1、岳阳县一中2016年下期高二10月月考试题 化 学 时量：90分钟 分数 :100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第I卷 （选择题 共60分）一、选择题（每小题均只含一个正确答案，每小题3分，共60分）1化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是 ()A“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放C所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2已知热化学方程式:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H
2、= -283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8kJ/mol据此判断下列说法正确的是 （ ）AH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H-241.8kJ/molBH2(g)的燃烧热H =-241.8 kJ/molCH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量DCO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的H =-41.2kJ/mol3下列离子方程式中，属于电离的是 ()AHCOOHOH=HCOOH2O BCO2H2OHCO3HCCO32H2OHCO3OH DHSH2OS2H3O4.下列关于常温下pH2的醋酸溶液的叙述正确的是 (
3、)Ac(CH3COOH)0.01 molL1 Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，pH4 D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5在水电离出的c(H+)=11012mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （ ）AK+、Fe3+、Cl、NO3 BBa2+、Na+、Cl、NO3CNa+、K+、HCO3、SO42 DAl3+、NH4+、SO42、Cl6. 水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014，KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是 ()Ac(H)随温度的升高而降低 B35时，c(H)c(OH)C蒸馏水中通HCl， Kw增大 D水的电离是
4、吸热的过程7CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 ()选用适当的催化剂 提高装置温度降低装置的压强 装置中放入碱石灰A B CD8将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ()A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的
5、密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变9现有两瓶温度分别为15 和45 ，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是 ()A两溶液中的c(OH)相等 B两溶液中的c(H)相同C等体积两种溶液中和碱的能力相同 D两溶液中的c(H2SO4)基本相同10在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 （ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量11反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙
6、述正确的是 ()AE2表示反应XC的活化能 BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的Hx B正反应吸热，mnxC正反应放热，mnx13已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3HHSO，HSOHSO2；H2CO3HHCO；HCOHCO2；电离平衡常数分别为K1、K1、K2、K2，已知K1K1K2K2，则溶液中不可以大量共存的离子组是 ()ASO2、HCO BHSO、CO2 CSO2、CO2 DHSO、HCO1425 时加水稀释10 mL pH11的氨水，下列判断正确的是 ()A原氨水的浓度为103molL1B溶液中减小C氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D再加入10
7、mL pH3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于715某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)由此可得出的结论是 ()A反应速率abc B达到平衡时A2的转化率大小为bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应 D达到平衡时，AB3的物质的量大小为cba16. 将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 ()A平均相对分子质量BSO3(g)的转
8、化率Cc(SO3)/c(SO2)Dc2(SO3)/c2(SO2)c(O2)17甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 ()A平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙18在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/25
9、80230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是 ( )A上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B25 时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL119下列说法正确的是 （ ）A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，
10、消耗的NaOH的物质的量相同20一定条件下，反应：6H2(g)2CO2(g) C2H5OH(g)3H2O(g)的数据如下图所示。下列说法正确的是 ()A该反应的H0 B达平衡时，v正(H2)v逆(CO2)Cb点对应的平衡常数K值大于c点 Da点对应的H2的平衡转化率为90% 第II卷 （非选择题 共40分）21（8分）氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO23H2O填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的
11、_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。22（14分）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2 +3H2CH3OH + H2O,请回答下列问题：（1）已知常温常压
12、下下列反应的能量变化如下图所示：写出二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 （2）如果只改变一个条件使上述反应的平衡常数K值变大，则该反应 A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（I II III ）作用下反应相同的时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示：在相同条件下，三种催化剂、的催化效率由高到低的顺序是 .a点所代表的状态 （填“是”或“不是”）平衡状态。c点CO2的转化率高于b点，原因是 .（4）常温常压下若反应的容器容积为2.0升，反应时间为4.0min，容器里气体密度减少了2.0g/L，在这段时间内CO2平均反应速率为 .反应在t1时达到平衡，在这过程中c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在下图中画出t1后c(CO2)随时间t变化的趋势曲线（假设在t2时达到平衡）.23（10分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)2B(s) yC(g) H24（每小题2分，共8分）(1)BCADE (2) bc(3)101 (4) ab14(或pH1pH214)
