；溶液颜色变浅；（2）设转移xmol电子，则消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，则有0.5x（64+56）=1.2，x=0.02，故答案为：0.02；（3）B装置构成原电池，Fe更活泼易失电子作负极，Sn作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应
53、而生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2，导致氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故答案为：正；增大；A装置中Fe发生化学腐蚀；装置B、C构成原电池，B装置中Fe更活泼易失电子作负极，Sn作正极；C装置中Zn易失电子作负极，Fe作正极，作负极的金属加速被腐蚀，所以锌被腐蚀，作正极的金属铁被保护，金属腐蚀快慢速率为：作负极的金属发生化学腐蚀的金属作正极的金属，所以铁被腐蚀快慢速率为BAC，故答案为：锌；BAC；（4）氢氧燃料电池的总反应即是氢气与氧气反应生成水，其反应的总方程式为：2H2+O2=2H2O，故答案为：2H2+O2=2H2O；已知氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，电池工作一
54、段时间后，生成水使溶液体积增大，则硫酸的浓度减小，故答案为：减小28某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为3X+Y2Z（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为0.05molL1min1（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的0.90倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热H=10akJmol1（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反
55、应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差已知：化学键HHHClClCl键能/KJmol1436431242工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184kJmol1【考点】CP：化学平衡的计算【分析】根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物而Z是生成物；（1）相同时间内，参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其计量数之比；（2）反应开始至2min，v（Z）=；（3）恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比；根据变化的
56、物质的量及放出的热量，计算1molY完全反应放出的热量即可；（4）根据所给的反应和表格中的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反应热【解答】解：根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物而Z是生成物；（1）n（X）=（1.00.7）mol=0.3mol、n（Y）=（1.00.9）mol=0.1mol、n（Z）=（0.20）mol=0.2mol，相同时间内，参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则该反应方程
57、式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min，v（Z）=0.05 molL1min1，故答案为：0.05 molL1min1；（3）开始时气体总物质的量=2.0mol，平衡时气体总物质的量=（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，所以反应后压强是反应前的=0.9倍，反应中参加反应的Y为0.1mol，放出akJ的热量，则1molY参加反应放出的热量为akJ=10akJ，即H=10a kJmol1，故答案为：0.9；10a kJmol1；（4）氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H
58、=436kJmol1+242 kJmol1（2431）kJmol1=183kJmol1，故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184kJmol129汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO+2CO2CO2+N2（1）写出CO2的结构式O=C=O，N2的电子式（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：则反应速率（a）、（b）、（c）的大小关系是（a）（b）=（c）；下列可说明反应到达图中c点的是BC；ANO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变BCO的浓度不再改变C反应消耗2molNO的同时消耗1m
59、olN2D容器中的气体质量或物质的量保持不变（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究【资料查阅】A不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验实验编号实验目的T/NO初始浓度mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/g达平衡时所用的时间min参照实验2806.501034.0010380t2806.501034.001031200.5t3606.501034.00103800.2t【结论】实验编号的实验目的为探究
60、催化剂比表面积对反应速率的影响课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是温度，且升高温度反应速率将增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）【考点】CP：化学平衡的计算【分析】（1）CO2为共价化合物，碳和氧之间存在2对共用电子对，据此写出此分子的结构式；N2分子氮原子间存在氮氮三键，均满足8电子结构，据此写出电子式；（2）该反应中，CO浓度逐渐减小，直至达到平衡状态，根据图象可知，b、c点达到平衡状态，则a点反应速率一定大于b、c；bc点已经达到平衡状态，此时正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，据此对各选项进行判断；（3）对照试验中需要控制变量，根据实验、中不同的反应条件进行判
61、断实验目的；根据实验、的反应时间判断温度对该反应速率的影响【解答】解：（1）CO2的结构式为O=C=O，N2的电子式为；故答案为：O=C=O；（2）该反应中，CO浓度逐渐减小，直至达到平衡状态，根据图象可知，b、c点达到平衡状态，a点还没有达到平衡状态，则a点反应速率一定大于b、c，即：（a）（b）=（c），故答案为：（a）（b）=（c）；根据图象曲线变化可知，b、c两点处于平衡状态，A化学反应速率与化学计量数成正比，则反应过程中NO、CO、CO2、N2的浓度比值始终为2：2：2：1，所以无法判断是否达到平衡状态，故A错误；BCO的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态，故B正确
62、；C反应消耗2molNO的同时消耗1molN2，证明正反应速率与逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故C正确；D根据质量守恒定律可知容器中的气体质量始终不变，但混合气体的总物质的量不确定，达到平衡时才保持不变，故D错误；故答案为：BC；（3）实验和实验的反应条件中，除了催化剂表面积大小不同以外，其它条件完全相同，说明实验目的是探究催化剂比表面积对反应速率的影响，故答案为：探究催化剂比表面积对反应速率的影响；根据实验和实验可知，反应在不同温度下进行的，可见是探究温度对速率的影响，且升高温度后，达到平衡需要的时间少，说明升高温度，反应速率增大，则反应时间减小，故答案为：温度；升高温
63、度；增大30（1）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g该烃的化学式C4H10，并写出其所有可能的结构简式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3（2）两种气态烃以任意比例混合，在120时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L则两气态烃的分子的组成要符合的条件是混合气中平均含有H原子数为4（3）如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气
64、体生成物，用该生成物进行如下实验：生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）根据以上现象思考：A用其最简单的同系物为例，写出的反应方程式：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB碎瓷片的作用是催化剂C产生黑烟的原因是烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧【考点】M8：有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）烃完全燃烧生成二氧化碳和水，则浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，浓碱液增重为燃烧生成二氧化碳的质量，计算水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算烃的分子式；根据碳
65、链异构来书写可能的结构简式；（2）烃燃烧前后体积不变，可设烃的平均式为CxHy，根据燃烧的方程式计算分子组成特点；（3）加碎瓷片加快石蜡油分解速率生成烯烃和烷烃，烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴发生加成反应；有机物含碳量高不充分燃烧会冒黑烟【解答】解：（1）浓硫酸增重的为水的质量，则水的物质的量为：n（H2O）=0.5mol，n（H）=2n（H2O）=20.5mol=1mol，n（CO2）=0.4mol，n（C）=0.4mol，0.1mol烃中含有0.4molC原子，1molH原子，则该烃分子中C原子个数为4，H原子个数为10，所以该烃的分子式为C4H10
66、；该有机物为丁烷，根据碳链异构可得C4H10的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，故答案为：C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；（2）设烃的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，烃燃烧前后体积不变，则1+x+=x+，y=4，即混合气中平均含有H原子数为4，故答案为：混合气中平均含有H原子数为4；（3）石蜡油分解生成烯烃，烯烃最简单的同系物是CH2=CH2，乙烯含有碳碳双键能与Br2发生加成反应，反应方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；石蜡油在加热条件下分解较缓慢，加入碎瓷片能加快加快反应速率起到催化剂的作用，还能积蓄热量从而促进石蜡油分解；收集到的气体在燃烧时冒黑烟是因为烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；催化剂；烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧2017年5月22日
